下载文档原格式
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。
化学平衡常数及转化率的计算（答案在最后）1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2．了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)起始/mol a b00变化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。
(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH________0。
听课笔记典例2[2023·全国甲卷，28(2)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。
MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。
分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。
05 平衡常数、转化率、产率的相关计算[内容框架][增分攻略]1．理解并掌握转化率、产率的意义 (1)转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%。
(2)生成物的产率：产率＝产物实际产量理论产量×100%。
其中理论产量是根据方程式计算出的数值。
(3)混合物中某组分的百分含量＝组分平衡量平衡混合物总量×100%。
可以是物质的量、物质的量浓度、气体体积等。
2．K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 的相似性(1)K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示化学平衡常数、弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶物的溶度积常数。
表达该平衡过程进行的程度。
(2)其表达式的意义相同：K ＝生成物浓度的系数次方的乘积反应物浓度的系数次方的乘积，其中K sp 中难溶物无浓度，只有分子项。
(3)K p 仅适用于气相发生的反应。
当把化学平衡常数K 表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的平衡常数K p 。
(4)K p 也同K 相似可以利用“三段式法”进行计算，往往可以使得问题简化。
3．用好“三段式法”解答平衡题依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量，结合问题代入公式运算。
如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后A 的物质的量浓度变化为mx mol·L －1。
m A(g) ＋ n B(g)p C(g)＋q D(g)起始浓度/(mol·L －1) a b 0 0变化浓度/(mol·L －1) mx nx px qx平衡浓度/(mol·L －1) a -mx b -nx px qxK ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n4．平衡常数的相关计算，通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度，或利用“三段式法”求出相关成分的浓度。
化学平衡常数及平衡转化率的计算热点思维】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解例：m A+n B〜-p C+q D起始量：ab00变化量：mxnx pxqx平衡量：a-mx b-nx pxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
(2)在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表：下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率u(N)1.0x10」2mol/(L・min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】取冥验①中，若血in时测得n(M)=0.050mol；浓度是0.0050mol/L^贝H根据反应的化学方程式可知，同时主成的N的物质的量也是O.OOBOmol/L，因此0至血山时间内，用M 表示的平均反应辭U(N)=0.0050mol/L-r-5min=l.OX10_3mol/(L■min)；A不正确；E、实验②中，平衡时M的浓度是0.OOSOmol/L；则同时生成的N的浓度是0.OOSOmol/L,'消耗X与Y的浓度均是0.0080moL/L,因此平衡时蓝和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080jnoL/L=0.002jnoL/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数^To02X0.032°=b B 不正确'亡、根据反应的化学方程式可灿如果X的转化率为旳虬则X(g)+Y(g)亍二M(g)+N(g)转化浓度(mol/L)0.0120.0120.0120.012为砂緞C 正确；70013时X(g)++N(g)起始液度(mol/L)0.040 0.010 0 转化液度(mol/ll)0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.031 0.0010.0090 0.009 0.0090.009x0.0090.031x0.001 =2.9>1,这说明升高温度平衡常数减小,温度不变，平衡常数不变，则在;:鶯;囂=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时蓝的转化率即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
第03讲化学平衡常数及其相关计算目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一化学平衡常数的含义与应用 (3)知识点1化学平衡常数 (3)知识点2化学平衡常数的应用 (5)考向1考查化学平衡常数的含义 (6)考向2考查化学平衡常数的应用 (7)考点二有关化学平衡的计算 (9)知识点1三段式计算模式 (9)知识点2有关化学平衡计算方法和技巧 (10)考向1考查平衡常数的计算 (12)考向2考查转化率的计算 (14)04真题练习.命题洞见 (16)考点要求考题统计考情分析化学平衡常数2024湖南卷14题，3分2024江苏卷14题，4分2023湖南卷13题，3分2022江苏卷10题，3分2022河北卷16题，4分2022海南卷8题，2分分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要考查化学平衡常数、转化率的计算等。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产为背景，考查反应转化率、平衡常数的计算，压强平衡常数及速率常数的相关计算。
（1）选择题：考查化学平衡的表达式，结合化学平衡图像、图表考查化学平衡相关浓度、转化率等的计算。
（2）非选择题：常常与基本理论、工业生产相联系，通过图像或表格提供信息，考查转化率、浓度平衡常数、压强平衡常数、速率常数等相关的判断和计算，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查生产条件的选择；3．根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）对化学平衡常数的理解；（2）利用三段式对化学平衡进行相关计算；化学平衡的有关计算2024吉林卷10题，3分2024浙江6月卷11题，3分2023全囯乙卷28题，8分2023河北卷12题，3分2023重庆卷14题，3分2022重庆卷14题，3分2022辽宁卷12题，3分复习目标：1．了解化学平衡常数(K)的含义。
