化学选修4月考试卷含答案分解

月考测试卷 高二化学可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入．．．．．．16．．题后的答题表中．．．．．．．） 1．下列事实可以证明NH 3是非电解质的是A ．NH 3是气体B ．NH 3水溶液显碱性C ．液氨和氨水中NH 3均不能电离出离子D ．液氨不导电2．物质的量浓度相同的下列溶液:HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH,导电能力由强到弱的顺序是A ．HCl ＝H 2SO 4>CH 3COOHB ．H 2SO 4>HCl>CH 3COOHC ．HCl>H 2SO 4>CH 3COOHD ．HCl ＝H 2SO 4＝CH 3COOH 3．Ag 2S 中混有少量AgCl ，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgClA ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．H 2SO 4溶液D ．Na 2S 溶液4．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④ 5．下列说法正确的是A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)一定比电离常数小的酸中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)6．中和c (H ＋)相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的关系正确的是 A ．V 1>V 2＝V 3 B ．V 3>V 2＝V 1 C ．V 1>V 2>V 3 D ．V 1＝V 2＝V 3 7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是 A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．不能确定 8．判断溶液的酸碱性有多种方法。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学月考测试题班别学号姓名成绩一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。

NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1N 2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-14.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A. 436 kJB.557 kJC. 920 kJD.188 kJ6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

高中化学选修4试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 纯水2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，因此二氧化碳的水溶液导电，但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳是非电解质。

因此，答案是C。

3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据题目分析，氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的，它们之间的化学键是离子键，属于离子化合物。

而氯化氢是由非金属元素之间形成的，它们之间的化学键是共价键，属于共价化合物。

因此，答案是C。

5. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 钠C. 氧D. 氯6. 根据题目分析，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，而钠、氧和氯都属于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

因此，钠的原子半径最大。

答案是B。

二、填空题7. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑- 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑8. 请列举三种常见的有机溶剂：- 乙醇- 丙酮- 甲苯三、简答题9. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。

氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这种反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在这个反应中，铁原子失去了电子，被氧化；氧气获得了电子，被还原。

四、计算题10. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L，求当加入0.05 mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH值。

首先，根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O设加入NaOH溶液的体积为V升，那么HCl溶液中剩余的H⁺浓度为：(0.1 - 0.05V) mol/L当HCl完全中和时，pH = 7。

第 1 页 共 1 页 合肥十一中高二理科化学月考试卷答案第Ⅰ卷 选择题一、选择题，共16小题，每小题3分，满分48分.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求.1-5 BCBBC 6-10 DBAAD 11-16 ABBCD D第Ⅱ卷 非选择题二、非选择题，共5 小题，满分52 分.17.（14分，每空2 分） 【答案】 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小(3)不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸和碱的用量无关 (4)偏小；（5）HCl(aq)＋NaOH(aq)===NCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mo l －118.（10分，每空2 分）(1)等于；(2)ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4)；(3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) △H=－218kJ/mol （4）小于 吸收19.（12分，每空3 分）答案:(1)(1)C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411 kJ·mol －1(2)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol －1 (2)-93 (3)+227.7 kJ· mol -120.(8分，每空2分)(1)D (2)①B 和D ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度21.（8分，每空2 分）答案:(1)3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,2NO+O 22NO 2(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快 反应一段时间后HNO 3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(3)AB。

2021年高二下学期4月阶段练习化学试题（选修） Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 641．(12分)氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式。

⑴将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：________________________________________。

⑵除去铁粉中混有的铝粉：____________________________________________________。

⑶除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：______________________________________________。

⑷除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：______________________________________________。

⑸用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：____________________________________________。

⑹硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：____________________________________________。

2．(12分)写出符合下列要求的化学方程式。

⑴检验甲苯中含有的酒精：。

⑵除去甲烷中混有的乙烯：。

⑶由甲苯制备梯恩梯(TNT)：。

⑷将2-溴丙烷转化为2-丙醇：。

⑸将1-丙醇转化为丙醛：。

⑹乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯：。

3．(12分)甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素。

请填空：⑴甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为____。

⑵乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_________，丙元素的原子结构示意图为__________________。

