[精选]二氧气的实验室制法--资料

《氧气的实验室制取与性质》讲义一、氧气的重要性在我们生活的这个世界里，氧气是一种至关重要的物质。

人类和大多数生物的呼吸都离不开它，它参与了各种生物体内的化学反应，为生命活动提供了必不可少的能量。

在工业生产中，氧气也有着广泛的应用，比如在炼钢、化工等领域。

那么，在实验室里，我们是如何制取氧气，并且研究它的性质的呢？二、氧气的实验室制取方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）实验装置包括铁架台、酒精灯、大试管、单孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶等。

（3）实验步骤①查：检查装置的气密性。

连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。

②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。

③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

④点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

⑤收：当气泡连续均匀地冒出时开始收集氧气。

⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。

⑦熄：最后熄灭酒精灯。

（4）注意事项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，在试管口冷凝倒流，使试管炸裂。

②加热时要先预热，然后集中在药品部位加热。

③收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，因为此时排出的是装置内的空气，要等到气泡连续均匀地冒出时再收集。

④实验结束时，要先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。

2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）实验原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气。

化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置包括锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶等。

（3）实验步骤①查：检查装置的气密性。

②装：向锥形瓶中加入二氧化锰，通过长颈漏斗（或分液漏斗）向锥形瓶中加入过氧化氢溶液。

实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。

2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。

可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。

3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。

这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。

4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。

当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。

5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。

这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。

6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。

7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。

它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。

在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。

8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。

同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。

实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。

《氧气的制法》知识清单一、氧气的重要性氧气是我们生活中不可或缺的气体。

人类的呼吸离不开氧气，它参与了人体的新陈代谢过程，为我们的身体提供能量。

不仅如此，氧气在工业生产、医疗救治、科学研究等众多领域都发挥着至关重要的作用。

二、氧气的制法1、实验室制法（1）加热高锰酸钾制取氧气实验原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：包括铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶等。

实验步骤：①检查装置的气密性。

连接好装置后，将导管一端放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。

②装药品。

将高锰酸钾粉末装入试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

③固定装置。

将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

④加热。

先预热，然后集中加热。

⑤收集气体。

当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。

氧气可用排水法或向上排空气法收集。

排水法收集的氧气较为纯净，向上排空气法收集的氧气较为干燥。

⑥停止加热。

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑实验装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置相似。

实验步骤：①检查装置气密性。

②向试管中加入氯酸钾和二氧化锰的混合物。

③固定装置。

④加热。

⑤收集氧气。

⑥停止加热。

（3）分解过氧化氢制取氧气实验原理：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：使用长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶、导管、水槽、集气瓶等。

实验步骤：①检查装置气密性。

②在锥形瓶中加入二氧化锰，通过长颈漏斗或分液漏斗向其中加入过氧化氢溶液。

③收集氧气。

2、工业制法（1）分离液态空气法原理：利用空气中各成分的沸点不同，将空气降温加压变成液态，然后再升温，使液态空气中的氮气、氧气等先后汽化分离出来。

优点：成本低，产量大。

（2）膜分离技术原理：利用具有特殊选择透过性的膜，在一定压力下，使空气中的氧气优先通过膜，从而得到氧气。

《氧气的实验室制取与性质》讲义一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下，氧气的密度比空气略大。

氧气不易溶于水，但在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有较强的氧化性。

氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。

例如，铁丝在空气中只能发生红热现象，而在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

氧气也是许多生物呼吸过程中所必需的气体，对于维持生命活动具有重要意义。

二、氧气的实验室制取方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置：包括发生装置和收集装置。

发生装置：由铁架台、酒精灯、试管、棉花、导管等组成。

在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

收集装置：可以选择排水法或向上排空气法收集氧气。

排水法：因为氧气不易溶于水，当集气瓶中的水被排出时，说明氧气已收集满。

向上排空气法：由于氧气的密度比空气大，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。

（3）实验步骤：①连接装置：按照从下到上、从左到右的顺序连接仪器。

②检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

③装入药品：将高锰酸钾装入试管，并在试管口塞一团棉花。

④固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

⑤加热：先预热，然后集中在药品部位加热。

⑥收集气体：当气泡连续均匀冒出时开始收集。

⑦结束实验：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。

2、过氧化氢分解制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：发生装置由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞和导管组成。

（3）实验步骤：①连接装置：按照要求连接好仪器。

制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。

反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。

2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。

反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。

3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。

反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。

这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。

同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。

《氧气的实验室制取与性质》讲义一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。

氧气对于生物来说至关重要。

人类和动物的呼吸过程都离不开氧气，它参与细胞的呼吸作用，为生命活动提供能量。

二、氧气的实验室制取方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置：包括铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶等。

（3）实验步骤：①检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

②装药：将高锰酸钾粉末装入试管，并在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

③固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

④加热：先预热，然后集中在药品部位加热。

⑤收集气体：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。

可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气略大。

⑥验满：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。

⑦结束实验：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。

2、过氧化氢分解制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：通常使用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管、水槽、集气瓶等。

