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2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是()A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX 和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。
2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离【点多面广精细研】1．强、弱电解质电解质在水溶液里全部电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等部分电离弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO－3；4－4。
3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
①温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H ＋)、c(B－)均增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
③相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。
[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl 为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中，当c (NH ＋4)＝c (OH －)时，表示氨水已达到电离平衡( )(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向0.1 mol·L －1 HF 溶液中加水稀释或加入少量NaF 晶体时都会引起溶液中c (H ＋)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
课时作业(二十八) 弱电解质的电离1.下列有关电解质的说法正确的是( )A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质答案：B 解析：溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错误；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C 错误；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错误。
2．(2019·黄冈统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3；H2CO3H＋＋HCO－3；HCO－3H＋＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A．SO2－3、HCO－3B．HSO－3、CO2－3C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3答案：B 解析：因K′1>K′2，故酸性HSO－3>HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。
3．(2019·郑州模拟)已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)33OH3＋＋3Cl－；－＋Al3＋；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( )A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物答案：D 解析：由①Al(OH)3电离可逆知Al(OH)3为弱电解质；由②中的沸点知AlCl3为共价化合物，根据AlCl3在溶液能完全电离可知其属于强电解质；根据复分解反应的规律可知③中生成的(CH3COO)2Pb为弱电解质。
2020届人教高考化学一轮基础练习：弱电解质的电离（附答案）专题：弱电解质的电离一、选择题1、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：选C因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离出H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3??H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
2、常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确．．．的是()。
A.a~b点溶液的导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液中存在:c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c点溶液中存在:c(N)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等【解析】a~b点溶液的导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,A项正确;根据图像可知,b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等,说明此时二者恰好完全反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,溶液呈中性,根据物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)=c(R-)+c(HR),B项错误;根据图像可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(N)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),C项正确,根据B项分析可知,常温下,HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等,D项正确。
专题29 弱电解质的电离1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少【答案】D【解析】A.醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，即c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A正确；B.根据电荷守恒，醋酸溶液中有：c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-），盐酸溶液中有：c （Cl-）+c（H+）=c（OH-），两溶液pH相同，则两溶液中c（H+）相同，c（OH-）相同。
所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)，故B正确；C.醋酸和盐酸两种溶液都呈酸性，酸抑制水的电离，pH值相同，说明氢离子浓度相同，则水的电离程度相同，故C正确；D.醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，醋酸的浓度大，与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积多，故D错误。
2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)【答案】B【解析】A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA－的电离程度大于水解程度，或HA－只电离不水解，因此H2A为不一定弱酸，故A错误；B.因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C错误；D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度前者大于后者，等体积混合后CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误。
弱电解质的电离1．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是(D)A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)[解析]本题考查水溶液中的离子平衡。
解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA－、A2－的浓度与pH的大小关系。
从图象中可以看出pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)＝c(HA－)，A项正确；根据HA－??H＋＋A2－，可确定K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)，从图象中可以看出pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)，即lg[K2(H2A)]＝lg c(H＋)＝－4.2，B项正确；从图象中可以看出pH＝2.7时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C项正确；从图象中可以看出pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，D项错误。
2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(B)[解析]因为浓度越大，弱电解质的电离程度越小，因此，随着浓度增大，电离度逐渐减小，C、D不符合题意；等浓度时，弱电解质越弱，电离程度越小(即K a越小，电离程度越小)，则A 不符合题意，B 符合题意。
3．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
考点13 弱电解质的电离平衡命题角度电解质及其电离水的电离1.(2019天津·6)LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2P -)的变化如图1所示,H 3PO 4溶液中H 2P -的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=-总含 元素的粒子]。
下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( )图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P 元素的粒子有H 2P -、HP -和P -C.随c 初始(H 2P -)增大,溶液的pH 明显变小D.用浓度大于1 mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3,当pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4答案 D解析 LiH 2PO 4溶液中存在H 2P -、HP -两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H 3PO 4的电离平衡,A 项错误;含P 元素的粒子有H 3PO 4、H 2P -、HP -、P -,B 项错误;根据图1可知,随c 初始(H 2P -)增大,溶液的pH 并没有明显减小,C 项错误;根据图2可知pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为H 2P -或LiH 2PO 4,D 项正确。
2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中--增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中->1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中--不变答案D解析A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH 3COOHCH3COO-+H+,K a=-,加水稀释,c(CH3COO-)减小,K a不变,增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH 3COOH+OH-,K h=--,升温,平衡正向移动,K h增大,则--减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),C项错误;D项,--,加入AgNO3后K sp不变,--不变,D项正确。
高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含答案）在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生练习。
