江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 化学 Word版含答案

江苏省扬州中学2013-2014学年高二化学下学期4月阶段测试可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H+(aq)＋OH －(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ ·mol －1，则向含0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD ．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ ·mol －1 2.H2S 水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S 溶液中 A.滴加新制氯水,溶液pH 减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH 增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 3.下列有关说法正确的是A ．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B ．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C ．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D ．100℃时水的离子积常数Kw 为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH 增大C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl －向正极移动5.下列图示与对应的叙述相符的是能量反应物生成物非催化反应催化反应KNO 3/℃溶解度a图I图II图III图IVt反应时间n(生成物)n (沉淀)A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n ）随氢Ba(OH)2溶液体积（V ）的变化C ．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D ．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t 时刻反应正速率最大 6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D.电解NaCl 溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA 个电子 7.下列说法不正确的是A ．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞0 8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是9.室温下,对于0.10 mol ·L-1的A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O 电离度和溶液pH 都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小10.一定温度下，在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol -1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L -1·min -1B ．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L -1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F B．C C．O D．N参考答案：B略2. 证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气参考答案：C3.参考答案：B略4. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 参考答案：A略5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略6. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是 4 g B．体积是 33.6 LC．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023个参考答案：D7. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A. B. C. D.参考答案：A试题分析：根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。

8. 25℃时，水中存在电离平衡：。

下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略9. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２参考答案：D10. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。

江苏省扬州中学高三阶段考试化 学 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2020年2月24日，华为Mate Xs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。

下列说法不．正确．．的是 A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为7的碳原子： CB ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NOC ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n －、Y n +、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z ＜YD ．Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、NO 3－、Cl －C ．澄清透明的溶液中：、SO 42-、K +、Cu 2+、Cl －D ．由水电离出的c (H +)·c (OH －)=10－22的溶液：Fe 2+、Na +、NO 3－、SO 42－766．实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。

江苏省扬州中学高二年级下学期期中考试化 学2020.05注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。

2．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108选择题(共 40 分)单项选择题(包括 10 题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个项符合题意)1．在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是 A ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B ．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的 C ．84消毒液的主要有效成分是NaClO ，与医用酒精混合可以提升消毒效果 D ．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 2．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子结构示意图：B ．KF的电子式：K ＋[··F ······]－C ．氯化钙的分子式：CaCl 2D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A ．由水电离出的 c(H +)=10-13mol·L -1 的溶液中：K +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣B ． pH ＝7 的溶液中：K +、Fe 3+、Cl ﹣、NO 3﹣C ．含有大量AlO 2﹣的溶液中：Na +、K +、HCO 3﹣、NO 3﹣D ．Na 2S 溶液中：SO 42﹣、K +、NO 3﹣、Cl﹣4．下列叙述正确的是A ．铜与过量的硫粉共热产物是Cu 2SB ． Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．我国华为AI 芯片已跻身于全球AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变5．2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－12．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O2H＋+ Cl－+ ClO－3．下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH34．下列叙述中，不正确的是()A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B．蔗糖是多羟基的醛类化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

2019—2020学年度第二学期期末检测试题参考答案与评分建议高二化学（B）单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．C2．B3．D4．D5．C6．A7．B8．A不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）9．BC10．D11．C12．AD非选择题（包括5小题，共68分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分13．（15分）（1）醛基（1分）醚键（1分）（2）取代反应（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）14．（12分）（1）快速搅拌或适当提高酸溶时温度（其他合理答案均可）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH↓+8NH+4+2H2O（4）取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。

（5）①40℃②pH过低导致Fe3+不可能完全转为铁黄，pH过大导致部分Fe3+会转化为Fe(OH)3。

15．（15分）（1）硝基（1分）羧基（1分）（2）氧化反应（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（14分）（1）－955（2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O67.2（3）①NH3②随着温度升高催化剂活性降低，所以脱氮率随温度的升高而下降。

（4）①正②2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O17．（12分）A．[物质结构与性质]（1）[Ar]3d24s21（2）O>N>C（3）sp3O（4）TiNB．[化学反应原理]（1）①4a+2b-2c-2d②1.5mol·L—1（2）①250℃②增大CO2的浓度（其他合理答案均可）（3）电解池2O2—-4e—=O2。

高二化学月考试题2019.4 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Cl-35.5 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定4．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO 2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－6．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④7．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 通电2OH—+Cl2↑+H2↑B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

学习资料江苏省扬州中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题(含解析）1.本卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。

考试时间90分钟。

2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 K-39 S—32 Cl—35。

5 Ca-40 Fe-56 Cu—64 Ag-108 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。

1。

FeSO4溶液不可能具有的性质是（）A. 还原性B。

氧化性C。

酸性 D. 碱性【答案】D【解析】【详解】A．FeSO4溶液中含有亚铁离子，能被高锰酸钾或过氧化氢溶液氧化成三价铁离子,故FeSO4溶液具有还原性,故A不符合题意;B．FeSO4溶液中含有亚铁离子，亚铁离子处于中间价态，可以被还原剂还原，例如，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故FeSO4溶液体现出氧化性，故B不符合题意;C．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐,亚铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子,故FeSO4溶液具有酸性,故C符合题意;D．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解使FeSO4溶液显酸性,故D不符合题意;答案选D.【点睛】强酸弱碱盐水解后，溶液显酸性，亚铁离子即可以被氧化，也可以被还原，既有氧化性又有还原性。

