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第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。
2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。
③工业上：循环使用。
(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。
3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。
(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。
5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。
(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。
7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。
四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。
当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。
2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。
探秘水世界知识点1、构成物质的基本粒子有哪三种。
2、分子有那些基本性质。
3、水的天然循环是通过什么实现的？4、可供人类直接利用的淡水约占地球总水量的______？5、常用的天然水的净化有那些方法？6、加入什么物质可以加速泥沙的沉降？7、过滤的“一贴”、“两低”、“三靠”分别指的什么？8、怎样使滤纸紧贴在漏洞内壁上？9、过滤的概念？10、____________是一种常用的吸附剂，常用来吸附水或空气中的有色、有异味的物质。
11、什么叫做蒸馏，蒸馏水是纯净物还是混合物？12、什么叫做纯净物、混合物？什么是硬水、什么是软水?13、自来水通常对天然水进行______、_______、_______等净化操作，使之达到饮用水标准。
14、电解水时，与正极相连的玻璃管内产生________，与负极相连的玻璃管内产生_______。
它们的体积比为_________。
15、电解水的化学式表达式：16、什么是分解反应，用字母表示。
17、氢气燃烧的现象发出淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾凝结，接触烧杯的手感到发烫。
18、氢气燃烧的化学式表达式：19、化合反应的概念，用字母表示。
20、什么叫物理性质、什么叫化学性质，分别举例。
21、1897年英国科学家________发现了电子，从而说明原子__________。
22、近代原子理论认为：原子核________，但它还可以再分、分为_______和_______。
其中________带一个单位的正电荷，_________不带电，因此原子核带_______，________和______的质量差不多，都比_______的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集中在_________上。
23、原子有那些性质？24、在原子结构示意图中，圆圈和圈内数字表示_______________________________，弧线表示_______，弧线上的数字表示_______________________________。
鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
《第二单元 探秘水世界》复习学案课时1 水 考点梳理考点一 运动的水分子 1．水的三态变化 (1)本质：水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的 和 ，属于 变化。
(2)原因：水分子的运动导致水的状态变化。
2．水的天然循环水的天然循环是通过其 实现的，这个循环过程是由 提供能量。
大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
【特别提醒】自然界的水大多属于混合物。
3．天然水的人工净化 （1）常用净水方法 方法作用沉降 使天然水中较大的泥沙颗粒在重力作用下沉降下来 过滤 分离水与泥沙(分离颗粒大小不同的混合物) 吸附 除去水中的颜色及异味蒸馏 除去可溶性杂质，可得到净化程度最高的水【特别提醒】净化水时，常会用到净水剂，其中明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，活性炭的作用是吸附颜色及异味。
（2）自来水生产过程(自来水厂净化水流程图)（3）硬水、软水 ①概念：含有较多 的水叫硬水；不含或含较少钙、镁矿物质的水叫软水。
②检验： 。
③软化：a ． (生活中常用)，b ． (实验室常用)。
考点二 水分子的变化 1．水的分解(高频考点) （1）实验装置（）实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，反应的化学方程式为 。
（3）原理分析：水分子先分裂成 原子和 原子，然后 、 原子分别组合成 分子和 分子。
（4）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内的气体体积 (填“大”或“小”，下同)，与负极相连的玻璃管内的气体体积 ，二者体积比大约为 。
（5）产生气体的检验：待两支玻璃管收集了一定体积的气体后，用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氧气；用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氢气。
（6）判断正负极的产物：正氧负氢，氢二氧一。
（7）实验结论①水是由 和 组成的化合物。
第二单元探秘水世界复习知识点复习目标：1、知道水的三态变化的原因2、熟练掌握水的分解与合成的现象3、知道原子的复杂结构及相对原子质量4、知道物质由元素组成，，记住常见元素符号，知道元素周期表中各部分含义5、学会实验基本操作复习过程：【知识清单】一、运动的水分子1、分子（1）水的三态变化只是水分子的间隔和排列方式发生改变，水分子本身没变所以水的三态变化是物理变化（2）、分子的特征：①分子很小，质量和体积都很小。
