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一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。
下列说法中正确的是()A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O【答案】：D2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】：C【解析】：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。
氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳元素的化合价平均显－2)，生成物为CH3COOH(碳元素的化合价平均显0)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。
]3．用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是()A．Ⅰ区生成H2SO4 B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高【答案】：C【解析】：Ⅰ区是阴极区，溶液中的H＋放电，故Ⅰ区生成的是碱，K＋通过阳离子交换膜进入Ⅰ区，故A、B错，C对；Ⅲ区生成H2SO4，溶液pH下降，D错。
4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
下列说法错误的是()A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ【答案】：C【解析】：电极Ⅰ为原电池的负极，发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，A项正确。
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。
尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。
(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。
(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)试剂A 最好是________(填化学式)。
(6)操作Ⅰ的名称为______。
MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
电化学基础一、单选题1.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是( )A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④2.根据如图实验装置判断，下列说法正确的是( )A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)33.有关电化学知识的描述正确的是( )A． CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④5.将图1所示装置中的盐桥(琼脂饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
下列说法正确的是( )A．图1中，铁棒质量减少5.6 g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6 gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe6.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是( )A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀7.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。
电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。
电解液a可以为LiCl溶液2。
利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。
滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。
b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。
为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。
电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。
若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础（附解析）1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
专题十一电化学基础1．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(C)D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：图示所给出的是原电池装置。
A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，负极上有CO2产生，故A不正确。
B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。
C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。
D.正极的电极反应式为6O2－24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。
3.(2015·江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下图所示。
下列有关该电池的说法正确的是(D )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3解析：A.1 mol CH 4→CO ，化合价由－4价→＋2，上升6价，1 mol CH 4参加反应共转移6 mol 电子，故错误；B.环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 2－3－4e －===3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C.根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D.根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，故D 正确。
电化学基础一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是( )A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的OH－向负极移动2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的．．．．是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4、Mg−AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：2AgCl + Mg == Mg2++ 2Ag +2Cl−。
有关该电池的说法正确的是（）A．该电池可用于海上应急照明供电B．负极反应式为AgCl + e− == Ag + Cl−C．该电池不能被KCl 溶液激活D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl−增多0.2 mol 5．（12年北京高考）人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确．．．的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-= HCOOH6． 某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，便消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整8． 海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。
下列说法不正确．．．的是9．近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极材料，以KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI ＋3H 2O=====电解KIO 3＋3H 2↑。
下列有关说法不正确的是( ) A.转移3 mol 电子，理论上可制得107 g KIO 3B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C.阳极的电极反应式为I－＋3H2O－6e－===IO－3＋6H＋D.电解过程中，电解液的pH减小10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B.放电过程中，Li＋向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转11．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S812．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 13．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确．．．的是 A.上述正极反应均为O 2+4e －+2H 2O=4OH －B.在不同溶液中，Cl －是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C.向实验④中加入少量(NH 4)2SO 4固体，吸氧腐蚀速率较快 D.在300min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 14．（18年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ） A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H ++ 2e-=H2 ↑ D.实验① 和实验②中，均有O 2 得电子的反应发生15．（18年北京高考） 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。
酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________________________________________________；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________________。
17．(12分)在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。
请按要求回答下列问题：(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是________。
(2)A池中Cu是________极，A池中Cl－移向______极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)B池中C电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)C池中Cu是________极，电极反应为_________________________________________________________________________________________________________________，反应过程中c(Cu2＋)______(填“变大”“变小”或“不变”)。
18．(11分下图是一个用铂丝作电极电解稀硫酸镁溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A极附近溶液由红变黄②B极附近溶液由红变黄③A极附近溶液不变色④B极附近溶液不变色(2)写出A极发生的电极反应式：_____________________________________________。
(3)写出B极发生的电极反应式：____________________________________________。
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________________。
19．(11分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为________________________________________________________________________________________________________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为________________，若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是________(填A或B)电极。