2．能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点专练24化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算两年高考真题演练1.(2015·天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－12．(2015·重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%3．(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是()A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ＝24.0p总4．(2014·上海化学，14)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5．(2014·四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是 ( )A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－2 mol ·L －1·min －1B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0606．(2014·课标全国Ⅱ，26)在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s后又达到平衡。
a．T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________________________________________________ _________________。
b．列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________________________________________ _____________。
考点专练24 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算一年模拟试题精练1.(2015·重庆模拟)下列说法正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．反应NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．(2015·山东泰安期末)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s)ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －13．(2015·南昌调研)某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体、B 气体，测得其浓度为2 mol/L 和1 mol/L ；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡常数表达式为：K ＝c 4（C ）·c 2（D ）c 3（A ）·c 2（B ）②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C 的量，A 、B 转化率不变A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④4．(2015·皖南八校联考，9)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B ，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C 。
下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数K ＝c 4（C ）c 2（D ）c 3（A ）c 2（B ）B ．B 的平衡转化率是40%C ．增大压强，化学平衡常数增大D ．增加B 的量，B 的平衡转化率增大5．(2015·苏北四市期末，11)某温度下，密闭容器中X 、Y 、Z 、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X 的转化率为80%B ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c 4（Z ）·c 6（W ）c （X ）·c （Y ）C ．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z 的方向移动D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．(2015·西安交大附中月考，8)1 100 ℃时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝a kJ/mol(a >0)，该温度下K ＝0.263，下列有关说法正确的是( )A ．若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB ．若升高温度，则化学平衡逆向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c (CO)＝0.100 mol·L －1，则c (CO 2)＝0.026 3 mol·L －17．(2015·山东烟台质检，19)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)830 ℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填字母序号)。
(4)830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，CO的转化率是________。
(5)要提高CO的转化率，可采取的措施是___________________________________________________________________________ _________________(至少写两点)。
参考答案考点专练24化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算【两年高考真题演练】1．D[A项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1＋m＝3，m＝2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y 的初始物质的量之比为1∶2，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为1∶2，故X与Y的平衡转化率之比为1∶1，正确；D项，由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4mol×10%＝0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol÷2 L＝0.2 mol·L－1，错误。
]2．C[A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，错误；C项，因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有K＝2×2＝0.1，解得n＝7，正确；D项，根据上述计算可知CO 8×（n－2）的转化率为20%，错误。
]3．B[A项，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，错误；B 项，由图可知，650 ℃时若设起始时CO 2的体积为1 L ，平衡时CO 2消耗的体积为x ，则C （s ）＋CO 2（s ）2CO （g ）V （始）10V （变）x 2x V （平）1－x 2x 2x 1－x ＋2x×100%＝40.0%，x ＝0.25 L ，CO 2的转化率为25%，正确；C 项，由图可知，T ℃时平衡体系中CO 和CO 2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的CO 2和CO 两种气体平衡不发生移动，错误；D 项，925 ℃时，CO 的平衡分压p (CO)＝p 总×96.0%，CO 2的平衡分压p (CO 2)＝p 总×4%，根据化学平衡常数的定义可知K p ＝p 2（CO ）p （CO 2）＝（p 总×96%）2p 总×4.0%＝23.04 p 总，错误。
