__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)_学案

《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。

本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。

二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。

2. 掌握盐的化学性质和物理性质。

3. 探讨盐在平时生活中的应用。

三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。

2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。

3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。

四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。

2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。

3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。

五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。

2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。

3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。

六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。

2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。

3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。

七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。

希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。

.（用生活中常见地盐 学案班级：姓名：一 学习目标.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙地化学式和俗名，并总结出它们各自地用途.能说出碳酸根离子地检验方法，会写出简单地方程式.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作、掌握复分解反应发生地条件 •二•自主探究知识点：常见盐地有关知识【阅读】课本页，回答下列问题：.下列物质地名称、俗称、化学式三者都相符地是（ ）苛性钠 食盐 氧化钙 消石灰氢氧化钙 生石灰 硫酸钡 钡餐.完成下表【思考与交流】.日常生活中所说地盐是指，化学上地盐是指；工业上地盐是指，纯碱不是 而是具有碱性地..选择常见地盐类物质填空：可以用除去面粉发酵产生地酸性物质；可以治疗胃酸过多；食堂发生地集体 中毒事件多是因为误食；地水溶液有消毒地功能，常制成紫药水；用作调味品地盐是 .b5E2R知识点：碳酸盐与酸反应【实验探究】.通过实验、回答问题：【思考与交流】.已知鸡蛋壳地主要成分是含钙物质.请你设计出一个合理地实验，来验证鸡蛋壳地主要成分是碳酸钙 文字叙述步骤，并用图示画出装置） plEan知识点：粗盐提纯【阅读】课本回答问题：.粗盐提纯地步骤是什么？.做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？知识点；复分解反应、复分解反应：，生成另外地反应.此类 DXDiT 。

其反应条件是：三自我测评.下列说法正确地是（） A 、盐都能食用，故称食盐E 、盐就是食盐，易溶于水 C 、盐都用咸味，都是白色晶体D 、盐是一类物质地总称.下列说法不正确地是（ ） A 、铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应E 、硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光C 、 小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应D 、 亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒.下列粗盐提纯步骤中地注意事项不正确地是（） A 、过滤时用玻璃棒引流 E 、蒸发至固体完全干燥时停止加热C 、滤纸边缘应该低于漏斗地边缘D 、滤液如果浑浊应再过滤一遍.下列混合物地范例需要按照“溶解-过滤-蒸发”地步骤进行地是（） A 、氯化钾与碳酸钙E 、食盐与硝酸钾 C 、苛性钠与硫酸镁 D 、碳酸钙与硫酸钡.除去下列物质中地杂质所选用地试剂合理地是（） A 、碳酸钠溶液中地碳酸氢钠（盐酸）E 、氢氧化钠溶液中地碳酸钠（氯化钙） C 、二氧化碳中地水蒸气（浓硫酸） D 、硝酸钾溶液中地硫酸钾（氢氧化钡）.小红发现松软地面包和酥脆地饼干内部都有很多小孔 •为探究这个问题，她从面点师那里了解到:食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用地膨松剂•她买来一袋碳酸氢钠，进行探究： （1）阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤 （2）观察到样品为白色粉末状物质 （3）取少量样品加入水，发现完全溶解 （4）用PH 试纸测得溶液地酸碱度为11 （5）取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡 （6） 取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊地气体请你通过以上实验判断，① 形成小孔地气体应该是，你猜测产生这种气体地原因是 •② 将少量面粉加入水中，取上层清液用试纸测定，显碱性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松地主要原因 是•③ 请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠地物理性质④ 请你写出你所了解地碳酸氢钠地其他用途 •。

课题1生活中常见的盐导学案（第1课时）一、学习目标：1.通过资料收集和实验探究，知道生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会鉴定碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法3.通过实验探究总结盐的化学性质4、理解复分解反应的概念，并能判断。

