【精编】湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二化学4月月考试卷.doc

2017-2018学年湖北省宜昌市长阳县第一高级中学高二综合测试化学题 （选修四）可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．已知1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ ，则水分解的 热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －12. 已知： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5 3. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。

下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 4．下列有关说法正确的是（ ） A ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均减小B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反 应的△H ＞0C ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 D ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体5. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A 、B 、C ，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)+b B(g)⇌x C(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混合气中产物C 的百分含量，1题3图T 表示温度，p 表示压强）。

长阳一中2018-2019学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间90分钟满分100分相对分子质量：C：12 O：16 Si：28第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定2. 美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，获得美国政府高度重视。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A．太阳能B．核能C．氢能D．电力3．下列热化学方程式表达正确的是（H∆的绝对值均正确）( )∆= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H∆= +57.3 kJ/mol （中和热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) H∆= -269.8 kJ/mol （反应热）C．S(s) + O2(g) = SO2(g) H∆= +116.2 kJ/mol （反应热）D．2NO2 = O2 + 2NO H4．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深6. 反应：L(s)＋aG(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1>p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡时混合气体中G 的体积分数。

长阳一中2018-2019学年度第二学期第一次月考高一化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1． 2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。

下列有关182 74W、184 74W、186 74W的说法正确的是( )A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同2．原子序数为26的元素位于：①、第四周期；②、第五周期；③第ⅦB族；④、第Ⅷ族，其中正确的组合是 ( )A．①④ B．①③ C．②③D．②④3．如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强7．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该单质5.6g和氧气充分反应，可得到12g 化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（）A．第2周期ⅣA族 B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅥA族 D．第5周期ⅥA族5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A. H、D、T互为同素异形体B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl的电子式：D.S2－的结构示意图：6．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ( )A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl4．下表是元素周期表的一部分。

长阳土家族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣3．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同4．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种5．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D6．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

长阳土家族自治县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O2．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥4．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多5．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a46．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A的是7．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率8．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

高二下学期第一次月考化学试题本卷包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个最佳选项。

1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法不正确的是( )A．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．能够测定分子结构和化学键的方法是( )①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱A．①②B．③④ C．② D．①④3．中国石油吉林石化公司双苯厂曾发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。

下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的4．下列说法正确的是( )A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种5．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75%6．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下发生反应生成苯的同系物，。

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3—CH3和Cl2B．CH2===CH2和Cl2 C．CH2===CH2和HCl D．CH3—CH3和HCl7、某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应8、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。

长阳一中2019-2020学年度秋季学期入学考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1__C：12__N：14__O：16__Na：23第I卷（选择题_共54分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．纵观古今，化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（__）A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮，主要成分是纤维素2．下列说法正确的是( )A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色C．分子式通式相同，组成上相差一个或几个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃3._在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A._滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B._加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C._含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D._澄清透明溶液：Cu2+、Na+、NH4+、NO3﹣4._下列说法正确的是（_____）A._甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B._纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C._煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D._葡萄糖和淀粉均能发生水解反应5._设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(__)A._常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为!__10_N AB._常温常压，11.2_L氦气中含有的原子数为0.5_N AC._标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2N AD._常温常压下，23g_NO2和N2O4的混合物中含有N A个氧原子6．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯_的过程中发生的反应类型依次为①取代②加成③消去④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①④⑥B．⑤②⑦C．⑤③⑥D．②④⑤7．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。

长阳土家族自治县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区3．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变4．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分5．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应8．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2018-2018学年高二上学期期末考试<化学）第Ⅰ卷<48分）一、选择题<本题共16分，每小题48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是< ）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中2．下列化学用语正确的是< ）78 53I B．Cl的结构示意图:A．.I—131 :C．H2S 的电子式:D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d53．关于甲醛<CH2O）分子，下列说法正确的是< ）①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④4．下列有机物的命名正确的是( >A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－4－氯戊烷D.2,3,3－三甲基戊烷5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( >A.1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA6．下列判断错误的是< ）A ．离子半径：Cl ˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B ．熔点：C ．沸点：D ．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3 7．由乙烯推测丙烯( >的结构或性质正确的是 < ）A. 分子中三个碳原子在同一条直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 与HCl 加成只生成一种产物D. 能发生加聚反应8．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是< ）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：H 3CH 3HH CC CH 33H H C C 顺-2-丁烯反-2-丁烯(g>+H2(g>→CH3CH2CH2CH3(g> △H=－123.1kJ·mol b5E2RGbCAP 9．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是< ）A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．1molSiO2晶体中含4molSi —O 键10． 如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是 < ）①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④11．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是12．A 、B 、C 、D 四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A 和C 是烃，A 对氢气的相对密度是15，B 和D 含相同官能团，D 为二元取代物。

长阳一中-第一学期第二次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，3×16＝48分）1、下列各组物质中，都是强电解质的是：A HBr HCl HFB NH4Cl CH3COONa NH4HCO3C NaOH Ca(OH)2 NH3·H2OD HClO CaF2 Ba(OH)22、下列有关自发反应的说法正确的是：A自发反应一定是ΔS＞0的反应B自发反应一定是ΔH<0的反应C自发反应在任何条件下都能自动进行DΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应3、常温下，C(OH-)最小的是：A pH=0的溶液B 0.05mol/LH2SO4C 0.5mol/LHClD 0.05mol/L的Ba(OH)24、下列说法不正确的是：A所有的化学反应都伴随着能量变化B放热反应发生时不必加热C化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关D一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生5、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将：A变深B变浅C不变D无法确定6、用铁片与稀H2SO4反应制取H2，下列措施不能使H2的生成速率增大的是：A加热B不用铁片，改用铁粉C增加H+的浓度D不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO47、下列关于能量的说法正确的是：A Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol 反应物总能量＞生成物总能量B CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/mol 反应物总能量＞生成物总能量C 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol H2的燃烧热为571.6kJ/molD H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 含1 molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8、一定温度下，容积固定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，不能表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是：A B的物质的量浓度B混合气体的压强C物质C的百分含量D混合气体的密度9、将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为：A 1：2B 1：9C 1：10D 1：0、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：A H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+242kJ/molB 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H=-484kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=2 H2O(g) △H=+242kJ/molD 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H=+484kJ/mol11、使两种气体X2、Y2（浓度均为1 mol/L）在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58mol/L，c(Y2)=0.16 mol/L，c(Z)=0.84 mol/L，则Z的化学式是：A XYB X2YC XY2D X3Y212、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等C10 mL 1 mol·L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱13、常温时，pH＝1的两种一元酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是：A 在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH－)均增大B 当稀释100倍时，HB的pH为3C 在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c(HA)＞c(HB)D 等物质的量浓度的HA和HB，其酸性HA＜HB14、下列说法正确的是：A pH<7的溶液一定是酸溶液B pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C 室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D室温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，则该溶液一定是酸性溶液15、有一可逆反应2A（g）+3B（g） xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为：A 1B 2C 1或2D 不能确定16、已知：H2O(g)= H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol CH3OH(g)= CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol (Q1、Q2、 Q3均大于0)，若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）：A Q1+Q2+Q3B 0.5Q3 +Q2-2 Q1C 0.5Q3- Q2+2Q 1D 0.5(Q1+Q2+Q3)第Ⅱ卷（共52分）二、填空·实验·计算（本大题共有6个小题）17（6分）、有aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。