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质量守恒定律复习课件课件

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质量守恒定律专题复习+课件

质量守恒定律专题复习+课件
质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。

质量守恒定律复习课件

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试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。

初三化学复习《质量守恒定律》课件

初三化学复习《质量守恒定律》课件
质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式

《质量守恒定律》复习课件

《质量守恒定律》复习课件

素，是化合物； C．“纯净物M”是不可能含有水的，故C错
误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组 成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 【答案】C
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 8 待测 乙 1 20 丙 36 0 丁 10 31
质量守恒定律 。 (2)必须遵循______________ 2．书写步骤 生成物 的化学 反应物 的化学式写在左边，将__________ (1)将________ 式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明
反应条件 。 ______________ (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子 的个数相等，体现出_________________ 质量守恒定律 ，然后将 _________ 等号 短线改为___________ 。
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A 19.7 X B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6
下列说法不正确的是( A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应
C
)
C．反应过程中，B与D的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化
【解析】 弱酸不能制取强酸， 所以反应不能进行， 故 A 错误； 铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故 B 错误；违背客观事实，生成物为四氧化三铁，故 C 错误；高温 高温 CaO＋CO2↑，化学方程式 煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3===== 符合事实且书写正确，故 D 正确。 【答案】D

化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)

化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕

初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件

初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件

的方法正确的是
（ B）
A．隔绝空气，将混合物加强热
B. 在空气中灼烧混合物
C．在氢气流中加热混合物
D. 加入足量的氧化铁后加强热
最新课件
13
回顾： CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是：
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
D. C
最新课件
27
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4· 2H2O）受热来制取CO气 体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水 蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：
Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__①__④__⑤__⑥__。(填序号)
D. 含碳元素的物质
最新课件
22
4、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C）
A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
5方、法如是果要除去CO2中少量的CO，应该（采B用）的

质量守恒定律复习课(共11张PPT)

答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元 素，因此“水变燃油”是谎言。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。

人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)