二、学习过程（一）猜一猜，忆一忆：1. 猜谜语：见右边，谜底是2.食盐是盐，反之,盐就是食盐，这一说法对吗？3. 盐是由离子和离子组成的化合物4.常见的盐有哪些？（二）新课1.氯化钠读一读：结合阅读课本书本72至73页，你对食盐了解了多少?（1）氯化钠由和构成，俗名，色体，溶于水，其水溶液呈性。

（2）氯化钠溶解度受温度变化影响，所以一般采用方法得到晶体，通过晾晒或煮、，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

粗盐经、、、可制得精盐。

（2）议一议：食盐有哪些重要用途？（1）生活中用于等，是重要的。

（2）、氯化钠是人的正常生理活动必不可少的。

（3）、、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（4）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（5）交通上：将撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

2.碳酸盐和碳酸氢盐②议一议：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与与盐酸反应？猜一猜：你的猜想是（能或不能），生成气体做一做：请看探究实验11-1，把实验现象填在课本上你的结论是：●拓展探究①某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?●拓展探究②请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?我们继续探究碳酸钠的化学性质：请看探究实验11-2，把实验现象填在课本上●讨论归纳：同学们，通过以上的学习，结合以前所学知识，你能总结盐有哪些的化学性质吗？3.盐的化学性质：①②③4.复分解反应AB + CD AD + CB1、概念：2、化学方程式结构：（三）练一练：自主检测1.将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，发现鸡蛋在盐酸中上下浮沉，并解释其中的原因？2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。

2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。

盐→ + 。

二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。

粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。

粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。

4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取。

（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。

（5）、在冬天，还可用于消除。

5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。

2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。

2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。

氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中，我们经常接触到各种各样的盐，比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。

你有没有想过为什么这些物质被称为盐？它们又是如何形成的呢？本节课，我们将学习有关盐的知识，了解生活中常见的盐的种类和性质。

二、学习过程1. 什么是盐？•盐是由正离子和负离子组成的化合物。

•正离子通常来自金属元素，负离子可以是非金属元素或者羟基根。

例如，食盐（氯化钠）由钠离子（正离子）和氯离子（负离子）组成。

2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子，通常用元素符号加上“-ide”来表示。

例如，氯化钠的盐根离子是氯离子（Cl-）。

•正离子通常用元素名称来表示。

例如，氯化钠的正离子是钠离子（Na+）。

•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。

例如，氯化钠。

3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中，有很多种盐，包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。

下面我们来看几种我们常见的盐：食盐（氯化钠）•化学式：NaCl•盐根离子：氯离子（Cl-）•正离子：钠离子（Na+）•性质：无色晶体，溶于水，有咸味。

硝酸铜•化学式：Cu(NO3)2•盐根离子：硝酸根离子（NO3-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，容易溶解于水，有刺激性味道。

硫酸铜•化学式：CuSO4•盐根离子：硫酸根离子（SO4^2-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，溶解于水，味道苦涩。

4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱（或金属氧化物）的反应得到。

•盐在生活中有着广泛的应用，比如食盐被用来调味，硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。

总结通过本节课的学习，我们了解了盐的基本概念和命名规则。

我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。

而且我们也了解到盐的制备和应用。

希望同学们通过这节课的学习，对盐有更加深入的认识。

课题1 生活中常见的盐第3课时一、学习目标1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；4. 总结学习盐的化学性质；5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。

二、学习重难点重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。

难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。

三、学习过程【课前准备】1.复分解反应（1）概念：________________________________________________；（2）特点：_________________________；（3）反应表达式：_________________________。

2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3【答案】1.（1）在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（2）互交换，价不变；（3）AB+CD→AD+CB；2.属于复分解反应的化学反应有①④⑤，不属于的有②③。

【课堂探究】一、复分解反应发生的条件1. 实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应2. 交流讨论：（1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？（2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？（3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaClCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3. 总结：复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。

3、由和构成的化合物叫盐。

二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

（5）、在冬天，还可用于。

5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。

6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。

7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。

生活中和的主要成分也是碳酸钙。

用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

四、总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。

2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3、食盐是，但是盐不专指食盐。

课题1 生活中常见的盐第一课时1、知识与技能：（1）、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。

