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(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(海南化学)HBr分子的电子式为()[解析]HBr为共价化合物，电子式应为，而D为结构式。
[答案]A2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化[解析]稀有气体单质中没有化学键。
[答案]B3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2[解析]CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2是单质，不是化合物，D项错。
[答案]C4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键，也可能是共价键D ．以上说法都不正确[解析]原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。
[答案]C5．下列有关说法正确的是( )①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A ．①②⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．②③⑤[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He 原子最外层只有2个电子。
[答案]A6．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2[解析]本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。
高中化学五三知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。
4. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物的关系通过化学方程式表示。
- 化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应。
二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质所含实体数目的物理量，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数：1mol物质中所含实体的数目，约为6.022×10^23。
2. 摩尔质量- 摩尔质量是1mol物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
- 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的数值相等。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与体积成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，气体的体积与温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒温条件下，气体体积与压强成正比。
4. 溶液浓度- 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比值。
- 体积分数：溶质体积与溶液总体积的比值。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。
- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。
三、无机化学1. 元素及其化合物- 主要介绍氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和用途。
2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
化学五三知识点总结化学是一门研究物质构成、性质、变化及其规律的科学。
化学五三是中学化学的一部分，包括了化学元素、化学反应、化学键、化学计量和溶液等知识点。
以下是对化学五三知识点的总结：一、化学元素1. 元素的定义：元素是由同一类型的原子组成的物质，是构成化合物的最基本的物质单位。
2. 元素的分类：元素根据原子数量和化学性质可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
3. 元素的周期表：元素周期表是按元素的原子序数大小和化学性质排列的表格，包括了元素的化学符号、原子序数和相对原子质量等信息。
4. 元素的性质：元素的性质包括了物理性质和化学性质，如颜色、硬度、熔点、沸点、化合价等。
二、化学反应1. 化学反应的定义：化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示反应物和生成物之间的物质关系的式子，包括了反应物、生成物和反应条件等信息。
3. 化学反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等类型。
4. 化学反应的能量变化：化学反应伴随着能量的变化，可分为放热反应和吸热反应。
三、化学键1. 化学键的定义：化学键是原子之间的相互作用力，是保持原子间结合的力。
2. 化学键的类型：化学键可分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由于正负离子间的静电作用而形成的，共价键是由共用电子而形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
3. 化学键的长度和能量：化学键的长度和能量与原子的种类和键的类型有关，如共价键的长度和能量与原子半径和电负性有关，离子键的能量与离子的电荷数有关。
四、化学计量1. 化学计量的概念：化学计量是指在反应中物质的量的关系，包括了反应物的物质的量关系和生成物的物质的量关系。
2. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数包含的质量。
3. 摩尔比：反应物的摩尔比是指反应物之间的摩尔的比值，生成物的摩尔比是指生成物之间的摩尔的比值。