•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2

78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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请写出X的化学式是
。
[分析] 反应前后各原子的种类与数目相等
反应前各原子的种类 与数目
X + 5C + 5O
两者的关 系
=====
反应后各原子的种类与数目
2I + 5C + 10O
答案：I2O5
3、能正确书写常见物质之间的常见的化学反应的化学 反应方程式，或者简单利用信息书写化学反应方程式。
① 白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作 催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气， 试写出该反应的化学方程式。
D．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 [分析] 化学方程式的书写： ①必须以客观事实为基础②必须遵守质量守恒定律
答案：C
2、能准确利用质量守恒定律本质（反应前后各原子的种类与数 目相等）来推断化学方程式中的某物质的化学式
可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：
X+5CO=I2+5CO2， 根据生成CO2的多少可测定CO的含量。
A + B ==== C + D
第一组数据 25g 10g 5g
？
第二组数据 ？
6g
5、懂得利用质量守恒定律定量关系来推断物质的组成
某有机物23克，在空气中完全燃烧后，生成44克二氧化碳和27克
水，则该有机物中含有碳元素的质量是
克，含有氢的质量是
克，该有机物是由（填元素符号）
元素组成。
[分析] 碳、氢元素在反应物中是哪种物质提供的？这两种元素的质量 相加起来是否等于该物质的质量，如果不等，说明了什么问题？
③写出有二氧化碳生成的四种类型反应：
有二氧化碳生成的化合反应 有二氧化碳生成的分解反应 有二氧化碳生成的置换反应 有二氧化碳生成的复分解反应
4、正确化学反应方程式所提供的量的关系，进行简单的计算。
例如：实验室可以用分解过氧化氢也可制得氧气 ①34g质量分数为10%过氧化氢溶液完全分解后，放出氧气 的质量m1= g。
质量守恒定律(一）
镇江实验学校 张美华
质量守恒定律(一） 复习基础
•质量守恒定律理解
1、 M反应物
M生成物
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的物质质量总和
2、 M反应前
•质量守恒定律守恒的原因 微观
原子的种类不变
M反应后
宏观 元素的种类不变
原子的个数不变 原子的质量不变
反应物、生成物的总 质量不变
[分析]注意题目的意思，恰好完全反应，根据质量守恒定律可知 D的质量=25g+10g-5g=30 g 答案：B
③若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反
应的A的质量是（ ）A．5g B．10g C．15g D．20g [分析]审题、认真分析题目中数据的意思，注意“那么”
两个字意思
例如：煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，煤完全 燃烧时会排出二氧化硫和二氧化氮等污染物，根据以 上的事实，请作出推断，煤的成分中还含有（写元素 符号） 等元素。
[分析]
煤 + 氧气
CO2 + SO2 + NO2
答案：S、N
3、化学反应时，反应系统中各物质的质量总和是不变的。
氯酸钾和二氧化锰的催化作用下受热能生成氧气。将Wg氯酸钾 与1g二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固 体的质量为mg，则生成气体的质量是（ ）A．wg-mg B．Wg1g-mg C．Wg+1g-mg D．wg+mg-1g
有机物 + 氧气
23克
CO2 + H2O 44克 27克
答案：12，3，C、H、O
质量守恒定律（二）
复习基础 1、化学方程式的概念：
用化学式等化学语言来描述化学变化的式子
2、化学方程式所提供的信息：
1、表示哪些物质在什么条件下参加反应生成哪些物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
[分析]①必须明确方程式所提供的量的意义②化学反应中混 合物是哪部分参加反应
2H2O2
MnO2
====
2H2O+O2 Nhomakorabea化学方程式所
提供的量的比
例
68
32
实际反应中的
用量（反应成
分）
34 *10%
？
②要完全消耗完这些氧气，至少需的氢气的质量m2=
g。
3、试说说下列的化学主程式所提供的信息。
C
+ O2
点燃
CO2
定性: 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.
定量: C +
12 ：
点燃
O2 ======
32
：
CO2
44
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44 份质量的二氧化碳
4、书写步骤
以水通电发生的反应为例
左反右生一横线
H2O
H2 + O2
配平以后加一线 2H2O
2H2 + O2
通电
等号上下注条件 2H2O
2H2 + O2
箭号标气或沉淀
通电
2H2O
2H2 + O2
知识整理
1、明确认识到化学方程的书写原则 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ） A．Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ B．2KNO3+MgCl2＝Mg(NO3)2+2KCl C．Hg(NO3)2+Cu＝Cu(NO3)2+Hg
例如：对于某反应A+B=C+D ①若25gA与10gB充分反应生成C和D的质量总和是（ ） A、等于35克 B、大于35克 C、少于35克 D、等于或少于35克
[分析]注意充分反应不一定是完全反应 答案：D
②若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，反应后D的质量是（ ） A．5g B．30g C．15g D．20g
质量守恒定律(一）
[知识整理] 1、质量守恒定律的应用范围是化学反应
例如：①能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A、高锰酸钾受热后，固体的质量减少 B、5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克 C、潮湿的衣服在阳光下晾干，质量减少 D、100ml水与100ml洒精混合总体积小于200ml
答案：A
2、化学反应前后，组成物质的元素种类没有发生变化。
2 KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
②．航天飞机曾用金属铝粉和高锰酸铵（NH4ClO4）的混合物 作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使 混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气 中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸 气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程 式，并在括号内注明反应的基本类型：
[分析] 注意化学反应前后各物质的质量总和是不变的。
化学反应前所含的物质
化学反应后所含的物质
物质的名称
质量
物质的名称
质量
固体：氯酸钾和二 Wg + 1g 固体：氯化钾和二 mg
氧化锰
氧化锰
气体：氧气
？
答案：C
4、质量守恒定律的对象是化学反应中参加反应的反应物与反 应后的生成物的质量的关系。反应物不一定全部参加反应。
A、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝-
点燃 _______4_A_l_+__3_O_2_=_=_=__2_A__l2_O_3________________（化合 ） B、高氯酸铵受热分解
△
___2_N_H_4_C_l_O_4_=_=_=_C_l_2__+_4_H_2_O__+__N_2__+_2_O_2__________（分解 ）