高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。

2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。

【重点难点】氯气的化学性质。

【使用说明】本学案需2课时完成。

第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。

【预习自学】一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。

1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。

注：正确闻气体的方法：________________________________________2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。

4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。

二、Cl2的化学性质：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。

氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。

氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。

1、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________；现象：与Fe反应方程式：____________________________________；现象：与Cu反应方程式：_____________________________________；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。

第四章第二节富集在海水中的元素——氯预习目标：预习氯气的物性质氯气的性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题：1、氯气有哪些物性质？2、结合原子结构，推测氯气可能具有的性质。

3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验探究？4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？三、完成下列填空：1 氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2 氯气的物性质(1)状态： (4)毒性：(2)颜色 (5)密度：(3)气味： (6)溶解度：3、氯气的性质（1）2与金属的反应与N的反应：与F的反应：与的反应：（2）2与非金属的反应① 2与H2的反应② 2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；(3) 2与水的反应（4）2与碱的反应：2与NOH溶液的反应2与(OH)2的反应课内探究案一、习目标1 了解氯气的物性质。

2 记住氯气的重要性质。

3 能说出氯气简单生产原。

习重难点：氯气的性质。

二、习过程一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。

全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。

实验室中应怎样闻气体：。

2、氯气的性质⑴氯气的物性质：。

⑵氯气的性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的性质又怎样？为什么？。

①与金属单质的反应：与钠反应方程式。

现是。

与铁反应方程式。

现象是。

与铜反应方程式。

现象是。

②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。

和红磷反应：方程式：，反应现③2象。

结论：分析以上反应中氯元素价态的变也可得知：氯气是一种强氧性物质，常氧剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。

《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。

2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。

3、了解氯离子的检验方法。

4、认识氯气的用途及对环境的影响。

二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。

海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。

此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。

（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。

（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。

例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。

次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。

4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。

原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。

《富集在海水中元素■■…氯》学案第一课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。

3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；氯的存在和氯气性质三、教学过程第二课时一、学习目标1.知识与技能目标⑴了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表屮的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。

3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习第三课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。

3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；卤素及其化合物的性质三、教学过程①制备： ______________________________ ②除杂： ____________________________ ③干燥： ______________________________ ④收集： ____________________________ ⑤验满： ______________________________ ⑥尾气处理： __________________________3、若实验室用足量二氧化镒和含HC1为4mol 的浓盐酸反应制氯气，在不考虑浓盐酸 挥发的情况下，可生成氯气mol卤族元素的递变性：vl>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增，原子的电子层 数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的非金属性逐渐。

第四章第二节富集在海水中的元素—氯导学提纲（1）学习目标：1.掌握氯气的制备，了解制取气体的流程2.掌握氯气的性质和用途重点：1.氯气的强氧化性2.氯气的实验室制法和Cl-的检验方法难点：氯气的实验室制法和氯气的化学性质一.了解感知导：在初中同学们都学习过哪些气体的制备，回顾一下反应及装置。

制O2，反应化学方程式制H2，离子方程式制CO2，离子方程式二.深入学习氯气的制法：（阅读教材P82-P83）1、氯气（Cl2）实验室制法：（1）原理：用二氧化锰固体与浓盐酸共热来制取氯气，产物还有氯化锰（MnCl2）和水，写出相应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目，其中氧化剂为还原剂为若有4mol的盐酸参加反应，转移的电子数目为，作还原剂的盐酸为mol。

请写出该反应的离子方程式：。

（2）制氯气的实验装置（下图）：①气体发生装置：A要用酒精灯加热①除杂装置：B集气瓶装，用于除去氯气中的氯化氢；C集气瓶装，用于干燥氯气。

若要进行性质实验的还需要主体装置①气体收集装置：D用向排空气法收集，长进短处。

①尾气处理装置：E装溶液，用于吸收多于的氯气，防止氯气污染空气。

A B C D E饱和食盐水的作用（除杂质）浓硫酸的作用氯气的收集方法氯气有毒，尾气的处理方法：，离子方程式为：凡是均可以用制氯气的装置。

（3）问题讨论：a.收集氯气如何验满b. 4mol的盐酸反应制备的氯气小于1mol原因是：注意：制取氯气时，若用MnO2固体与浓盐酸反应需要加热，发生装置为固液加热型；若用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2固体时，不需要加热，发生装置为固液不加热型。

