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《数码成像比色法测定补血剂中铁元素含量的实验研究》说课稿一、使用教材教材：本实验选自人教版《化学必修1》：第三章第二节——《几种重要的金属化合物》年级：高一课程名称：《探秘补血剂中的“铁”》二、研究背景与创新要点1.问题的提出对于此课题的深入思考，来源于真实的课堂，我以《探秘补血剂中的“铁”》为例，对基于真实情境开展的“问题化学习”的课堂进行实践，以一张补血剂说明书为情境，学生在阅读中生成学科问题，并在问题的驱动下，在课上自主探究。
学生的问题给了我们很多惊喜和挑战（课堂实录）。
现有的研究中高中化学教学对铁离子的研究仅限于定性分析，学生们关注到补血剂中铁含量的问题，促使我们不能仅仅停留在定性分析的层面上，如何定量分析成位探究的主要课题，本次实验主题也由此而生。
2.现有方法的局限性同学们在课堂上给出了方案——沉淀灼烧法。
但也通过课下实验发现了不足。
（课堂实录）鲁教版选修6 《化学实验》教科书也收入“使用目测比色法测定补铁剂中铁含量”实验，该方法是一种半定量试验方法，配制等浓度梯度的硫氰化铁标准溶液，目测待测液的颜色范围，从而确定待测液的浓度范围，那么如何更加准确测定待测液的浓度呢，学生们给出了他们的想法并给予了评价，（课堂实录）由此可见，该方法也有一定的局限性。
那么如何克服由人眼的误差而带来的实验的误差呢？3.研究基础与创新要点随着科技的发展，智能手机随处可见，其中基于数码成像的拍照功能使物质清晰可辨，杨传孝在2007年就提出了数码成像比色法，该方法是一种定量测定方法，利用镜头代替人眼分辨色阶，进而较为准确的测定物质浓度。
三、实验原理第一步：首先对待测液进行显色处理，然后使用数码相机或带有数码拍照功能的手机对待测样品进行拍摄，最后由图片处理软件对图片进行灰度处理，并获得灰度值，第二步：由第一步得到的等浓度梯度的标准液的灰度值绘制其与浓度的标准曲线。
第三步：用同样的方法测定待测液灰度值，依据标准曲线求其浓度。
《补铁剂中铁元素价态的确定》教学设计一、指导思想与理论依据本节课以生活生产为背景的教学，旨在使学生掌握元素化合物知识与自然界和社会的密切联系，使学生从生活走进化学，从化学走向社会，同时关注学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体验和正确的价值观。
在设计的过程中运用了建构主义的思想也体现了新课程的理念。
建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。
教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
化学新课程的理念：（1）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解。
（2）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
补铁剂的选购与含铁量的测定教学设计与实录一、教学目标1.了解不同类型的补铁剂及其选择标准。
2.掌握测定补铁剂中的含铁量的方法。
3.通过实践操作，培养学生对于补铁剂的认知和技能。
二、教学过程1.前置知识梳理通过让学生了解贫血的原因，引导他们认识到补铁的重要性，并讲解不同类别的补铁剂及其特点。
2.补铁剂的选择（1）铁剂葡萄糖酸盐铁剂葡萄糖酸盐是一种非常常见的补铁剂。
它的优点是口感好、吸收快、价格便宜，缺点是易导致便秘和感到口干舌燥。
（2）螯合铁剂螯合铁剂是一种通过与铁离子结合来提高吸收率的补铁剂。
优点是不容易引起便秘和口干，缺点是价格较贵，部分人可能会出现副作用。
（3）铁多糖铁多糖是一种天然的补铁剂。
它是一种由多糖和含有铁离子的复合物构成的物质。
优点是安全性高，不容易产生副作用，能够改善钙的吸收率，缺点是价格较高。
3.含铁量的测定（1）化学计量法化学计量法是一种通过化学反应计算补铁剂中含有的铁量的方法。
步骤是将补铁剂溶解在适量的盐酸和过氧化氢溶液中，在加入甲基橙指示剂后，通过计算化学反应的摩尔比例就可以得知补铁剂中的含铁量。