（2）、学习粗盐的提纯2、过程与方法：(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用实验探究了解粗盐的提纯。

3、情感态度价值观：学习化学应理论联系实际。

进一步增强学习化学的兴趣。

结合实验探究酸和碱之间的反应及其应用。

通过观察、分析、归纳、联系生活、活动实践学到知识。

一、自主学习（一）回忆：由 和 构成的化合物叫盐。

（二）、读一读读课本内容72-73页内容（73页第1自然段为止）（三）、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 、 等也属于盐。

2、食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，用 晒盐或用 、煮盐，都可以使水分蒸发，得到 。

粗盐中含有多种 杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。

粗盐通过 、 、 、 、 等处理，可以得到初步提纯。

4、氯化钠的化学性质化学性质—NaCl 与H 2O 的反应提示：NaCl 与H 2O 在通直流电的条件下能反应，生成NaOH 、H 2和Cl 2书写化学方程式：4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。

（3）、工————用氯化钠为原料制取 。

（4）、生活中用于 等，是重要的调味剂。

（5）、在冬天，还可用于消除 。

5、思考学习什么怎样学习 体验学习（1）生活中的盐常指的是哪种物质?（2）食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？请说出理由。

（3）[问题三]食盐与盐是什么关系?（4）我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？二、粗盐提纯【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？粗盐提纯的步骤:【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？[小结]学习测评1、下列说法正确的是（ ）A 、盐都能食用，故称食盐B 、盐就是食盐，易溶于水C 、盐都有咸味，都是白色晶体D 、盐是一类物质的总称2、我的笔记：。

