专题 酸碱盐的鉴别、鉴定和推断

酸碱盐的鉴别、鉴定和推断学程班级: 姓名: 小组: 等级:〖学习目标〗1. 利用物质间反应规律掌握酸碱盐基本的鉴定与鉴别方法。

2、根据反应现象与物质性质，进行物质推断，判断物质存在。

（重点、难点）。

〖学习过程〗模块一自学一、自学任务特殊的化学反应现象（一）变色（1）酸与酸碱指示剂反应（2）碱与酸碱指示剂反应（二）生成沉淀（1）白色沉淀①难溶于稀硝酸的：BaSO4、AgCl②溶于酸且产生大量气泡的：BaCO3、CaCO3③溶于酸不产生气泡的：Mg(OH)2（2）蓝色沉淀：（3）红褐色沉淀：（三）放出气体（1）活泼金属与酸反应放出氢气（请举例）（2）碳酸盐与酸（请举例）（3）放出氨气（请举例）二、自学指导1.请同学们依据学习目标完成自学任务。

2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。

三、自学检测升学指导P122例一、例二四、自学困惑模块二合学一、合学任务有一包白色粉末，可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为鉴别其组成，现进行如下实验：（1）将此固体加水溶解，得无色溶液（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀（3）在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失由此推断：该粉末中一定含有，一定不含有。

二、合学指导1、请同学们独立完成任务，然后小组讨论。

2、同学们，请相信自己，你是最优秀的。

三、合学检测指导P122习题1、2、5、6四、合学困惑五、教师精讲模块三省学一、省学任务1.请同学们以思维导图的方式或者你喜欢的其他方式构建本节课的知识体系、2.请发挥你的聪明才智，完成下面的练习二、省学指导1、根据物质间反应规律，结合实验现象质量进行物质鉴别与推断2.独立完成后小组内订正，不能明确的标明，班内统一答案。

三、省学练习指导P123习题3、7 P124习题8、9、10四、省学自评1.我的收获（知识方面、能力方面、情感态度价值观方面、学习方式等方面）。

专题复习—酸碱盐的鉴识一、知识概括：常有离子的判定判定离子所用试剂现象H+①紫色石蕊试液①酸性溶液②②③③④④-①紫色石蕊试液①OH碱性溶液②②③③④④⑤⑤-Cl盐酸或可溶性盐酸盐2-①①SO4硫酸或可溶②②性硫酸盐③③CO32-碳酸盐溶液或固体NH4+铵盐溶液或固体二、方法小结：1、多种试剂分步鉴识法（分组法）例：鉴识 NaOH、 Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。

NaOHNa2 CO3KNO3HClH2SO42、用一种试剂鉴识（1）用紫色石蕊试液鉴识酸性、中性、碱性溶液（2）一种试剂与各待测物可出现不一样现象而加以鉴识（3）用一种试剂和待测物之间互相反响而加以鉴识例 1: 用一种试剂鉴识HCl、 NaCl、 NaCO 三种无色溶液23HClNaClNaCO23例 2: 用一种试剂鉴识MgCl2、BaCl2、 KOH三种无色溶液MgCl2BaCl2KOH例 3: 用酚酞试液鉴识稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、 NaCl 四种无色溶液。

H2 SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴识（1）不用任何试剂，可依据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴识出此中的一种物质，再利用该物质鉴识其余物质。

（2）若几种待测物质没有显然特点，则可将待测物质两两混淆，依据互相反响的不一样状况加以鉴识。

例 1: 不用试剂鉴识出以下五种溶液① FeCl3② NaOH ③ Ba(NO3) 2④MgSO4和⑤ KCl，次序是（）例 2: 不用试剂鉴识稀盐酸、Na CO、23KCl和 Ca(NO) 四种无色溶液32三、练习稳固1、只加入一种试剂，把以下各组物质鉴识开⑴稀 HCl、稀 HNO3⑵ NaCl 溶液、 Na2CO3溶液⑶K2 SO4溶液、 K2CO3溶液⑷稀 HCl、 NaCl 溶液、 Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、 Ba(NO3) 2溶液、 NaCl 溶液⑹ Ca(OH)2溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液⑺酚酞溶液、 MgCl2溶液、 NH4NO3溶液、 NaCl 溶液⑻四种白色固体： NaCl、 NaOH、 NH4NO3、 CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl 2溶液、 Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴识开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。

考前突击一、物质的检验、鉴别与推断2、酸、碱、盐的检验①红色:Cu、Fe2O3、P（红磷）②黄色:S③蓝色:硫酸铜晶体④绿色:Cu2(OH)2CO3⑤黑色: CuO、 Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4溶液的颜色：①蓝色:含Cu2+的溶液②黄色:含Fe3+的溶液③浅绿色:含Fe2+的溶液沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3二、化学反应类型：⑴化合反应：A+B→AB两种或以上的物质生成另外一种物质的反应。

⑵分解反应：AB→A+B一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。

⑶置换反应：A+BC→AC+B一种单质与化合物反应，生成新化合物与新单质的反应⑷复分解反应：AB+CD→AD+CB两种化合物彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应；说明：1、化学反应能否发生，除物质本身的性质外，还要考虑发生的条件。

2、置换反应充分考虑金属活动顺序表。

3、复分解反应，一般指酸、碱、盐之间发生的化学反应，要注意反应发生的条件—生成物中有水、气体或沉淀生成。

三、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请你按要求填空。

⑴用化学式填空：①空气中含量最多的气体是；②天然气的主要成分是③可以用来改良酸性土壤的碱是；④胃液中的酸是。

⑵写出符合下列反应的化学方程式：①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②铁与硫酸铜溶液反应制取金属铜③打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C4H10），丁烷在空气中完全燃烧五、配制50g 5%氯化钠溶液，需氯化钠g，水g。