⑶丁元素的正三价离子的3d 能级为半充满，丁的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。

高二化学月考试卷（选修4）一、选择题（本题包括20题：每题４分：共８0分：每小题只有一个正确答案）1．以下关于化学反应速率的论述中：正确的是（ ） A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示.B ．在同一化学反应中：用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的。

C ．化学反应速率是指反应进行的时间内：反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示.2SO 4中和的反应速率.2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率：其中速率代表同一反应的是（ ） ①V(N 2)=0.2mol/(L.mix) ②V （NH 3(L.mix) ③V （H 2）=0.6mol/（L.min ） ④V （N 2）=0.225mol/（L.s ） A.①② B.①③ C.②④ D.②③2+3B 2=2AB 3来说：在以下四种不同情况下的反应速率分别为①V （A 2）=0.4mol/（L.min ）②V （B 2）=0.6mol/（L.min ）③V （AB 3）=0.5mol/（L.min ）④V （A 2）=0.04mol/（L.s ）。

该反应进行的快慢顺序为（ ）A.④①②③B.④③②①C.④①③②D.④②③①3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭的容器中进行：半分钟后：水蒸气的物质的量增加了0.45mol ：则此反应的平均速率（ ） A.V （NH 3）=0.01mol/（L.s ） B.V （O 2）=0.0010mol/（L.s ） C.V （H 2O ）=0.045mol/（L.s ） D.V （NO ）=0.0010mol/（L.s ） 5.下列说法正确的是（ ）A.活化分子碰撞即发生化学反应.B.某一反应的活化分子的百分数是个定值.C.升高温度会加快化学反应速率：原因是增加了活化分子的碰撞次数.D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞. 6.在恒温恒容条件下：能使A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）正反应速率增大的措施是（ ）7.在密闭容器中：一定条件下：进行如下反应：NO （g ）+CO （g ）1/2N 2（g ）+CO 2（g ）△H=－373.2KJ/mol ：达到平衡后：为提高该反应的速率和NO 的转化率：采取的正确措施是（ ） 28.把下列四种X 溶液：分别加入四个盛有10ml2mol/L 的盐酸的烧杯中：均加水稀释到50ml ：此时X 和盐酸进行反应。

高中化学学习材料高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI (g)；△H=－9.48 kJ ·mol -1(ii) I 2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（ ） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。

化学选修四测试题（月考题）高二级化学科试题本试卷共5页，满分为100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷选择题共50分一、单选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。

)1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.1mol·(L·s)－1B. v(O2)=0.02mol·(L·s)－1C. v(NH3)=0.01mol·(L·s)－1D. v(H2O)=0.2mol·(L·s)－12．恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA，同时消耗3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化3．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K只与温度有关，温度不变，K不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的K相等D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大4．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KHSO45．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+6．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 7．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂8．下列溶液蒸干，能得到溶质的是A. NaHCO3B. NH4ClC. Al2(SO4)3D. FeCl39．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO 3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O ＝ NH3·H2O + H+10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失二、双选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

