共价键课后练习

第一节共价键第1课时练习1．下列不属于共价键成键因素的是()。

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2()。

①Na和A．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部3．下列说法中正确的是()。

A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的4．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。

A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键5．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是()。

A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH) D．酒精6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()。

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7．下列分子的电子式书写正确的是()。

A．氮气：∶N⋮⋮N∶B．过氧化氢：H＋[∶∶∶]2－H＋C．氨气：H∶∶H D．二硫化碳：8．下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程，其中正确的是()。

A．B.9．关于乙醇分子的说法正确的是()。

A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．某有机物的结构式如下：则分子中有________个σ键，________个π键。

11．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是__________；(4)既有σ键又有π键的是__________。

共价键——σ键和π键课后练习(1)1．氮分子中的化学键是（）A．3个σ键 B.1个σ键，2个π键C．3个π键 D.2个σ键，1个π键2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道3．中心原子采取sp2杂化的是( )A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O4．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2 D．Cl2与N25．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（）A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O6．有研究表明分子结构中含有π键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是（）A．因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度C．因为它们分子中含有π键，能够有效吸收紫外线D．因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射7．下列说法中不正确的是（）A．分子生物学基础与化学键理论密切相关B．DNA的双螺旋结构是由两条DNA大分子的碱基通过共价键形成配对的C．修正变异配位小分子，有助于人类战胜疾病D．胚胎干细胞的分化是一种复杂的物理化学过程8．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。

下列说法不正确的是（）A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大9．有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；只有σ键的是；既有σ键又有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。

第一节共价键一、单选题（共18题）1．下列化合物中C- H 键极性大小次序为(I)CH 3F (II)CH 3Br (III)CH 3I (IV)CH 3Cl A ．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B ．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C ．(II)＞( I)＞(III)＞(IV)D ．(IV)＞(III)＞( II)＞(I )2．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 与X 同周期且相邻，W 与Y 同主族，W 、X 与Y 的原子序数之和为31， Z 与其他三种元素既不同周期、也不同主族。

下列说法中，正确的是 A ．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B ．四种元素中，X 元素的非金属性最强C ．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体D ．W 、X 、Z 三种元素可形成化学式为Z 4X 2W 3型的离子化合物 3．以下性质的比较中，正确的是 A ．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B ．酸性：H 3PO 4＞ H 2SO 4C ．元素最高化合价：F ＞O ＞N ＞CD ．共价键的键能：H —F ＞H —Cl ＞H —Br ＞H —I4．下列说法不正确．．．的是 A ．3PCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B ．HCl 通入水的过程中，HCl 分子中共价键断裂 C ．NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物D ．常温常压下，2H O 与4CH 的不同状态可以说明2H O 的热稳定性更好5．已知N －N 、N=N 、N≡N 键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C －C ，C=C ，C≡C 键能之比为1.00∶1.17∶2.34。

下列有关叙述，不正确的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B ．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C ．氮分子中的N≡N 键非常牢固，不易发生加成反应D ．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 6．下列说法中，错误的是A ．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B ．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大2.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键3.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH4.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键5.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,故A项说法不正确;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐;不管是阴离子还是阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数。

6.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s 电子,需要吸收能量;B 项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x 、2p y 、2p z 的能量相等,故C 项变化中无能量变化;D 项变化是形成共价键,该过程释放能量。

7.下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是( )A.H ×+·Cl ······H +[·×Cl ······]- B.C.D.·O ·····+××C ××+·O ·····O ······××C ××··O ····项中HCl 是共价化合物,电子式应为H ×·Cl ······;B 项中NaBr 为离子化合物,NaBr 的电子式应为Na +[×·Br ······]-;C 项中MgF 2的电子式应为[··F ····×·]-Mg 2+[×·F ······]-。

学科教师辅导教案答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键解析:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。

答案:D4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分子中只有极性键没有非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;A分子中存在12个共价键,其中有一个碳氧双键,故有12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。

答案:D5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。

下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:氧化反应一般为放热反应,A错;CO2分子中含有极性键,B错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C正确;D项,不一定是标准状况下,即产生的O2不一定为2.24 L。

答案:C6.某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对解析:原子核外最外层电子排布为n s2n p4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。

答案:B7.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

课后跟踪练习1一、单项选择题1．叙述中，不正确的是( )A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C．具有各向异性的固体一定是晶体D．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体3．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是( )A．便于形成规则的几何外形B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C．便于使晶体具有对称性D．为了使晶体具有各向异性4. 下列关于晶体的叙述不正确的是（）A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体5．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是( )A．氯化钠B．氦气C．金刚石D．金属6．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键7．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是( ) A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类8. 普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律作周期性重复排列C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换9．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却10．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是( )A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体二、不定项选择题（每小题有1-2个选项）11．将10 g一块有缺角的NaCl晶体放入盛有饱和NaCl溶液的密闭容器中，几天以后发现晶体的缺角不见了(温度无变化)。

第2课时共价键的键参数A级必备知识基础练1.反映共价键强弱的物理量是( )A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角2.下列说法正确的是( )A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性3.下列化学键中,键的极性最强的是( )A.C—F键B.C—O键C.C—N键D.C—C键4.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )A.键能:C—N键<C N键<C≡N键B.键长:I—I键>Br—Br键>Cl—Cl键C.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键5.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角均为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是( )A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应7.(2021山东青岛第二中学高二检测)根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( )A.HClB.HBrC.H2D.Br28.下列分子中键角最大的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.CO29.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )A.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为926 kJ10.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定B级关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。

第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时 共价键培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西城期末）下列物质只含有共价键的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．KOH【答案】B【解析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键。

A 项，NaCl 中含有离子键，不符合题意；B 项，HCl 中含有共价键，符合题意；C 项，MgCl 2中含有离子键，不符合题意；D 项，KOH 中含有离子键和共价键，不符合题意。

2．（2022·北京朝阳期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2OB ．NaOHC ．Na 2OD ．MgCl 2 【答案】B【解析】A 项，H 2O 只含有共价键，错误；B 项，NaOH 既含有离子键又含有共价键，正确；C 项，Na 2O 只含有离子键，错误；D 项，MgCl 2只含有离子键，错误。

3．（2022·北京丰台期中）下列物质属于共价化合物的是A ．H 2B ．H 2OC ．KClD ．NaOH 【答案】B【解析】A 项，H 2含共价键，但是单质，不符合题意；B 项，H 2O 中含有H －O 共价键，属于共价化合物，符合题意；C 项，KCl 含离子键，属于离子化合物，不符合题意；D 项，NaOH 含离子键和共价键，属于离子化合物，不符合题意。

4．（2022·北京房山期中）下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．H ＋[∶Cl ····∶]－C ．D ． 【答案】D【解析】A 项，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构要形成三对共用电子对，电子式为N N ，错误；B 项，HCl 为共价化合物，分子中有1个H －Cl 键，HCl 的电子式为H ∶Cl ····∶，错误；C 项，NaCl 是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na ＋[∶Cl ····∶]－，错误；D 项，CO 2为共价化合物，C 原子与O 原子间形成双键，其电子式为，正确。

共价键的键参数与等电子体练习1下列说法中正确的是( )。

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2下列说法中不正确的是( )。

A．键长和键角决定分子的空间结构B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．键长和键能决定分子的稳定性3下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )。

A．常温、常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定4已知氢分子的键能为436 kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3 kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是( )。

A．N—N键的键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定5 N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )。

A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同6下列分子中，最难分裂成原子的是( )。

A．HF B．HCl C．HBr D．HI7从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。

该规律性是( )。

A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大8某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol－1)：22(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是______。