（2）原子吸收法原子吸收法是一种利用能量吸收来测量物质中特定元素的含量的方法。
这种方法的优点是准确、灵敏，可以同时测试多种元素，缺点是需要比较昂贵的仪器和设备，适合于实验室运用。
4.实践操作让学生通过实践操作，使用化学计量法测定补铁剂中的含铁量，并记录实验过程和结果。
在实验过程中，引导学生注意安全和精度，及时纠正错误。
三、实录示例教师介绍三种常见的补铁剂，让学生了解它们的优缺点，并结合实例进行解释。
教师通过 PowerPoint 展示化学计量法的原理和步骤，并让学生借助实验手册，完成有关实验的准备工作。
学生在实验室进行实验操作，统计数据并读取结果。
5.实验报告学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验步骤、数据、结果及分析，表述清晰，附有图示。
四、教学总结本次教学采用了良好的理论讲解与实践操作相结合的方式，成功引导学生了解不同的补铁剂及其选择标准，同时也掌握了测定补铁剂中含铁量的方法。
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法是一种常见的分析化学方法,也被广泛用于补铁剂中铁含量的测定。
具体实验步骤如下：
1. 精确称取约 0.5 g 补铁剂样品,溶于浓盐酸中（10 mL）。
2. 加入足量的氧化剂（如高锰酸钾）,将溶液氧化为 Fe3+。
3. 调节溶液 pH 值,使其处于适宜的滴定范围。
一般情况下,可加入一定量的 Buffer 缓冲液,调节 pH 值在 2~4 之间。
4. 向溶液中滴加还原剂（如酚酞）,直至 Fe3+ 完全还原为 Fe2+。
5. 接下来用氧化还原滴定法测定已经还原为Fe2+ 的Fe 离子的浓度。
可用硫酸二氧化钛（Ti(SO4)2）作为指示剂,而 EDTA（乙二胺四乙酸）作为标准滴定溶液。
6. 滴定结束后,通过计算滴定液的消耗量和标准反应方程的配平系数,即可计算出补铁剂样品中铁的含量。
需要注意的是,在实验过程中要做好实验环境的保护和个人防护工作,如佩戴安全眼镜、手套等。
同时,实验设备要干燥、无油、无尘,并注意试剂的纯度和标准化程度。
探秘补铁剂教学设计探秘补铁剂教学设计一、教学目标：1. 知识目标：了解补铁剂的作用、分类以及常见的补铁剂。
2. 技能目标：学会正确补充铁元素的方法和补铁剂的使用方式。
3. 情感目标：培养学生正确的健康观念，增强对健康饮食的重视。
二、教学准备：1. PPT课件，包括补铁剂的作用、分类、常见的补铁剂和使用注意事项等内容。
2. 补铁剂样品，例如铁元素片、铁蛋白等。
3. 准备一份铁元素含量表格，用于比较不同补铁剂的含铁量。
三、教学步骤：步骤一：导入（10分钟）通过展示一张健康食谱图片，引起学生对健康饮食的关注。
与学生讨论：健康饮食应包括哪些营养元素？为什么需要摄入铁元素？步骤二：介绍补铁剂（20分钟）1. 通过PPT介绍补铁剂的作用，如补充体内缺铁，预防贫血等。
2. 分类补铁剂：药理学补铁剂、营养学补铁剂和食品添加剂补铁剂。
介绍各自的优缺点，并强调学生应选择健康安全的补铁剂。
3. 通过PPT展示常见的补铁剂，如硫酸亚铁、葡萄糖酸铁、螯合亚铁等，并讲解其特点和使用方式。
步骤三：体验补铁剂（30分钟）1. 将准备好的补铁剂样品分发给学生，让他们亲自体验不同补铁剂的外观、口感和气味，并写下感受。
2. 让学生根据样品上的信息和自己的感受，填写铁元素含量表格，比较不同补铁剂的铁元素含量。
步骤四：小组探索（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组选择一种补铁剂进行深入探索。
要求他们结合自己的实验数据和PPT上的资料，分析该补铁剂的特点、适用人群、副作用等，并准备一个小组报告。
2. 每个小组轮流汇报自己的发现和总结，其他小组进行提问和点评。
步骤五：总结归纳（10分钟）1. 教师总结本节课的重点内容，强调学生应正确选择补铁剂，并结合健康饮食提高铁元素的摄入。
2. 学生通过讨论和回答问题，总结今天学到的知识和体会，并写下自己的思考和感悟。
四、教学反思与改进：1. 教学可以通过实物展示和手实际操作，增加学生的参与度和兴趣。
