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酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
活动与探究一
实验室鉴别盐酸和氢氧化钠的设计方案
1、锌粒
2、紫色石蕊溶液
3、无色酚酞溶液
4、碳酸钠溶液
5、硫酸铜溶液
6、氯化铁溶液
活动与探究二
讨论得出实验室鉴别酸、碱、盐等物质的常用思路：一指、二气、三沉。
活动与探究三
请分析干燥剂的有关成分后思考
（1）GaO+H2O=Ga(OH)2
（2）腐蚀性；
（3）大量喝水，并送往医院。
本节课运用从一般到个别再从个别到一般的学习方法。
引导学生在讨论中探讨科学探究的方法，学会鉴别物质，培养基本的实验操作能力和合作学习能力，解决实际问题的能力。
我以为，本节课主要注重了对学生进行以下两个方面的培养：
1.掌握科学的探究方法和科学的思维方法，通过问题、假设、验证、结论，
使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中，能各抒己见，发表自己的观点。
2.实验能力的培养
本节课通过设计实验方案，操作记录实验现象的过程，充分培养了学生的实验能力。
在教师的点拨、引导下，学生的实验能力有进一步的提高。
“百年大计，教育为本”。
做为传道、授业、解惑的人民教师，有责任培养好下一代孩子的素质和能力。
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）。
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
酸碱盐的分类依据
酸碱盐的分类依据可以根据它们的组成离子来进行：
1. 酸盐：酸盐是由酸中的阳离子和金属离子、氨基离子或胺离子组成的盐。
酸盐通常具有酸性，可以与水反应产生酸性溶液。
2. 碱盐：碱盐是由碱中的阴离子和金属离子、氨基离子或胺离子组成的盐。
碱盐通常具有碱性，可以与水反应产生碱性溶液。
3. 重盐：重盐是由重金属离子和非金属离子或多原子离子组成的盐。
重盐通常具有毒性或有害性。
4. 直接盐：直接盐是由单个阳离子和单个阴离子组成的盐。
例如，氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
5. 复盐：复盐是由两个或更多种不同阳离子或阴离子组成的盐。
例如，铵硝酸（NH4NO3）含有两个不同的阳离子（铵离子和亚硝酸根离子）。
这些分类依据可以帮助我们理解酸碱盐的性质和应用。
专题复习—酸碱盐的鉴识一、知识概括：常有离子的判定判定离子所用试剂现象H+①紫色石蕊试液①酸性溶液②②③③④④-①紫色石蕊试液①OH碱性溶液②②③③④④⑤⑤-Cl盐酸或可溶性盐酸盐2-①①SO4硫酸或可溶②②性硫酸盐③③CO32-碳酸盐溶液或固体NH4+铵盐溶液或固体二、方法小结：1、多种试剂分步鉴识法〔分组法〕例：鉴识 NaOH、 Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2 CO3KNO3HClH2SO42、用一种试剂鉴识〔1〕用紫色石蕊试液鉴识酸性、中性、碱性溶液〔2〕一种试剂与各待测物可出现不一样现象而加以鉴识〔3〕用一种试剂和待测物之间互相反应而加以鉴识例 1: 用一种试剂鉴识HCl、 NaCl、 NaCO 三种无色溶液23HClNaClNaCO23例 2: 用一种试剂鉴识MgCl2、BaCl2、 KOH三种无色溶液MgCl2BaCl2KOH例 3: 用酚酞试液鉴识稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、 NaCl 四种无色溶液。
H2 SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴识〔1〕不用任何试剂，可依据待测物质的物理性质〔如颜色、气味、溶解性〕先鉴识出此中的一种物质，再利用该物质鉴识其余物质。
〔2〕假定几种待测物质没有显然特点，那么可将待测物质两两混淆，依据互相反应的不一样状况加以鉴识。
例 1: 不用试剂鉴识出以下五种溶液① FeCl3② NaOH ③ Ba(NO3) 2④MgSO4和⑤ KCl，次序是〔〕例 2: 不用试剂鉴识稀盐酸、Na CO、23KCl和 Ca(NO) 四种无色溶液32三、练习牢固1、只参加一种试剂，把以下各组物质鉴识开⑴稀 HCl、稀 HNO3⑵ NaCl 溶液、 Na2CO3溶液⑶K2 SO4溶液、 K2CO3溶液⑷稀 HCl、 NaCl 溶液、 Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、 Ba(NO3) 2溶液、 NaCl 溶液⑹ Ca(OH)2溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液⑺酚酞溶液、 MgCl2溶液、 NH4NO3溶液、 NaCl 溶液⑻四种白色固体： NaCl、 NaOH、 NH4NO3、 CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl 2溶液、 Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴识开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。
酸碱盐怎么区分
区分酸碱盐的方法口诀：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
【酸碱盐】鉴别复习_中考化学
酸碱盐鉴别复习
对于物质性质的复习，鉴别是最好的途径。
因为鉴别就是利用物质的性质不同将物质区别开来，这样在鉴别物质的同时，会让人思考被鉴别物质的所有性质。
下面乐天老师选择了一些酸碱盐的物质，看看您能根据这些物质的性质不同，利用不同的多种方法鉴别开来吗？
说明：要求层次不同。
1、第一层次：只思考能鉴别的物质或者简单方法。
2、第二层次：在以上的基础上，思考通过什么得出结论（包括方程式）。
3、第三层次：如何能并描述。
一、盐酸和氯化钠
1、
2、
3、
4、
5、
6、
二、氢氧化钙和碳酸钠1、
2、
3、
4、
三、碳酸钠和氯化钠1、
2、
3、
4、
5、
6、
四、碳酸钠和氢氧化钠1、
2、
3、
4、
5、
6、
五、氢氧化钠和氢氧化钙1、
2、
六、氢氧化钠和氯化钠1、
2、
七、碳酸钠和碳酸钙
1、
2、
鉴别以下三种物质也只能用一种试剂
八、盐酸和氢氧化钙和碳酸钠
1、试剂
现象
2、试剂
现象
现象
现象
现象
现象
九、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠
1、试剂
现象
方程式
现象
方程式
现象
方程式
助你迎接2020年中考！。