②分子总是在不停地运动，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
③分子间有间隔。
气体分子间的间隔大，液体和固体分子间的间隔小（3）、用分子知识解释物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有改变，只是分子的间隔和排列方式改变.如水的蒸发化学变化：分子本身变了，变成了其他物质的分子.如水的电解2、水的净化（1）水的净化方法：①、沉降：加入絮凝剂明矾吸附杂质（吸附沉淀）②、过滤：分离不溶性固体与液体物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低” “三靠”）需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒(引流)③、吸附：活性炭可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
(物理变化)④、消毒（加氯气），属于化学变化。
⑤、蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高（2）分离和提纯物质的方法：①过滤：分离不溶性固体与液体②蒸馏：分离液体与液体③蒸发：分离可溶性固体与液体（3）硬水和软水①鉴别：分别加入肥皂水，易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水②硬水的软化方法：煮沸或蒸馏二、水的分解与合成1、水的分解（1)电解水反应的文字表达式为属于分解反应（2）、氢负氧正，氢2氧1电解水实验，正负两极气体体积比为1:2。
负极气体为氢气可燃烧，产生淡蓝色的火焰，正极气体为氧气能使带火星的木条复燃。
此实验证明：水是由氢氧元素组成的，还可以证明在化学变化中分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子。
（3）水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
第二单元探秘水世界（复习提纲）一、运动的水分子1、水的三态变化：冰→水→水蒸气（吸收热量）水蒸气→水→冰（放出热量）2、水的天然循环：能量来源：太阳能作用：净化水、调节水资源平衡3、水的人工净化：A、沉降：除去大颗粒固体B、过滤：分离不溶性固体和液体（一贴二低三靠）C、吸附：除去色素和异味D、蒸馏：据各成分沸点不同分离E、蒸发：从溶液中分离出可溶性固体F、除菌：利用化学变化除去细菌等4、如何区别硬水和软水：用肥皂水（硬水会出现大量白色沉淀物）二、物质的分类1、混合物：由多种物质组成，没有固定的组成，没有固定的熔沸点。
纯净物：由一种物质组成，有固定的化学式，有固定的熔沸点。
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、分类关系混合物物质单质（金属、非金属、稀有气体）纯净物化合物（氧化物：二元必有氧）三、水的组成1、水的分解（电解水）A、反应原理：2H2O＝2H2↑+O2↑（分解反应：一变多）B、两极产生的气体：负氢正氧、氢二氧一（体积比）C、两种气体的检验：氧气：能使带火星的木条复燃氢气：能被点燃并产生淡蓝色火焰2、水的合成+O2＝2H2O（化合反应：多变一）A、反应原理：2H2B、现象：产生淡蓝色火焰并放热3、上述两个实验得出的结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
四、水的构成1、水由水分子构成、水分子由氢原子和氧原子构成。
2、原子内部结构：质子（带正电）原子核原子中子（不带电）核外电子（带负电）3、原子内部的几个等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数相对原子质量＝质子数+中子数4、原子结构示意图：金属：最外层电子数一般少于4个、易失电子、带正电、化合价显正价非金属：最外层电子数一般大于4个、易得电子、带负电、化合价显负价稀有气体：最外层电子数为8个（稳定结构）、不易得失电子、性质稳定结论：最外层电子数决定元素原子的化学性质。
5、分子、原子、离子的特点：A、体积小、质量小B、在不断的运动C、相互之间有间隙五、元素1、元素的概念：含有相同质子数的一类原子的总称。
新鲁教版初三上册化学第二单元探秘水世界知识点总结水（H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体，本单元为大家分享第二单元探秘水世界知识点，希望对大家学习第二单元有帮助！第一节运动的水分子1、水分子的运动导致了水的状态的变化。
水在发生三态变化时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的距离和排列方式。
属于物理变化。
2、当水分子获得能量，运动加快，分子间隔变大，水由液态变为气态。
所以这个过程吸收热量。
3、当水分子失去能量，运动减慢，分子间隔变小，水由液变为固态。
所以这个过程是释放热量。
点击了解详细知识点大于大于大于大于大于九年级新鲁教版化学上册运动的水分子知识点第二节水分子的变化1、实质：分子间间隙和排列方式改变，分子数目和大小不变2、间隙：固→液→气一般间隙由小到大(水例外)3、水分子运动与温度有关，温度越高，运动越快点击了解详细知识点大于大于大于大于大于新鲁教版九年级化学上册水分子的变化知识点第三节原子的构成1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
点击了解详细知识点大于大于大于大于大于九年级新鲁教版化学上册原子的构成知识点第四节元素1、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。
2、了解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
3、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。
第二单元探秘水世界一、运动的水分子1、水的三态变化：②水分子的运动导致了水的三态变化。
③用分子观点解释水的三态变化：—水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔增大，水由固态变为液态（或由液态变为气态）。
水分子失去能量，运动速率减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态（或由液态变为固态）。
