下载文档原格式
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
★常见的酸酸是一类组成和性质相像的化合物，酸溶于水后能解离出一样的阳离子——氢离子〔H +〕。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：〔1〕酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子〔H +〕的化合物。
一、浓盐酸1、翻开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现〔不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴〕，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有猛烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性〔1〕吸水性：可以汲取空气〔或某些气体〕中的水分，在试验室中常把它作为某些气体的枯燥剂。
说明：①浓硫酸汲取水分的过程是物理改变。
②浓硫酸作气体的枯燥剂，只能枯燥不及它反响的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能枯燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀〔即溶质质量分数减小〕，但缘由不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
〔2〕猛烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学改变。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法假如不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应马上用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
〔留意不是立刻用布擦净〕。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量快速地扩散。
切不行把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条猛烈反响，产生大量气泡。
反响的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠猛烈反响，产生大量气泡。
第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
初三化学酸碱盐鉴定问题怎么解？
1.使紫色石蕊变红的溶液不是酸，也可能是酸性盐。
使紫色石蕊变蓝的溶液不是碱，也可能是碱性盐。
2.鉴别酸和酸性盐，只需鉴定溶液中是否是弱碱对应的金属阳离子或铵根离子。
第一步，观察溶液颜色，有色的溶液是酸性盐。
第二步，若都无色，可用化学反应方法鉴别铵根离子及一些无色金属阳离子，如银、锌、钡、钙、镁、铝等阳离子。
若前两步还无效，可启动第三步，用光谱分析法总能鉴定出金属离子。
3.鉴别碱和碱性盐，只需鉴定溶液中是否有弱酸或中强酸对应的酸根即可。
常见的碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、磷酸根等，都可以用化学反应方法一一鉴定出来。
酸碱盐区分方法酸、碱和盐是化学反应中常见的三种物质，正确地区分它们非常重要。
本文将介绍酸、碱和盐的含义、性质以及区分方法，希望对大家有所帮助。
一、酸、碱和盐的含义和性质酸是一种可以释放氢离子（H+）的物质。
例如，醋酸就是一种酸，它在水中溶解时可以释放出氢离子，使水溶液呈酸性。
酸的性质包括酸味、电离能力和腐蚀性。
碱是一种可以释放氢氧根离子（OH-）的物质。
例如，氢氧化钠就是一种碱，它在水中溶解时可以释放出氢氧根离子，使水溶液呈碱性。
碱的性质包括苦味、电离能力和腐蚀性。
盐是酸和碱反应后产生的物质。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，即普通食盐。
盐的性质包括无味、不具有酸碱性质，而一些特殊的盐，如氢氧化钾、硝酸钠等，在溶解后还是会呈现碱性或酸性。
二、酸碱盐的区分方法1. 使用指示剂指示剂是改变颜色的化学物质，可以用来检测酸、碱和中性物质。
著名的指示剂有酚酞、溴甲酚、苏丹红等。
这些指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，可以用来区分酸、碱和中性物质。
例如，如果蓝色石墨烯指示剂在溶液中变成了红色，那么这个溶液就是酸性的，如果变成了蓝色，那么这个溶液就是碱性的，如果保持蓝色，则是中性物质。
2. 使用pH试纸pH试纸是一种简单易用的测试工具，常用于测量溶液的酸碱度。
在测试时，只需将试纸浸入被测试物质中，试纸的颜色便会改变，颜色的改变可以通过比对参考卡得出实际溶液的pH值和酸碱性质。
3. 使用电导率计电导率计是一种可以测量电解质溶液电导率的仪器，可以用来区分酸、碱和盐。
由于酸和碱的电离能力不同，酸性溶液和碱性溶液对电流的传递和导电率也会有所不同。
在测试时，只需将电极浸入被测试的溶液中，电导率计便可反映出溶液的酸碱性质。
例如，电导率计显示的电导率为100µS/cm或更高，则表示该溶液为电解质溶液，即酸、碱或盐溶液。
总之，在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的方法来区分酸、碱和盐。
了解区分方法，有助于正确使用这些物质以及处理化学反应过程中可能出现的问题，希望这篇文章对大家有所帮助。
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
酸碱盐的鉴别常见离子的鉴别离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象H+酸碱指示剂/ Zn /Na2CO3溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ Zn / Na2CO3溶液变色/ 有H2/ 有CO2OH-酸碱指示剂/ Cu2+/ Fe3+溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ CuCl2 / FeCl3溶液变色/ 蓝↓/ 红褐色↓CO32-稀盐酸，澄清的石灰水取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，石灰水变浑SO42-硝酸钡溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸银溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸NH4+氢氧化钠（溶液）或熟石灰，红色石蕊试纸取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生的刺激性气味的气体能使红色石蕊试纸变蓝Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸（注意物质的干扰：１、Na2CO3与NaOH2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl与Na2SO4）强化训练１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A（如右图），老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO3、Na2SO4、Na2SiO3等。
它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：[查阅资料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO3溶于稀硝酸。
（1）小明：我猜想A是__________溶液。
（填化学式）[实验验证]取A溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。
若有白色沉淀生成，则猜想正确。