课题1 生活中常见的盐学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

【本节重点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

【本节难点】复分解反应发生条件的判断。

本节知识概览图盐盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分碳酸钠（Na2CO3）：俗名苏打、纯碱碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分盐的性质物理性质：常温时盐大多是晶体化学性质盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐复分解反应通式：AB+CD===AB+CB发生条件：生成沉淀、气体或水新课导引张家界风光、桂林山水美不胜收，其中，那些鬼斧神工的溶洞令人叹为观止，你能解释那奇峰怪石的溶洞世界是怎样形成的吗？石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，就会生成可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2.溶有碳酸氢钙的水如果遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新△变成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳；Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+H2O.自然界长时间不断地发生上述反应，日久天长就形成了石灰岩溶洞里那些美丽的奇峰怪石.生活中的盐指的是什么？你还知道哪些物质属于盐？生活中的盐常指食盐，主要成分是氯化钠.我们学过的碳酸钙、碳酸钠、高锰酸钾等都属于盐类.教材精华知识点氯化钠（NaCl）食盐的主要成分食盐的主要成分为氯化钠.氯化钠的用途如下.（1）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，其中100mL生理盐水中含0.9g医疗用氯化钠.（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种.（3）工业上可以用氯化钠为原料制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.（4）生活中可用食盐调味，还可用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间.（5）公路上的积雪也可以用氯化钠来清除.（6）氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的.氯化钠在人体中主要以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有帮助消化、增进食欲等作用.人们每天都要补充因出汗、排尿而排出的氯化钠，但氯化钠补充过多，也不利于人体健康.氯化钠的存在海水、盐湖和盐矿中都蕴藏着氯化钠.粗盐的获得用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水分蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐.粗盐提纯探究实验【提出问题】如何将粗盐提纯？【设计实验】采取溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯粗盐.【进行实验】①溶解、用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止.观察所得食盐水是否浑浊.称最剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐，把结果填入下表.称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g5.0②过滤.如图11-1所示，过滤食盐水.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次.③蒸发.把所得澄清滤液倒入蒸发皿，如图11-2所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅.待蒸发皿中出现较多固体地，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.④计算产率.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中.将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率.【解释与结论】粗盐中含有泥沙等，不溶物可用过滤法分离，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可用蒸溶剂法得到氯化钠.【注意事项】过滤时注意“一贴、二低、三靠”.蒸发时要用玻璃棒搅拌，等蒸发皿中出现较多固体即停止加热.知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱工苏打，白色粉末，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10N2O在干燥的空气中，碳酸钠晶体易失去结晶水而变成碳酸钠粉末，这种现象称为风化碳酸钠的水溶液呈碱性，能够与酸反应放出二氧化碳.碳酸钠在家庭中可用来蒸馒头、作洗涤剂；工业上广泛用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，细小的白色单斜晶体，在水中的溶解度比碳酸钠小.水溶液呈弱碱性，可跟酸反应生成二氧化碳.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可生成碳酸碳、水和二氧化碳.碳酸氢钠的用途很广，它是发酵粉的重要成分之一；在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂；同时，它也是泡沫灭火剂的重要原料.碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水，碳酸钙可用作补钙剂.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙.实验室中常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O石灰石、大理石常用作建筑材料，将石灰石高温煅烧后右生产生石灰，同时得到副高温产品二氧化碳：CaCO3====CaO+CO2↑知识点3 碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性碳酸根离子和碳酸氢根离子的性质相似，都能与酸反应放出CO2.探究实验【提出问题】含碳酸根或碳酸氢根的盐能与盐酸反应生成CO2吗？【设计实验】向Na2CO3和NaHCO3中分别加入稀HCl,检验放出的气体.【进行实验】①向盛有0.5g碳酸钠的试管A里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管B中（如图11-3所示），观察现象.②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析.现象与分析】如下表.碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象试管B里有气泡产生，石灰水变浑浊试管B里有气泡产生，石灰水变浑浊分析碳酸钠与盐酸反应生成CO2碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2【注意事项】盐酸浓度不能太大.【解释与结论】碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO2.上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3=2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O知识点4 盐的性质在常温下，大多数盐是晶体.不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多难溶于水.盐跟某些金属反应，一般能生成另一种盐和另一种金属.如：CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4Hg(OH3)2+Cu=====Hg+Cu(NO3)2盐+酸→新盐+新酸.如：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3酸一般为强酸，盐一般为可溶性盐，也可以是难溶的碳酸盐.盐+碱→新盐+新碱.如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHFeCl3+2NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓参加反应的盐和碱要求为可溶物，生成物中至少有一种是难溶物（或气体）.盐+盐→两种新盐.如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl参加反应的盐必须是可溶的，生成物中至少有一种是难溶物.知识点5 复分解反应及其发生的条件复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.复分解反应的发生条件酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生.只有当两种物质在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生.例如： KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+NCl====NaCl+N2O以上这些复分解反应都可以发生，但有些物质就不能发生复分解反应.如：KNO3 + NaCl →不反应NaNO3 + CuCl2 →不反应课堂检测1.下列关于复分解反应的说法错误的是 ( )A.反应物是两种化合物B.生成物是两种化合物C.一定有沉淀生成D.反应物是盐和盐时，必须是可溶的2.家用面碱的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于 ( )A.酸B.盐C.碱D.氧化物3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起到发泡作用，这种白色物质是 ( )A. NaOHB. NaHCO3C. Ca(OH)2D. NaCl4.下列实验能观察到明显现象的是 ( )A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中5.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ( )A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液和稀硫酸6.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ( )A. NaCl 、HCl 、MgSO4、Cu(NO3)2B. AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO37.下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )8 .下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液体验中考1.如图11 – 7 所示的实验操作中，正确的是( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )A. NaOH 氢氧化钠烧碱B. CaO 氢氧化钙生石灰C. Na2CO3碳酸钠纯碱D. NaCl 氯化钠食盐3.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康.硫酸铜属于 ( )A.有机物B.混合物C.金属单质D.盐4.下列物质不能用复分解反应制取的是 ( )A. FeB. CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案：C.2.答案：B.3 .答案：B.4 .答案：C.5.答案：D.6 .答案：A.7.答案：AC.8.答案：A.体验中考1 .答案：D.2 .答案：B.3.答案：D.4 .答案：A.。