2、分子的性质：①分子的体积、质量小。
②分子之间有间隔，存在相互作用。
③分子自身有能量，总在不断运动。
④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
~⑤化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子。
（分子与原子的本质区别）3、分子性质的应用：解释宏观现象误区：物质的热胀冷缩现象的原因？是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。
二、自然界中的水1、水的天然循环：^过程：太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
地球上的水通过海水蒸发、土壤蒸发、植物蒸腾作用、冰雪升华等形成水蒸气扩散到空气中，并在空气中凝结成云，遇冷后以雨雪的形式再降到地面以及江河湖海。
意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
2、水的人工净化：（1）沉降（颗粒较大的不溶性杂质）明矾：一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。
[溶于水形成胶状物吸附杂质，加速沉降]&（2）过滤（颗粒较小的不溶性杂质）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤的速率）二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘（防止滤纸被润湿后破损）②漏斗内液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败）三靠：①烧杯紧靠引流的玻璃棒（防止液体溅到漏斗外面）；②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒戳破滤纸）③漏斗末端管口长角紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）（3）吸附（颜色、异味）活性炭：疏松多孔表面积很大，具有较强的吸附作用。
（4）蒸馏（溶解在水中的可溶性杂质）——净化程度最高，得到蒸馏水（5）消毒杀菌（氯气Cl2）3、物质的分类：`①混合物：由两种或两种以上的物质组成。
②纯净物：由一种物质组成。
4、硬Array水和软水：（1）概念：①硬水——含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水。
②软水——不含或含有较少钙、镁矿物质的天然水（2）鉴别：(取等量的硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，搅拌，出现较多泡沫的是软水，而出现很少或不出现泡沫的为硬水。
（3）硬水软化：①生活中——煮沸法。
②实验室——蒸馏法。
③工业上——离子交换法、药剂软化法。
（4）硬水的危害：①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
[肥皂中的成分会与硬水中的钙离子形成沉淀，使肥皂失去原有的功效，导致衣服难以洗净]②锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
（Ca2+、Mg2+）)③长期饮用硬水有害身体健康。
5、物质的分离和提纯：（1）概念：①提纯——通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
②分离——通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的存在状态，以得到纯净物。
（2）常用方法：①过滤——分离不溶性固体和液体——分离出黄泥水中的泥沙②蒸发——分离出溶解在液体中的固体——食盐水蒸干水分得到食盐晶体[Ⅰ.仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台Ⅱ.操作步骤：a.放好酒精灯，根据酒精灯高度调节铁圈高度。
b.放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体。
c.加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体。
d.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（剩余水分用余热蒸干）e.将蒸发皿用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
[③蒸馏——分离由沸点不同液体组成的混合物——提高酒精含量、海水淡化误区：①过滤后的水是纯净物还是混合物？天然水中所含的杂质有难容性和可溶性两类，用过滤法只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤后的水中仍含有一些可溶性物质，属于混合物而不是纯净物。
②吸附过程是化学变化还是物理变化？因为用明矾和活性炭净化水时，被除去的杂质吸附在絮状物和活性炭的表面，并没有生成新物质，所以是物理变化。
③分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质吗？·物理性质都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个分子就不能用固态、液态或气态来描述。
但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。
因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
三、水分子的变化1、水的分解：（1）使用直流电：直流电有两个稳定不变的正负电极，可分别在两个电极收集到纯净的气体；而交流电的正负电极是呈周期性变化的，会导致同一电极上有时产生H2，有时产生O2，无法得到纯净的气体，并且存在安全隐患，不利于实验的进行。
（2）结论：①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
②水是由氢元素和氧元素组成。
（3）实验室向水中加入少量NaOH或稀H2SO4的目的是：增强水的导电性。
（（4）现象：①通电后两极都产生气泡。
②玻璃管内液面下降。
③正负极产生的气体体积比为1:2。