1.在0.1 molL-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO-)变小A.①④B.②④C.①③D.②③【答案】A2.下列说法不正确的是()A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH??H++CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH 由a变成(a+1)，B项正确;加入等体积 0.2 molL-1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H+)，溶液的pH减小，C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的pH减小，D项错误。
4.(2019佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()A.酒精B.Cl2C.SO2D.NH4NO3【答案】C5.(2019青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
（人教版）2020届高考化学一轮：弱电解质的电离夯基练习及答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、下列叙述正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小解析：选D A项，HClO是弱酸，但钠盐为强电解质，错误。
B项，加水稀释后电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，错误。
C项，NaHSO4溶液呈酸性，H2SO4是强酸，NaHSO3溶液呈酸性，H2SO3是弱酸，H2CO3是弱酸但NaHCO3溶液呈碱性，错误。
D项，根据电离常数表达式，分母中氨水的浓度减小，则离子的乘积也会减小，正确。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个。
下列叙述正确的是()。
A.W在自然界只存在一种核素B.离子半径大小:X+>Y3+>Z-C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,则W为C元素;X+和Y3+的电子层结构相同,则X为Na元素,Y为Al元素;Z-的电子数比Y3+多8个,则Z为Cl元素。
C在自然界有多种核素,如12C、14C等,故A项错误;Na+和Al3+的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小为Al3+<Na+<Cl-,故B项错误;AlCl3的水溶液中Al3+会发生水解,溶液呈弱酸性,故C项正确;Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱,故D项错误。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。
【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。
水的电离和溶液的酸碱性1．0.1 mol·L －1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH 几乎不变的是( )A ．氯化钠B ．氢氧化钾C ．硫酸D ．硫酸铵解析 加热时K w 增大，A 项中c (H ＋)增大，pH 减小；B 项中 c (OH －)不变，c (H ＋)＝K w c (OH －)增大，故pH 减小；C 项中c (H ＋)不变，pH 不变；D 项促进NH ＋4水解，c (H ＋)增大，pH 减小。
答案 C2．取浓度相同的NaOH 溶液和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol·L －1B ．0.017 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1解析 设NaOH 和HCl 溶液的浓度都为x 。
根据反应后溶液的pH ＝12，列计算式：3x －2x 3＋2＝c (OH －)＝10－2 mol·L －1，解得x ＝0.05 mol·L －1。
答案 C3．常温下，15 mL 某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是( )选项 A. B. C. D.c(HCl)(mol/L) 0.12 0.06 0.05 0.1c(NaOH)(mol/L) 0.06 0.12 0.1 0.05解析由图象起点pH＝1，可知盐酸浓度为0.1 mol/L，只有D 选项符合题意。
答案 D4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液解析A项中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B项中NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl ＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH>7；C项中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D项中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7。
冠夺市安全阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析弱电解质的电离 电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH_H 2SH ++HS _HS_H ++S2-二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH 3COOHCH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L 醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《弱电解质的电离》【知识梳理】一、强电解质与弱电解质1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较2.区别强强酸和弱酸的方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。
（1）根据定义区别：①强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
②同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。
③pH 相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。
④弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH 基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质。
（2）根据稀释过程c（H＋）变化区别：①pH 体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH 值变化大的为强酸，pH 值变化小的为弱酸。
②稀释浓的弱酸溶液，一般是C（H＋）先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，C（H＋）一直减小。
(3)根据中和反应区别:①中和同体积、同pH 的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。
②pH 体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）。
(4)根据与其它物质发生化学反应的速率、生成气体的量等区别:①pH 相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。
②同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
例题1、下列说法正确的是。
①将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)始终保持增大②根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8 的溶液一定显酸性③根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2 通入NaClO 溶液中能生成HClO④碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3 是非电解质⑤Cl2 的水溶液能导电，但属于非电解质⑥相同温度时，100 mL 0.01 mol·L －1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 的醋酸溶液相比较，中和时所需NaOH 的量前者大于后者⑦所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质⑧强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强⑨CuSO4 溶液导电时要伴随化学变化⑩将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质⑪氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质⑫固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电【指点迷津】电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。
高考化学专题练习-弱电解质的电离（含解析）一、单选题1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH＞7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol•L﹣1的HNO2溶液pH=2⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．A. ①②⑥⑦⑧B. ①③⑤⑦C. ①③④⑥⑧ D . ①④⑤⑥⑦2.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量3.已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11A. 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C. a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD. 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a4.下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)5.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变6.下列各项中，电离方程式正确的是A. NaHCO 3Na++HCO3-B. HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C. H2SO3=2H++SO32-D. NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-7.下列电离方程式中，正确的是( )A. Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3=Na2+ + CO32-C. NaOH = Na+ + OH-D. NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-8.在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是( )①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A. ①③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ②③④⑤D. ①③④⑥9.某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A. c(CH3COOH) < c(Na+)B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L10.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣C. NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣11.在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A. B. C. D.化学式CH3COOH HCN1.8×10﹣5 4.9×10﹣10电离平衡常数下列有关说法正确的是（）A. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多B. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH 的物质的量相同C. amol•L﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D. 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大13.将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B. 水的离子积不变C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液中c(H＋)增大14.在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及[OH﹣]都增大，可采取的措施是（）A. 通入HClB. 加少量NaOH固体C. 加水D. 升温15.下列物质中，属于强电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. H2OD. CO216.为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A. 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B. 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D. 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸17.下列物质中，属于强电解质的是（）A. CO2B. NaOH溶液C. NH3•H2OD. HCl二、填空题18.在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH﹣）的变化①________ ②________ ③________平衡移动方向④________ ⑤________ ⑥________19.下列物质中属于强电解质的是________ ；属于弱电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ．（填序号）①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气．20.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________21.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”，“减小”或“不变”）．②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________．③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为________．22.按要求写出相应的方程式（1）FeSO4的电离方程式 ________（2）Na在空气中点燃的化学方程式 ________（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的离子方程式 ________23.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4⑥H2O （1）________ 是弱电解质（填序号）；（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是________（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：c（HCl）________ c（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是________ ．（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式________ 醋酸的电离平衡常数表达式________ ，达平衡时溶液中氢离子的浓度________ （25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．24.现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是________ （填序号，下同），水的电离程度相同的是________ ．（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”“＜”或“=“）．（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________ ②，③________④，⑤________ ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．（4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈________ （填序号）．A．酸性B．碱性C．中性．三、综合题25.在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答下列问题：（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是________．（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为________．（填字母，后同）（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________．（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是________．（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．A. 加热B. 加KOH固体C. 加水D. 加CH3COONa固体 E. 加锌粒（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是．A. C（H+）B. H+物质的量C. C（OH﹣）D. ．26.（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是________。
专题29 弱电解质的电离1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少【答案】D【解析】A.醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，即c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A正确；B.根据电荷守恒，醋酸溶液中有：c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-），盐酸溶液中有：c （Cl-）+c（H+）=c（OH-），两溶液pH相同，则两溶液中c（H+）相同，c（OH-）相同。
所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)，故B正确；C.醋酸和盐酸两种溶液都呈酸性，酸抑制水的电离，pH值相同，说明氢离子浓度相同，则水的电离程度相同，故C正确；D.醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，醋酸的浓度大，与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积多，故D错误。
2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)【答案】B【解析】A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA－的电离程度大于水解程度，或HA－只电离不水解，因此H2A为不一定弱酸，故A错误；B.因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C错误；D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度前者大于后者，等体积混合后CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误。
3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】C【解析】A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH 是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误。
4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C【解析】A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正确。
B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正确。
C．c 点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。
根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。
故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。
D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。
5．电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】D【解析】A．醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。
B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。
C．对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C错误。
D．N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正确。
6．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2O【答案】C【解析】A.NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B.H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C.溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；纯乙醇和乙醇的水溶液都不导电，所以是非电解质，故C正确；D.HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；水为弱电解质，故D错误。
7．常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（）A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②【答案】D【解析】A.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正确；B.NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；C.由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；D.由于c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，一水合氨过量，溶液相对来说，碱性强些，故混合后混合液的pH：①<②，D错误。
8．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确．．的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D ．向10mL 上述四溶液中各加入90mL 水后，溶液的pH ：③>④>①>② 【答案】A【解析】A ．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A 正确；B ．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B 错误；C ．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C 错误；D ．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH 值应该③＞④＞②＞①，故D 错误。
9．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