（3）实验步骤：①检查装置的气密性。

②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。

③通过长颈漏斗（或分液漏斗）向锥形瓶中加入过氧化氢溶液。

④收集氧气，方法同加热高锰酸钾制取氧气。

3、氯酸钾分解制取氧气（1）实验原理：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃ MnO₂△ 2KCl ＋3O₂↑（2）实验装置与加热高锰酸钾制取氧气类似。

氧气的实验室制取
1. 简介
氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医学、工业、航空航天、生物科技等领域。

在实验室中，制取氧气是一项非常重要的实验。

本文将介绍氧气的实验室制取方法。

2. 氧气的实验室制取方法
氧气的制取方法有多种，但是最常用的方法是通过分解过氧化氢制取氧气。

过氧化氢在常温下就能分解成水和氧气。

因此，我们只需要将过氧化氢加热到一定温度，就能制取出氧气。

具体的制取方法如下：
1. 准备实验器材：过氧化氢溶液、滴定管、试管、加热设备（可以是燃气灶或电热器）、水盆等。

2. 将过氧化氢溶液倒入试管中，注意不要倒得太多，以免溢出。

3. 将试管插入水盆中，水盆中应加入少量的水，以避免试管破裂时受到伤害。

4. 将试管加热到80℃左右的温度，此时过氧化氢开始分解，产生氧气。

5. 用滴定管将产生的氧气收集起来，通常会将氧气通入瓶中。

6. 等待试管中的过氧化氢全部分解完毕，收集到足够的氧气后，关闭火源。

3. 注意事项
在制取氧气的实验中，需要注意以下几点：
1. 在进行实验前，应认真阅读实验的操作步骤和注意事项，避免发生意外。

2. 加热试管时应注意安全，避免试管破裂。

3. 在收集氧气时，应注意收集的氧气是否干净，避免污染。

4. 在实验过程中，应注意通风，避免氧气浓度过高导致危险。

4. 结论
通过实验室制取氧气，可以使我们更好地了解氧气的性质和应用。

在实验中，我们需要认真遵守操作规程和注意事项，保证实验的安全和成功。

氧气二氧化碳氢气的实验室制备总结一、制取氧气1. 反应原理二氧化锰不参与反应，仅为催化剂2. 装置选择（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(固固加热型)（2）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(固液常温型)3. 操作步骤（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄查----检查装置的气密性高锰酸钾制取氧气实验示意图装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。

（2）过氧化氢(双氧水)制氧气:查---装---收查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上(应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查)，然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)收---收集气体(同上高锰酸钾收集法)注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下(液封):防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可控制反应速率);②导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。

初中化学实验氧气的制取操作氧气的制取是一种重要的化学实验，通过实验可以学到氧气的制取方法、氧气的性质和氧气的用途等知识。

下面将详细介绍氧气的制取实验过程。

一、实验仪器和试剂准备：1.实验仪器：玻璃水槽、漏斗、试剂瓶、橡皮塞、酒精灯、吸管、稀盐酸等。

2.试剂：过氧化氢（H2O2，浓度30%），速干石膏粉，洗涤剂。

二、实验操作步骤：1.准备好实验仪器：将玻璃水槽洗净，用酒精灯加热熔化速干石膏粉，将熔化的石膏倒入水槽中固定好。

将试剂瓶装满盐酸溶液，橡皮塞穿孔，并将吸管插入橡皮塞上。

2.将盐酸溶液流入试管中，然后将试管插入水中，盐酸溶液中的气体通过吸管排出。

3.在水槽中倒入适量的过氧化氢溶液，然后将一端插入吸管中，并将吸管的另一端插入水中。

注意不要漏气和水进入吸管中。

4.打开酒精灯，在吸管的中间加热，等待一段时间后，会发现水槽中气泡增多并逐渐上升到水面上。

这些气泡就是制取出的氧气。

三、实验过程解析：1.在制取氧气的实验中，盐酸溶液起着净化过氧化氢的作用。

过氧化氢常常带有杂质，通过盐酸的作用可以使溶液中的杂质反应生成气体排出。

这样制取出来的氧气纯度更高。

2.利用速干石膏固定水槽的目的是为了避免制取氧气的过程中水槽发生移位，造成氧气泄露的情况。

3.酒精灯的加热可以加快过氧化氢的分解反应速度，从而更快地制取出氧气。

4.盐酸溶液中的气体通过吸管排出的原因是因为盐酸溶液中的气体密度小于水，所以会排出水中。

四、实验注意事项：1.操作时要戴好实验手套、实验眼镜等个人防护用品。

2.实验过程中要保持水槽稳定，避免水槽和试管的移位。

3.加热操作时要小心，避免发生燃烧事故和烫伤。

4.实验结束后要将实验仪器彻底清洗干净，尤其是酒精灯。