2。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是( ）A。

0。

1mol/LNa2CO3溶液:K+、SO42-、OH—B. 0。

1mol/LNaOH溶液：NH4+、SO42—、Cl-C。

0。

1mol/LFeCl3溶液：K+、SCN-、NO3-D. 0。

1mol/LNaClO溶液：Na+、SO42—、S2-【答案】A【解析】【详解】A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，CO 32—水解使溶液略显碱性，K +、SO 42—、OH —离子间没有发生反应，在碱性条件下可以大量共存，故A 能大量共存;B ．0.1mol/LNaOH 溶液中，NH 4+容易水解使溶液显酸性，且不能大量存在，NH 4+会和OH —反应生成弱电解质氨水，故B 不能大量共存;C ．0.1mol/LFeCl 3溶液中，SCN -会和Fe 3+反应生成硫氰化铁络合物，故C 不能大量共存；D ．0。

2019-2020学年江苏省扬州中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是()A. υ(A)=2.0mol/(L⋅min)B. υ(B)=0.2mol/(L⋅min)C. υ(C)=0.2mol/(L⋅min)D. υ(D)=0.8mol/(L⋅min)2.用铁与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A. 加热B. 将稀硫酸改为浓硫酸C. 加少量硫酸铜D. 将铁片改为铁粉3.下列说法正确的是()A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻充电时阳极质量增加B. 同温下，0.1mol⋅L−1醋酸溶液pH=a，0.01mo1⋅L−1醋酸溶液pH=b，则a+1<bC. 常温下向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(NH3⋅H2O)的值增大c(NH4+)⋅c(H+)D. 一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3 当3v正(H2)=2v逆(NH3)，则反应达到平衡4.已知热化学方程式：①2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)△H=+9.48kJ⋅mol−1②2HI(g)⇌I2(s)+H2(g)△H=−26.48kJ⋅mol−1下列说法中正确的是()A. ①的反应物比②的反应物稳定B. I2(s)=I2(g)△H=−35.96kJ⋅mol−1C. ①的产物总能量比②的产物总能量高D. 1mol I2(s)中通入1mol H2(g)，充分反应时吸收26.48kJ热量5.某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。

保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不发生移动C. 无法判断平衡移动方向D. C的体积分数减小6.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)⇌xC(g)△H>0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图所示．则下列说法中错误的是()A. 纵坐标可能表示C的产率B. 纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C. 若p1>p2，则x=1或2D. x的取值与p1、p2的相对大小有关7.下列电离方程式正确的是()A. Na2CO3=Na++CO32−B. H2SO4=H2++SO42−C. Ba(OH)2=Ba2++2OH−D. NaHCO3⇌Na++HCO3−8.已知常温下CH3COOH和NH3⋅H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.01mol⋅L−1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。

2019—2020学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试高中化学化学试卷第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题, 每题3分, 共24分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．目前车用乙醇汽油正逐步推广使用, 它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

以下有关乙醇汽油的讲法正确的选项是A. 乙醇汽油是一种纯洁物B. 乙醇汽油作燃料可不能产生碳氧化合物等有害气体C．乙醇和汽油都可作溶剂, 也可相互溶解D. 乙醇和乙二醇互为同系物2. 以下表述或讲法正确的选项是A. 苯分子球棍模型:B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为:D. 命名为2-甲基-3-戊烯3. 用表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A. 1 mol的碳烯〔: CH2〕含电子数为6B. 一定温度下, 15 g甲醛和乙酸韵混合物含O原子数为C. 常温常压下, 4.6 g乙醇中含有C—H键的个数为D．标准状况下, 11.2 L庚烷完全燃烧后生成的分子数为4. 以下装置错误的选项是A. 实验室制备纯洁的氯气B. 分离苯与硝基苯C. 实验室制备乙酸乙酯D. 用 与 制5. 以下离子方程式正确的选项是A. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸:B. Na2CO3溶液吸取足量C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热+32432HCHO+2[Ag(NH )]+2OH HCOO NH 2Ag +3NH +H O ∆--+−−→++↓ D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba 〔OH 〕2两溶液混合:2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6. 以下有机化合物中, 其核磁共振氢谱图中不可能只显现一个峰的是A. C2H6B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O7．核糖和脱氧核糖是人类生命中不可缺少的物质, 它们的结构简式为 和 。

在一定条件下, 它们都能发生的反应有①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加成反应 ⑥中和反应A. ①②③⑤B. ①③④⑥C. ①③④⑤D. ③④⑤⑥8. 以下有关物质的性质或用途的讲法中, 全部正确的选项是①氯气有漂白性, 可直截了当使有色布条褪色；②二氧化硫有较强的还原性, 不能用浓硫酸干燥；③ 是酸性氧化物, 能与氢氟酸反应；④硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。