【高二专题】化学反应与原理之平衡图像分析(提高版)(原卷版)

试卷第5页，总6页 【高二专题】化学反应与原理之平衡图像分析（提高版）

一、单选题

1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是

A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A B C D

升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

A．A B．B C．C D．D

4．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

试卷第6页，总6页 5．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应

B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应

C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应

6．一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

7．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)ΔH<0，下列描述平衡移动的图象正确的是

A． B． C． D．

8．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是

A．ΔH>0，a+b>c B．ΔH>0，a+b

C．ΔH<0，a+b>c D．ΔH<0，a+b

9．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )

A． B． C． D．

试卷第5页，总6页 10．体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

A．p2>p1，n<3

B．p2>p1，n>3

C．p1>p2，n<3

D．p1>p2，n>3

11．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）

A．吸热反应，m+n

B．吸热反应，m+n>P

C．放热反应，m+n

D．放热反应，m+n>P

12．下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）

A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

13．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．b点时，CO的转化率为20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等均为4

试卷第6页，总6页 15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：223Ng+3Hg2NHg高温、高压催化剂（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等

B．a点的正反应速率比b点的大

C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同

D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

16．以2CO和3NH为原料可合成尿素22CO(NH)，反应为：322222NH(g)CO(g)CO(NH)(s)HO(g)。达到平衡时，3NH的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ）

A．该反应的0H

B．若y为压强，则12yy

C．若y表示反应起始时的水碳比（22HOCO()nn，则12yy

D．在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入32molNH(g)和21molCO(g)，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

17．可利用水煤气合成甲醇。反应为23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和22molH通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，3CHOH的体积分数3φCHOH变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．图中X轴表示温度

B．图中Y轴表示压强

C．据图中所示，高温高压有利于3CHOH的生成

D．平衡时，M点3CHOH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%

18．反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确．．的是（ ）（图中AB3%为体积百分数，v为反应速率）

A． B．C． D．

19．对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

A．压强对反应的影响(p2＞p1)B．温度对反应的影响

试卷第5页，总6页 C．平衡体系增加 N2对反应的影响D．催化剂对反应的影响

20．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是( )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

21．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）

A．B．C． D．

22．密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断( )

A．正反应为放热反应

B．G的转化率随温度升高而减小

C．化学方程式中的计量数a＞b

D．增大压强，容器内气体质量不变

23．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1p放热反应

B．T1>T2 p1

C．T1p2 m+n>p放热反应

D．T1>T2 p1p吸热反应

24．在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 2molCO2和 6molH2，在温度 500℃时发生反应， CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H＜0， CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是（ ）

A．从开始到 25 分钟，CO2的转化率是 35%

B．其它条件不变，将温度升到 800℃，CH3OH 浓度增大

C．逆反应速率在25分钟时比20分钟时要大

D．从20分钟到25分钟，反应限度没有发生改变