2．氯离子的检验的原理：在被检液中滴入少量______酸化，再滴入______溶液，若产生______，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止____________的影响。

三.迁移应用1.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是（）①碱石灰①浓硫酸①无水CaCl2①固体烧碱A. ①①B. ①①①C. ①①D. ①①①①2.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是A. 蒸馏水B. KO H溶液C. 稀盐酸D. 热的浓盐酸3.某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。

《富集在海水中的元素一一氯》教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。

二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。

三、教学方法实验探究一一研讨总结一一练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程［引入］师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活屮所说的盐和我们化学屮说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。

下面我们就来学习这种富集在海水屮的元素一一氯。

下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。

氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。

［板书］§ 4-2 富集在海水中的元素一一氯［提问］找一名学生，说出所做答案，订正［引导］师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。

首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。

完成讲义［阅读思考2］生：阅读教材，完成讲义［阅读思考］舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？［板书］一、活泼的黄绿色气体一一氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。

MnQ t +4HGI Oft）土 MnCJ c + CJ c T +ZH C O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费吋I'可和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。

（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。

认识次氯酸的性质。

（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。

知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。

知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。

（2）与金属铁反应___________________________________。

实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。

氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。

2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。

第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

以上事例说明氯气有，能与发生反应。

2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。

【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。

⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。

⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。

说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。

第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。

（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。

认识次氯酸的性质。

（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。

A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。

氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。

级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。

22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。

燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。

1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。

②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。

③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。

4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。

●预习案班级：姓名：富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。

上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2 ＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2 ＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2 ＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易Cl2 + H分解放出氧气。

）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。

《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。

2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。

3、了解氯离子的检验方法。

4、认识氯及其化合物在生产生活中的应用，了解氯气的用途及使用注意事项。

二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在1、氯元素是一种重要的成盐元素，在自然界中主要以_____的形式存在于海水中。

2、海洋中含盐约 3%，主要为_____、＿____等。

（二）氯气的物理性质1、通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体。

2、易_____，＿____℃时，1 体积水可溶解约_____体积氯气。

（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象为_____。

（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象为_____。

（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象为_____。

2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象为_____。

3、与水反应（1）氯气与水反应的化学方程式为_____。

（2）新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。

（3）次氯酸（HClO）的性质弱酸性：比碳酸酸性_____。

不稳定性：见光易分解，化学方程式为_____。

强氧化性：能杀菌消毒、漂白。

4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。

（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。

（四）氯离子（Cl⁻）的检验1、试剂：＿____溶液和_____。

2、现象：产生_____沉淀。

3、离子方程式：＿____。

（五）氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，用于制取_____、＿____、＿____等多种含氯化合物。

2、氯气常用于自来水的消毒，但使用氯气消毒后的自来水可能会有一定的气味，原因是_____。

—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气学生自主学习布置任务：阅读教材P82—P85页内容，独立完成本节导学案第1课时内容。

（15分钟）通过教材和导学案进行自主学习。

自主学习，培养他们学习的主体意识。

联系旧知引入新知回忆氯原子结构示意图；结论：Cl+ e－→Cl－氯元素是非金属很强的一种元素；从而初步预测氯气性质。

画出氯原子结构示意图，并分析其特点。

通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。

阅读史料认识氯气物理性质【投影】历史事件：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。

当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。

面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。

这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。

这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。

[板书] 1、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1 ：2。

【思考与交流】从以上历史事件中归纳氯气的物理性质。

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。

阅读史料初步了解氯气引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考以下问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启示？（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯通过阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学的实验室制法气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。

并思考问题，书写化学反应方程式。

生的解决问题迫切愿望。

通过实验探究氯气化学性质教师引导。

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。

2.能正确说出氯气的物理性质。

3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。

．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。

2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。

知识点一氯气的物理性质[探究活动]．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。

通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。

2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡[归纳总结]氯气的物理性质是_____________________________________________________________________________________________________________________________。

氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。