配制步骤如下：（1）先用称量g氯化钠，倒入容积为100ml的烧杯里（2）再用ml量筒取ml水，也倒入放氯化钠的烧杯里（3）用搅拌至，所配制溶液即为50g 5%的氯化钠溶液六、铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品四、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。

《酸碱盐的鉴别、鉴定和推断》教学设计教学过程设计【模块二】探寻酸碱盐鉴定的一般方法【问题探究二】实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断可能是稀硫酸,你如何鉴定这是一瓶稀硫酸？（小组讨论确定鉴定方案后展示）【整理提升】1.、鉴定方法：2、鉴别和鉴定的区别【设计意图】教师引出话题，让学生充分交流、互相学习，培养学生合作学习的习惯和互帮互助的团结精神，提高分析问题和解决问题的能力。

【模块三】探寻酸碱盐推断的一般方法【问题探究三】酸碱盐推断练习1：有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：A B C D E【整理提升】推断题解题技巧：三、课堂小结同学们谈谈收获与疑惑四、达标检测（课件中）五、作业【基础题】整理好导学案。

【提高题】做好挑战自我题。

《酸碱盐的鉴别、鉴定和推断》学情分析九年级学生经过前一段时间的新课学习后，对酸碱盐部分的知识有了整体的印象，能够理解常见酸碱盐的性质，记住常见酸碱盐反应的实验现象，会鉴别盐酸和硫酸，氢氧化钠和氢氧化钙，会检验碳酸盐．在第一轮的化学单元复习中，学生对酸碱盐的很多记忆性知识已分类建立知识网络，但是对于一些新情景下、综合性强的问题还是缺少分析能力。

因此，在第二轮专题复习中，激起学生发现问题、提出问题的兴趣，教会学生思考问题、分析问题，学会归纳整理各种题型的解题思路和方法显得尤为关键。

针对学生的学情，围绕化学来源于生活，化学服务于生活的理念，安排教学目标时重点突出引导学生归纳酸碱盐的鉴别、鉴定和推断的解题思路和方法，进而提高学生解决综合问题的能力。

《酸碱盐的鉴别、鉴定和推断》效果分析通过测评练习检测，学生对《酸碱盐的鉴别、鉴定和推断》涉及的知识能力掌握程度达百分九十五以上，评测效果优秀。

知识能力方面设了盐酸的鉴定、不加试剂的物质的鉴别、表格型和连线型的物质推断题，大多数同学们得了满分，解题能力有所提高，个别同学连线型的物质推断题出错了，所以还应该注重学生在这种类型题的审题、答题上应试技巧的培养。

专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断例1：现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。

请你对这两瓶溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）____________、____________、____________。

（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）________________________ _______________________________________________________________________________ ___________________________。

例2：如何鉴定一无色溶液是稀硫酸？例3：有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，现进行以下实验：（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；（3）在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。

由此判断：该粉末中一定含有_________________，一定不含有________________。

1．能把稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水一次性区别开来的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．蒸馏水2．不用其他试剂用最简单的方法鉴别①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．②③①④⑤D．④①②⑤③3．下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是( )。

A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．FeCl3、NaOH、HCl、NaCl4．今有一瓶无色溶液，要证明它是盐酸，有以下操作，其中正确的是( )。

A．加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸B．加入紫色的石蕊试液C．加入BaCl2溶液和几滴稀硝酸D．先加入紫色的石蕊试液，再另取溶液加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸5．自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

酸碱盐的鉴别鉴定和推断一、学习目标1.熟悉特殊反应现象，进一步熟悉酸碱盐的化学性质。

2.掌握酸碱盐的鉴别鉴定方法，知道其本质区别。

3.了解常见离子的检验方法，灵活运用各种方法进行酸碱盐的推断。

4.学习对信息的筛选，运用自己已有的知识经验，提高自己分析和推理问题的能力。

5.树立化学服务于生活意识，感受学习化学的重要性。

二、重难点（一）重点：理解物质鉴别的含义及物质鉴别推断的一般方法（二）难点：会利用常见离子的检验方法进行酸碱盐的鉴别和鉴定推断三、学法指导：合作探究法归纳总结法分析法四、复习过程【复习交流】：常见离子的鉴定、不溶于硝酸的白色沉淀：、。

2、溶于硝酸和盐酸并产生气体的白色沉淀：、。

3、溶于酸不产生气体的白色沉淀。

4、酸与活泼金属反应生成_ ___气体，能生成CO2的反应物__ _____能生成NH3的反应物___ ____模块一：酸碱盐的鉴别【合作探究一】用最简单的方法请鉴别下列各组物质：(1)氯化钠溶液与氯化铁溶液(2)食醋和食盐水(3)碳酸钙粉末与氯化钠粉末(4)稀盐酸与浓盐酸(5)氢氧化钠粉末与硫酸铜粉末【方法归纳】：【合作探究二】用一种试剂鉴别稀硫酸和澄清石灰水1.写出鉴别上述两种溶液的化学试剂、、、、、、、、、。

2. 选择一种试剂简述鉴别方法【方法归纳】：【拓展提高】：请你只用一种试剂一次性鉴别下列物质：稀H2SO4、 Ca(OH)2、 NaCl 用鉴别【方法归纳】：【合作探究三】不用其他任何试剂，怎样鉴别下列两组溶液？1、 NaOH CuSO4 HCl2、 Na2CO3 HCl CaCl2【方法归纳】：【举一反三】：不用其他任何试剂，就能鉴别出来的是( )A．FeCl3HCl NaOH B．KNO3MgCl2 NaOHC．Na2CO3 HCl BaCl2D．NaCl AgNO3 HCl【联系生活】自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。