甘肃省天水一中2019 2020高一化学上学期第一学段考试试题

2019-2020学年甘肃省天水一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料C. SiO2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成，称取三份质量均为3.560g的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表：下列说法不正确的是()A. 实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaIB. 实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaClC. 原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2:1D. 当Cl2体积为336mL时，所得固体的质量为1.755g4.下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+B. 锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl−=Zn2++2Cl−+H2↑C. 氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+D. 氢氧化铜与硫酸反应：OH−+H+=H2O5.利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是()①②③实验结论A饱和食盐水电石溴水乙炔和溴水发生加成反应B浓盐酸KMnO4FeCl2溶液氧化性：MnO4−>Cl2> Fe3+C浓氨水生石灰AlCl3溶液A l(OH)3具有两性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiA. AB. BC. CD. D6.如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，用如图所示装置不能完成的实验是()A. 气体从a端通入，收集O2B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有CO2C. 瓶内装有NaOH溶液，吸收CO中混有的CO2D. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积7.在含有0.1mol FeBr2、0.1mol FeI2的1L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()编号推断实验结论评价结论①一定发生反应：2I−+Cl2=I2+2Cl−，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−正确②一定发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−错误③不能确定是否存在：Fe2+、Br−正确④若取少量所得溶液，加入CCl4溶液，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，则通入的氯气一定过量错误⑤由上述实验得出离子还原性顺序：I−>Fe2+>Br−>Cl−正确A. ①⑤B. ②④C. ③D. ③⑤8.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的()A. HCO3−B. Mg2+C. Cl−D. CO32−9.下列说法正确的是()A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B. 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4C. 配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶D. 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.氢化钡(BaH2)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。

甘肃省天水一中2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−B. c(H+)c(OH−)C. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−2.由 14CO和 12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A. 混合气体中， 12CO占有的体积大于 14CO占有的体积B. 混合气体中， 12CO与 14CO分子个数比为1:2C. 混合气体中， 12CO与 14CO质量比为15:14D. 混合气体中， 12CO与 14CO密度比为14:153.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液4.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L−1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A. 5.1gB. 10.2gC. 13.6gD. 15.3g5.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

