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第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。
2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。
③工业上：循环使用。
(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。
3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。
(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。
5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。
(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。
7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。
四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。
当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。
2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。
鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
第二单元探索水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化水是由水分子聚集而成的，自然界中的水存在状态有三种：水蒸气、水、冰。
冰水水蒸气分子排列图示分子排列及运动特点水分子排列紧密有序，只能在固定位置上振动水分子间隔较小，在一定程度上自由运动水分子间隔较大，可以完全自由运动水的三态变化（物理变化）从分子角度解释水的三态变化水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）。
水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。
1、分子的定义分子是构成物质的一种基本粒子，都是由原子构成，是保持物质化学性质的最小微粒。
如水、氢气、氧气、蔗糖等都是由分子构成的。
2、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子之间有间隔，存在着相互作用；（3）分子自身有能量，总在不断的运动（墙内开花墙外香；打开酒瓶可以闻到酒香）；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（分子相同，化学性质相同）；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子（分子与原子的本质区别）。
【物质的热胀冷缩现象的原因？是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。
】⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧68%18.3%11.8%1.2%%5.2%5.97冰深层地下水浅层地下水河流湖泊等淡水海洋和咸水湖中的水天然水第二节 自然界中的水一、水的天然循环水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是自动完成的循环过程。
太阳光为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气，扩散到空气中，在高空中遇冷凝结成云，再遇冷转变成雨或雪降落到地面。
大自然通过水分子的运动既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。
注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。
鲁教版初中化学探秘水世界知识点归纳第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子三、水的净化方法1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤（除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。
（氯气）2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节水分子的变化一、水的分解—电解水1、实验装置如图所示：2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳
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第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
三、水的净化方法
1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤（除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。
（氯气）
2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体
四、硬水和软水：
（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏等
分解 结合 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
三、纯净物和混合物
纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
第二节 水分子的变化
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示：
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段
时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：
2。
3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：2H 2O 2↑+O 2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过
程： 纯净物 混合物
宏观 由一种物质组成 由多种物质组成
微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性
质
举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气
等
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
6、注意事项：
①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V氢气：V氧气=2：1。
描述体积比时要注意比例顺序。
③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。
主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：2H
2+O
2
O
2淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O．0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。
2、氢气的化学性质：
①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆
炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度
．．．．．．．．．．．．．．。
“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，
用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。
若听
到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。
3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
三、化合反应和分解反应
化合反应分解反应
概念由两种或两种以上的物质
生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
第三节 原子的
构成
一．离子
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
2、分类
阳离子：带正电 核电荷数=质子数＞电子数 离子
阴离子：带负电 核电荷数=质子数＜电子数
3、离子的形成如图
4．离子符号的意义
4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。
5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团：SO 42- 、 CO 32-、 NO 3- 、 OH - 、MnO 4- 、 MnO 42-、 ClO 3-、 PO 43-、 HCO 3-、 NH 4+
6、原子与离子可以相互转化：
7、分子、原子、离子联系：
四、 分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
物质的构成： 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐
五、相对原子质量（符号：Ar ，单位：无、或为1）
1．
2．相对原子质量≈质子数+中子
第四节元素
一、元素与元素符号：
1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
目前发现的化学元素有一百余种。
2、地壳中元素排行：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
３、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写
4、分类：金属元素：“钅”字旁，汞除外
固态非金属元素：“石”字旁
元素非金属元素：液态非金属元素：“氵”字旁
气态非金属元素：“气”字头
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡
5、元素符号的意义：
（１）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：
Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。
（２）微观意义：表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子６、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既
有种类也有个数。
二、元素周期表简介
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-
8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相
等）
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
三、单质与化合物
1.单质：由一种元素组成的纯净物。
2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。
例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。
3、物质的分类。
