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黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。
最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
课题3 氧气的制取
一、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理变化）
二、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色或紫黑色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：
a.发生装置：固固加热装置
b.收集装置：
排水法向上排空气法（用于收集向下排空气法（收集
密度比空气密度大的气体）密度空气密度小的气体（4）实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”
（5）注意事项：
a.试管口略向下倾斜（原因：）
b.试管口要塞一团棉花，原因：
c.导管不能伸入试管太长，原因：
d.实验结束后，要“先离后熄”，原因：
2、加热氯酸钾制取氧气
（1）药品：氯酸钾（白色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：a.固固加热装置
b.排水法或向上排空气法
3、分解过氧化氢溶液制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液
二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气
（3）实验装置：
a.发生装置：固液不加热装置
可以控制反应
的速率
可以随时控制反应的
发生和停止
b.收集装置：排水法或向上排空气法
三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
四、氧气的验满：排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满
（当气泡连续均匀冒出时开始收集）
向上排空气法：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.。
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
小测06 课题3氧气的实验室制法（二）班别学号姓名1.完成实验室制取氧气反应原理的文字表达式，符号表达式，写出属何种基本反应类型（分解或化合反应）。
①加热高锰酸钾：文字表达式；符号表达式：（属反应）②氯酸钾与二氧化锰加热：文字表达式；符号表达式：（属反应）③过氧化氢溶液与二氧化锰：文字表达式：符号表达式：（属反应）2.①因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部；如何验满。
②因为氧气，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口，说明气体已集满；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？。
3.实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向倾斜，原因是要防止；铁夹应夹在离管口约处（中上部）；试管口要塞一团棉花的目的是。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可。
4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？；看到才开始收集；实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止。
5.实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是。
小测06 课题3氧气的实验室制法（二）班别学号姓名1.完成实验室制取氧气反应原理的文字表达式，符号表达式，写出属何种基本反应类型（分解或化合反应）。
①加热高锰酸钾：文字表达式；符号表达式：（属反应）②氯酸钾与二氧化锰加热：文字表达式；符号表达式：（属反应）③过氧化氢溶液与二氧化锰：文字表达式：符号表达式：（属反应）2.①因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部；如何验满。
②因为氧气，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口，说明气体已集满；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？。
3.实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向倾斜，原因是要防止；铁夹应夹在离管口约处（中上部）；试管口要塞一团棉花的目的是。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可。
氧气的实验室制法1、药品：高锰酸钾（紫黑色晶体）或过氧化氢溶液（无色液体）和二氧化锰（黑色粉末）或氯酸钾（无色晶体）和二氧化锰（黑色粉末）2、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或过氧化氢水+氧气或氯酸钾氯化钾+氧气3、装置：1）发生装置：（选择依据：依反应物状态、反应条件来选择）该装置可用于实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气该气体发生装置应注意①试管口略向下倾斜（以防止冷凝水倒流使试管炸裂）②用高锰酸钾制氧气时试管口塞一团棉花（以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）③导管不可伸入试管太长（否则试管中有部分气体不易排出）④铁夹夹在试管的中上部（防止试管受热不均而炸裂）⑤酒精灯用外焰加热（因为外焰的温度最高）该装置可用于实验室用双氧水制氧气上图中A气体发生装置应注意：①长颈漏斗的下端管口要伸入液面下（以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出）②导管不可伸入试管太长（否则试管中有部分气体不易排出）上图中B气体发生装置应注意：导管不可伸入试管太长（否则试管中有部分气体不易排出）2）收集方法：（选择依据：依密度选择向上或向下排空气法；依水溶性选择是否能用排水法）排空气法收集时应注意：导管要伸入到接近集气瓶底部（否则难以收集到较纯净的气体）。
排水法收集时应注意：不可一产生气泡就立即收集（因刚排出的气体中混有空气）集气瓶中水要装满（否则收集到的气体中混有空气）排空气法收集的气体：较干燥但混有空气排水法收集的气体：不混有空气但较潮湿。
因氧气的密度比空气稍大且不易溶于水，所以氧气能够用向上排空气或排水法收集。
4、查、装、定、点、收、移、熄“先点后收”：因刚排出的气体中混有空气，所以要到气泡连续均匀地放出时才能够开始收集。
“先移后熄”：为防止试管冷却，水槽中的水倒流引起试管冷热不均而炸裂。
5、检验：验满：带火星的木条置于瓶口（排水法收集时：要观察水槽中集气瓶瓶口有气泡冒出时，表示以收集满了）验证：带火星的木条伸入瓶中问题：1）若要收集到不混有空气的氧气宜采用什么方法收集？（排水法）若要得到较干燥的氧气呢？（向上排空气法）2）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的实验中。