化学选修4试题及答案试题一：1. 下列哪个是氧气的分子式？a) Ob) O2c) O3d) OH答案：b) O22. 下列哪个元素可以形成氧化性最强的氧化剂？a) 氢b) 碳c) 氧d) 氯答案：c) 氧3. 下列哪个物质是一种最基本的酸？a) HClb) NaOHc) H2O答案：a) HCl4. 下列哪个是镁的原子序数？a) 12b) 26c) 16d) 30答案：a) 125. 以下哪个化学方程式代表了酸与碱的中和反应？a) HCl + NaOH → NaCl + H2Ob) H2O2 → H2O + O2c) NaCl + H2O → HCl + NaOHd) CaCO3 → CaO + CO2答案：a) HCl + NaOH → NaCl + H2O试题二：1. 在化学中，pH是用来衡量什么的指标？a) 酸碱度b) 温度d) 电导率答案：a) 酸碱度2. 下列哪个元素在自然界中是最常见的？a) 氧b) 铁c) 铝d) 碳答案：a) 氧3. 以下哪个化学方程式代表了酸与金属反应的产物？a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + O2b) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2c) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO2d) HCI + AgNO3 → AgCI + HNO3答案：c) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO24. 下列哪个化学式代表了硫酸铜的分子式？a) CuSO4b) CuSO3d) Cu2SO4答案：a) CuSO45. 酸性溶液与碱性溶液混合会产生什么类型的反应？a) 中和反应b) 氧化反应c) 还原反应d) 水解反应答案：a) 中和反应以上为化学选修4试题及答案。

希望对你的学习有所帮助。

．自发反应一定是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13、可逆反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；△H>0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施不能实现的是A．缩小容器体积B．升高温度C．加入催化剂D．充入HI气体O(g) CO(g)+H2,4、某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+HO(g) CO2(g)+H2当反应达平衡时，测得CO(g)+Hc(H)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,则CO的浓度为A．0.1mol/L B．0.9mol/LC．1.8mol/L D．1.9mol/L5、对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如右图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜p B．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误6、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。

容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molB B．1molA和1molBC．1molA和2molB D．1molB和1molC7、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中不正确的是A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加8、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度2C(g)9、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

高中化学学习材料高二化学月考卷相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16一、选择题（每题3分,共48分）1．313 K时,水的离子积K w=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝2×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据K sp(CaCO3)＜K sp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0 4．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B． CH3COOH C．NaOH D． NaCl5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－16．一定温度下,将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．K h(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D． c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。

【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。

【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。

高二化学注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题1分，11-20每题2分，21-24每题3分）1. 下列水解方程式正确的是()A．F－＋H2O===HF＋OH－B．NH＋4＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋H2O NH3·H2O＋H＋D．CO2－3＋2H2O2OH－＋H2CO3↑2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)4. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾5.物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．(NH4)2SO4D．K3PO46.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体7.欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是()A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水8.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是() A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸不可能得到中性混合溶液9. 关于FeCl3进行的实验，下列预测或解释正确的是()。

新课标高二化学选修4月考测试题
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.元素原子半径比另一元素原子半径小，说明该元素原子外层电子数
A.相同
B.更多
C.更少
D.可能相同可能更多
答案：C.更少
2.NO2是___。

A.一种无色气体
B.一种有色气体
C.一种无色液体
D.一种有色液体
答案：A.一种无色气体
3.常温常压下，混合物不可能是___。

A.同种结构的原子
B.同种结构的分子
C.不同种结构的原子
D.不同种结构的分子
答案：A.同种结构的原子
4.下列关于酸性反应的说法正确的是___。

A.过量的稀硫酸溶解碳酸钙会形成硫酸钙沉淀
B.氢氧化钠溶液的PH 值=14
C.稀硫酸溶液的滴定碱性反应
D.硝酸溶液的滴定酸性反应答案：A.过量的稀硫酸溶解碳酸钙会形成硫酸钙沉淀
5.下列关于离子效应的说法正确的是___。

A.乙醇溶液容易溶解质子受体
B.乙醇溶液容易溶解阴离子受体
C.酯类溶液容易溶解质子受体
D.酯类溶液容易溶解阴离子受体
答案：A.乙醇溶液容易溶解质子受体
6.下列化合物属于水溶液电解的是___。

A.氯化钾
B.乙醇
C.醋酸
D.氯乙烯
答案：A.氯化钾
7.下列酸液中倒入氢氧化钠溶液。

第一卷选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢气2. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自能量3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ4．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△=H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是（）A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能7．在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）8．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol9．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度10．下列说法，你认为不正确的是（）。