第二节 富集在海水中的元素第一课时导学案

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。

2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。

二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。

1810年，由英国化学家________确认。

三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。

25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。

2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。

【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。

1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。

化学方程式：_______________________________。

3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。

溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。

化学方程式为 ___________ 。

新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。

氯水中含 分子，含 离子。

(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

《富集在海水中元素■■…氯》学案第一课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。

3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；氯的存在和氯气性质三、教学过程第二课时一、学习目标1.知识与技能目标⑴了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表屮的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。

3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习第三课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。

3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；卤素及其化合物的性质三、教学过程①制备： ______________________________ ②除杂： ____________________________ ③干燥： ______________________________ ④收集： ____________________________ ⑤验满： ______________________________ ⑥尾气处理： __________________________3、若实验室用足量二氧化镒和含HC1为4mol 的浓盐酸反应制氯气，在不考虑浓盐酸 挥发的情况下，可生成氯气mol卤族元素的递变性：vl>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增，原子的电子层 数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的非金属性逐渐。

第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯气的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力。

感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；并经过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。

教课要点与难点：氯气的化学性质。

2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，教师解说与学生自主研究性学习相联合。

3、教课过程：[ 发问 ]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道此中含量最高的元素是什么？[ 前言 ]今日我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。

[ 电脑播放引入 ]化学家舍勒发现氯气的生动故事。

1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混淆加热，产生了一种黄绿色的气体，且有激烈的刺鼻气味，使他感觉特别痛苦,但他持续对该气体进行研究，发现它可与好多的金属和非金属反响，再将这类气体溶于水，又发现该气体还可以使有色的纸张、花朵、衣物等退色。

经过以上的信息资料，议论以下的问题：问题 1：推断氯气的物理性质。

问题 2：实验室制取氯气的方法及反响。

展现一瓶氯气，指引学生察看、剖析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对照，小结氯气的物理性质。

指引学生书写实验室制取氯气的化学反响方程式。

[ 创建问题 ]请画出氯的原子构造表示图，并依据你已有的知识，推测氯气的化学性质能否开朗？拥有强氧化性仍是复原性？为何？并与氧原子的构造及氧气的性质比较，有什么相像性吗？[ 学生议论沟通 ]可能都是开朗的非金属单质；能与很多金属和非金属反响。

[ 解说 ]教师利用课件进行解说Cl2与金属的反响，并经过氯气与 Na、Fe、Cu 的反响概括氯气与金属反响的规律。

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.理解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。

(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。

氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。

4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。

（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。

认识次氯酸的性质。

（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。

知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。

知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。

（2）与金属铁反应___________________________________。

实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。

氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。

2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。

最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。

3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。

理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。

重点知识判断的重要依据之一就是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。

因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。

因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。

这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。

教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。

另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

以上事例说明氯气有，能与发生反应。

2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。

【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。

⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。

⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。

说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。

第四章第二节富集在海水中的元素—氯（第一课时）教学设计秦照义一、目标确定的依据：课程标准:通过实验了解氯、及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

教材分析《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。

教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。

氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。

学情分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中也了解金属与氯气化合的相关反应，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，氧化还原反应的理论等知识有初步的了解。

基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。

在学习中，学生可以通过对实验的观察、科学探究等来掌握氯气的化学性质，提高学习的能力。

二、学习目标知识与技能1.了解氯气的物理性质2.初步掌握氯气的化学性质，通过氯的原子结构特点和氯气的化学性质，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3.通过氯气化学性质的实验探究，提高实验观察思考分析和归纳能力。

过程与方法1.通过生活事例，激发学生的学习兴趣和求知欲望；2. 通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3. 通过创设探究情景，增加学生主动求知的热情和合作意识。

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。

通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。

（3）体会化学的创造性和实用性。

（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。

2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。

对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。

（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。

（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。

二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。

通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。

通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。

情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。

体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

设计意图化学资源探究验证示意图、根，教师代铜在许多氯气泄漏事件所产生的后果及4.六、板书设计设计意图:板书是辅助教学的一个重要手段,能扼要地呈现本节课的概况,因而力求精简,不宜过多.我这样设计简明扼要,有利于学生对本节课知识有一个系统的认识,加深对知识的理解和记忆.七、教学设计反思在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。

第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。

（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。

认识次氯酸的性质。

（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。

A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。

氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。

级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。

22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。

燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。

1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。

②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。

③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。

4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。