A. 除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−，添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2B. 向滤液中加盐酸调pH为4～5，会造成盐酸过量使最终得到的食盐不纯，不能食用C. 用乙醇洗去NaCl晶体表面的KCl，是利用溶解度的差异和乙醇易挥发的性质D. 由于钠离子氧化性大于钾离子，所以直接电解溶液Ⅱ也能得到金属钠6.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O7.下列说法正确的是()A. 石灰石是高炉炼铁的原料之一，炉渣可用于制造水泥B. 胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应”C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I−D. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂8.在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL(标准状况)，则原溶液中Al3+的浓度为()A. 0.10mol/LB. 0.20mol/LC. 0.30mol/LD. 0.40mol/L9.对分别盛有不同无色溶液的①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是()结论原溶液中含有NH4+AlO2−SO42−D向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中含有I−A. AB. BC. CD. D10.下列关于0.5mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液的叙述中，不正确的是()A. Al3+与SO42−的物质的量浓度之比为2：3B. SO 42−的物质的量为0.5molC. 1L溶液中含阴、阳离子共2.5N A个D. 从1L0.5mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1mol⋅L−111.下列有关物质的分类正确的是()A. AB. BC. CD. D12.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化D. H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物13.下列表示中不正确的是A. 1mol氧B. 1mol HC. 1mol CO32−D. 1mol NaCl14.下列有关实验操作的说法不正确的是()A. 氢氟酸和浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B. 实验室中取用液溴时应戴橡皮手套C. 容器壁上附着的硫单质可以用CS2或热的NaOH溶液清洗D. 用含有Na2O杂质的NaOH固体配制氢氧化钠溶液，会使所得溶液浓度偏高15.N A是阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.c(I−)＝0.1mol⋅L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−B.pH<7的溶液中：Fe2+、Na+、Cl−、NO3−C.与Al反应能放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Ba2+、Cl−D.无色溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−2. 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m:nB.25∘C、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n:mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n3. 下列关于误差分析的判断正确的是（）A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C.配制1 mol⋅L−1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小4. 某天然碱组成可表示为xNa2CO3⋅yNaHCO3⋅zH2O．取m g该天然碱配成1L溶液M．取出100mLM向其中加入50mL1mol⋅L−1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl，同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（）A.m g该天然碱中含0.3molNa2CO3B.m g该天然碱中含0.3molNa+C.溶液M中c(Na+)＝0.5 mol⋅L−1D.该天然碱中x:y:z＝2:1:25. 下列除杂方案错误的是（）6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−+2H+===SO2↑+H2OB.用CH3COOH溶解CaCO3:CO32++CH3COOH===CH3COO−+H2O+CO2↑C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42−:3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=== 2FeO42−+3Cl−+5H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−===BaCO3↓+2H2O+CO32−7. 下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D.利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8. 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42−的物质的量浓度是（）A.m 27V mol⋅L−1B.2m27Vmol⋅L−1C.3m 54V mol⋅L−1D.m34Vmol⋅L−19. 下列离子检验的方法正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32−C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+10. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol⋅L−1B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol⋅L−1D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11. 下列有关物质的分类，正确的是（）A.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B.HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸C.盐酸、BaSO4、NH3⋅H2O均属于电解质D.酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物12. 下列说法正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成13. 如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，下列对此判断不正确的是（）A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g⋅mol−1C.同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1:3D.标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol⋅L−114. 下列有关说法正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AB.17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为N AD.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为N A16. 下列装置能达到实验目的是（）A.利用图装置进行喷泉实验B.利用图装置吸收HCl气体，并防止倒吸C.利用图装置制备Cl2D.利用图装置收集SO2气体17. 某结晶水合物的化学式为A⋅H2O，其相对分子质量为B，在60∘C时m g该晶体溶于ng水中，得到v mL密度为d g⋅mL−1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（）mol⋅L−1A.该溶液物质的量浓度为mBVgB.60∘C时A的溶解度为100m(B−18)nB×100%C.该溶液溶质的质量分数为mm+nD.60∘C时，将10g A投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g18. 将mg镁铝合金投入到500ml 2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）．向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（）A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48二、非选择题（本题包含4个小题，共46分）（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，③含有16N A个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________（填序号）。

2019-2020学年甘肃省天水一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（共22题，每题2分）1．（2分）下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O•Al2O3•6SiO2表示2．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．16g CuSO4•5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．1mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42﹣数目为3N AC．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD．1mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子3．（2分）下列说法不正确的是（ ）【小欢化学】专属资料A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物C．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣5．（2分）不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是（ ）（1）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液（2）NaOH溶液和AlCl3溶液（3）HCl溶液和NaAlO2溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（1）（2）D．（2）（3）6．（2分）下列除杂方案不正确的是（ ）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法A FeCl3[FeCl2]H2O2溶液﹣B CO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气C Cl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓洗气H2SO4D Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]﹣加热A．A B．B C．C D．D7．（2分）已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br‑C．Fe2+、Fe 3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣【小欢化学】专属资料8．（2分）已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A．Ca2+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Cu2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣9．（2分）下列说法正确的是（ ）A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C．生成蓝色的烟D．用该装置可以验证酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸10．（2分）下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀【小欢化学】专属资料A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥11．（2分）某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣12．（2分）向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸13．（2分）物质检验是化学研究常用的方法之一。

绝密★启用前甘肃省天水市第一中学2020届高三年级上学期第一次阶段性考试化学试题2019年9月相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.3mol·L－1的CuSO 4溶液中含有SO的数目为0.3N AB．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N AC．常温常压下，1molSiO2晶体中有2N A个Si－O键D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO 3﹣、NO3﹣B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42﹣C．水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl﹣、SO42﹣D．0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO﹣4．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸D．甲烷5．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝6．下列有关氯气的说法错误的是（）A.氯气可用作自来水的杀菌消毒B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性C.氯气与水反应,Cl2是氧化剂,H2O是还原剂D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是（）。

甘肃省天水市第一中学2020-2021学年高一上学期第一学段考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列对事故的处理方法不正确的是（）A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液2. 现有三组实验：①分离花生油和水；②分离乙二醇和丙三醇已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。

丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取3. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )A．AgNO3B．H2SO4C．HCl D．HNO34. 下列关于CCl4萃取碘水中的碘说法不正确的是A．碘在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度B．用苯也可以萃取碘水中的碘C．溶液分层，下层为棕黄色D．萃取后上层颜色变浅5. 下列叙述中，正确的是A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．1molH2和lmolHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同C．2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度是a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍D．体积为6L的O2，其质量可能为8g6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7. 实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（）A．450 mL、5.27 g B．500 mL、5.85 g C．450 mL、5.85 g D．500 mL、5.27 g8. 将3mol/L的Cu(NO3)2溶液amL，稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol所含质子数为10NAB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．NA 个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g10. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．未冷却即转移、定容B．称最时将物体与砝码的位置放反C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水11. 在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比为A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：212. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA13. 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu14. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（）（式中NA为阿伏加德罗常数）A．L B．L C．L D．L15. 若镁原子质量是ag，12C的原子质量是bg，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该镁原子的相对原子质量是B．该镁原子的摩尔质量是a N A g/molC．Wg该镁原子的物质的量是molD．Wg该镁原子所含质子数是16. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。

天水一中2011级2011-2012学年第一学段中期检测2019-2020年高一化学上册第一阶段考试题H－1 Ne-20 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、单选题（本大题共16小题; 共48分．）1. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应2. 下图所示实验操作中正确的是（）A B CD．3. 下列说法正确的是（）①1 molO2的质量是32 g·mol—1；②H2的摩尔质量是2 g；③1 molH+的质量是1 g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④4. 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）A B C D5. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6. 在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是()A．1 mol·L—1 B．0.5 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1 7. 下列叙述正确的是（）A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子8. 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗(提示：苯酚具有强烈腐蚀性，易溶于酒精)C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含质子数目为10N A10. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11. 下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g12. 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（）A．B．C．D．13. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤14.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15. 现有A 、B 、C 三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B 、49克C 、还有D 生成，已知D 的相对分子量为106，现将22克A 和11克B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）A ．1 molB ．0.5 molC ．0.275 molD ．0.25 mol16. 将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1000g 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL ，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L －1） ( ) A.4.22a B.22400ab C.a ab 5.3622400+ D.aab 5.36224001000+ 二、填空题 （本大题共3小题; 共18分．）17.（8分）（1）0.01mol 某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是（2）0.3 mol 氨气和0.4 mol 二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________．（3） 质量都是50 g 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．18. （4分）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(3)浊液、溶液、胶体、水(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O19.(6分)某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验。

甘肃省天水市第一中学2020学年高一化学上学期第一学段考试试题（满分：100 分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题有且只有一个正确选项。

共20小题， 50分。

其中1-10每小题2分，11-20每小题3分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )3．下列说法正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD．1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L4．有下列实验操作或事故处理方法：①用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是( )A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )A．质量为14 g B．体积约为22.4 L C．分子数为6.02×1024 D．物质的量为2 mol 6．下列物质在水中的电离方程式错误的是（）A．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋+HCO3－C．H2CO3 ⇌ 2H++ CO32- D．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－7．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（）8．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．冶金厂常用高压电除去烟尘B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9．在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) A．0.2 mol／L B．0.3 mol／L C．2 mol／L D．3 mol／L10．两个体积相同的容器,一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量（）A．①② B．②③ C．①③ D ③④11．下列叙述正确的是( )A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质C．盐类物质中一定含有金属元素D．电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不能导电12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N A B．1.7g NH3含有的电子数为N A C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A13．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－114．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的NO和C2H6 B．等体积、等密度的CO2和N2C．等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积、等质量的N2和CO 15．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( )A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．下列实验误差分析错误的是( )A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即将溶液转移至容量瓶洗涤、定容，所配溶液物质的量浓度偏大C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D．对量筒中液体进行读数时，仰视会导致读数偏小18．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀19．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的物质的量浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/（ρ×1000)×100%C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g20．将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