（正氧负氢，氢二氧一）（5）气体的检验：①正极：O2——带火星的木条复燃（O2的助燃性）②负极：H2——点燃后产生淡蓝色或盐，有水生成，放出热量（H2的可燃性）！（6）比例偏差：①O2比H2更易溶于水。
②O2与电极发生氧化反应。
（7）表达式：①文字表达式。
②符号表达式。
③化学方程式。
（8）微观结构示意图：（9）由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
②分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
③分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
&2、分解反应：①概念：一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
②特点：一变多③表示：A＝B+C（+D+……）3、例题：“水的蒸馏“与”水的电解“（1）宏观区别：“水的蒸馏“为物理变化，”水的电解“为化学变化。
（2）微观区别：￥“水的蒸馏”过程中水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔和排列方式。
“水的电解”过程中水分子发生了变化，水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
4、水的合成：（1）现象：产生淡蓝色火焰，倒罩的烧杯内壁有水珠出现，用手轻轻触摸烧杯，感到发烫。
[①燃烧都放热（√）。
②烧杯：洁净干燥的冷烧杯。
]（2）验纯：所有可燃气体的燃烧试验都要事先验纯。
[①西气东输（不易爆炸）——纯。
②家庭泄漏（易爆炸）——不纯（与空气混合）]“验纯”方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
(（3）表达式：①文字表达式。
②符号表达式。
③化学方程式。
（4）微观结构示意图：5、化合反应：①概念：两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
②特点：多变一③表示：A+B（+C+……）＝D6、小结：{化学反应前后不变的是微观原子个数）7、物质的性质和变化：（1）性质：①化学性质——在化学变化中表现出来的性质。
…②物理性质——不需要化学变化就能表现出来的性质。
描述关键词——能、容易、会、很难、可以、具有等。
物理性质——溶解性、导电性、导热性、延展性、硬度、密度、颜色、气味、状态、熔点、沸点（2）变化：①化学变化——有新物质生成的变化。
②物理变化——没有新物质生成的变化。
描述关键词——出现“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时的用语时。
;8、开放性题型：（1）H2燃烧的优点：①来源广。
②热值高。
③无污染。
（2）现在无法用H2代替化石燃料的原因：①制取成本高——电解水②技术不成熟——太阳能分解水（理想方法）③安全隐患大——运输、贮存、误区：①水是由氢气和氧气组成的？这个误区是因为纯净物和混合物的概念没有理解清楚导致的。
因为纯净物是由一种物质组成的，而氢气和氧气是两种不同的物质。
②分子和原子的根本区别是分子能保持物质的化学性质，而原子不能？物质由哪种微粒构成，哪种微粒就保持该物质的化学性质。
分子和原子的根本区别是：化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。
③化学变化和化学性质混淆。
化学变化是一个过程，化学性质是物质本身固有的属性。
描述化学性质通常使用“会、易、能、可以”等字词；描述化学变化不使用这些字词，化学变化的描述是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的变化过程。
四、到实验室去：化学实验基本技能训练（二）:1、物质的称量（1）托盘天平用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
注意：①调平：使用托盘天平前应先调零，调节平衡螺母使天平平衡。
②左物右码：%称量物放在左盘，砝码按先大后小的顺序放在右盘。
③三个不能：不能直接用手拿砝码。
不能用天平称量热的物体。
被称物体不能直接放在托盘上。
④不同药品：干燥的固体药品放在称量纸上称量。
易潮解、腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）放在玻璃器皿中称量。
⑤称量药品质量分为两种情况：-一是称量某种药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡。
二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平衡。
⑥任何情况下：m左=m右+m游（左=右+游）（2）量筒用途：用于测量液体体积注意：￥①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
（不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的容器）②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低点相平。
④非水平读数误差分析。
2、仪器的连接与洗涤（1）仪器的链接-①顺序：从左到右，从下到上（拆卸则相反）（3）查气密性①步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，（不要太深，一般至液面下1~1.5cm）用双手紧握容器外壁。
②现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌后，导管内形成一段水柱。
③判断：符合上述现象的装置不漏气。
3、仪器的洗涤（1）玻璃仪器洗涤方法：①倒净废液。
②在容器内注入半容器水，振荡。
③用试管刷转动或上下移动刷洗。
④放到指定位置。
（2）玻璃仪器洗涤标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（3）难溶物的洗涤：①油脂——用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤。
②不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐——用稀盐酸洗涤。
（4）放置：倒放在试管架上或指定的地方。