天水.I I I I闷·级�020-·:20�I�学年度第-.. 学朋第一学段考试1 r.j学：i式从划·H I� 寸1�1·;"-Jt l i i J l,11-.l、lk-�、C-12、N-14、0-16、Nn-23、M g-24、Al-27、P-31、S-32、·t-35.:i、Fe:、-%、Cu一(、4、Zn-65（汕分：100分时间：90分）第I卷（选择题共51分）一、选择题(1 ....... 17小题，刺小题3分）1.下列对订i故的处洲方法不i I确的处A.如遇到屯线沿火，应该先关抑电闸13. 发现实验究中有大凡的可燃性气体泄油时，应汀即开徇通风C.不怕将稀盐取溅到限睛里，应立即用大炽水冲洗，边洗边眨眼睛o.不慎将少fil浓硫酘溅到皮队上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaO H溶液2.现有三组实验：CD分离花生汕和水：＠分离乙二醇和丙三醇［已知乙二醇<C2压02)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3·c。

丙三醇(CJ儿03)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点2s9°c J: @用食用酒精没泡中草药提取其中的有效成份。

正确方法依次是()A.分液、蒸惊、分液'·, ... . B. 分液、蒸熘、萃取C.蒸馈、蒸愤、萃取D.蒸馈、分液、萃取3.下列能够用来鉴别BaCh、NnCl、Na2C03三种物质的试剂是（ ）A.AgN03溶液B.稀硫酸 c.稀盐酸 D.稀硝酸4.下列关于CCJ4萃取碳水中的磺说法不正确的是（ ）A.磷在CCl4中的溶解度大于碳在水中的溶解度B. 用苯也可以萃取磺水中的碳C.溶液分层，下层为棕黄色D.萃取后上层颜色变浅s.下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况下，l m ol任何物质的体积为22.4LB. Imo] H2和lrnol:1-Ie中，所含的分子数相同、原子数相同、质釐也相同C.2a%的儿S04溶液的物质的豐浓度是a%的压S04溶液的物质的量浓度的2倍D.体积为6L的02,其质但可能为8g6.为了除去粗盐中的Ca2+、M g2+、so邑可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是＠过滤＠加过优NaO H溶液＠加适毋盐酸＠加过贯Na2COJ溶液@加过扭BaCh溶液A.@®©CD@B.@Q)®@®C'®@@@Q; D.CD©®@®7.实验室中要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 配制时选用的容伍瓶的规格和应称取的NaCl分别是( )。

甘肃省天水一中2020届高三上学期第一阶段考试化学试题高中化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。

可能用到的原子式量：H 1 Si 28 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mg 24 C U 64第一卷 选择题〔54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。

有1—2个正确选项〕1、同温同压下，25ml 气体A 2和50ml 气体B 2反应后生成25mlC ，那么气体C 的化学式是 〔 〕A 、A 2B B 、AB 2C 、A 2B 4D 、AB2、以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，同时溶液呈无色透亮的是 〔 〕A 、MnO 4-、K +、Na +、SO 42-B 、Na +、K +、HCO 3-、Cl -C 、Mg 2+、NH 4+、Cl -、NO 3-D 、Ba 2+、K +、S 2-、NO 3-3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达正确的选项是 〔 〕A 、2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B 、6.8g KHSO 4 溶于水，溶液中含有0.1N A 个阳离子C 、5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D 、4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10234、某溶液中〔假定不考虑水解因素〕仅含有K +、Mg 2+、SO 42- NO 3-四种离子，其中K +与Mg2+的个数之比为4：5，那么NO 3-与SO 42-的物质的量比一定不是〔 〕A 、8：3B 、3：2C 、1：3D 、2：35、以下离子方程式正确的选项是 〔 〕A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Na 2CO 3固体溶于水中：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2++ 2 NO ↑+ 4H 2OD. 电解饱和食盐水：2Cl - +2H 2O Cl 2↑+ H 2↑+2OH -6、将足量的的稀盐酸加到以下固体溶液中，只能发生一种反应的是〔 〕A ．Mg 、AlCl 3、 NaAlO 2 B. KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C. NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D. Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 37、V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，那么稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为 〔 〕 AV a 576mol/L B V a 36125mol/L C V a36250mol/L D Va 48125mol/L 8、以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2 C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H +=2Mn 2++5NO 3－+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2++2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－电解9、以下各组离子能在指定环境中大量共存的是〔〕A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．在加入铝粉产动气体的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe2+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+10、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。