2021年高考化学专题复习：化学计量

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化学计量1。

物质的量（n）1—1.物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。

注意:物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1 mol H，或1mol氢原子，1molSO42－.1-2。

物质的量的基准（N A)：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏伽德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023mol－1.即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子(N A），约为6。

02×1023。

因此:微粒数（N）与物质的量的关系：N＝n·N A.1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ AC ）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0。

012 kg 12C中含有约6。

02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子1、下列说法不正确的是（ A ）A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．0。

5N A个氯气分子的物质的量是0。

5 molD。

1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。

4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。

5.关系式法计算在滴定中的应用。

新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。

Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。

(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。

(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。

Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。

(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。

(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。

(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。

一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。

2021年高考化学专题复习：化学的计量一、单选题1．已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4bm/a B．22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后生成SO3分子总数为2N AC．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．标准状况下，将22.4L Cl2通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为N A3．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5．Al2O3与MgO 的混和物经过量烧碱溶液处理后，过滤，向所得滤液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是A．a 点溶液中存在的离子有Na＋：AlO2－：OH－：H+B．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LD．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－：H2O = Al(OH)3↓：CO32－6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25：、51.0110Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7．下列实验操作能达到实验目的的是()A．可用干燥的pH试纸测量氯水的pH B．蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体C．用装置甲除去SO2中的少量HCl D．用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液8．NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的：H>0，：S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，-32+4c(NH H O)c(OH)c(NH)⋅⋅的值不变C．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023 D．常温下，K sp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，K b(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解9．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶1∶110．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液13．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。

2021届高三化学一轮复习必备精品 - 专题二《化学计量及应用》专题一化学计量及应用知识框架D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 【变式训练2】下列说法正确的是（）基础过关：一、物质的量 1. 物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。

2. 阿伏加德罗常数A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素【小结】：3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= 4. 有关计算： n = 二、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。

一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。

2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点： 3. 气体摩尔体积（Vm）：m M （1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（ 1 ）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。

（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 【例1】填空：1)0.5 mol水中含有个水分子。

2)2 mol水中含有个水分子，个氢原子。

3)1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是-______________它们的物质的量各是多少_____________ 5)1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol・L－1（2）符号：，单位：或。

化学计量1．将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。

原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）①231.5mL ②268.8mL ③287.5mL ④313.6mLA ．①B ．④C ．③④D ．①②③④ 【答案】C【解析】将O 2和NH 3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH 3+5O 2催化剂加热4NO+6H 2O 。

充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH 3+2O 2=HNO 3+H 2O ，若最后得到的气体是NO ，44.8mLNO 转化需要消耗的氧气56mL ，发生反应消耗的氧气的体积是448mL-44.8 mL-56 mL ⨯（） 23≈231.5mL ，则氧气的总体积是V(O 2)= 231.5mL+56mL=287.5mL 。

若最后剩余的气体是O 2，则O 2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是：V(O 2)=403.2mL ×2/3+44.8mL=313.6mL 。

故答案是选项C 。

2．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。

COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO 4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O 2 质量，单位：mg ·L -1)。

其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol ·L -1 KMnO 4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol ·L -1224Na C O 溶液。

用 0.002000mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL 。

已知：2MnO 4- ＋52-24C O ＋16H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O(1)1 mol KMnO 4 的氧化能力与_____g O 2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

专题2常用化学计量备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点物质的量、气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量与阿伏加德罗常数是考查的高频率点,在考试中主要以选择题形式出现。

考试内容主要涉及:判断一定量的物质所含微观粒子(分子、原子、质子、中子等)的量;应用气体摩尔体积、阿伏加德罗常数时考查的前提条件;有关溶液中电解质的电离及盐类水解的判断;与阿伏加德罗常数相关的计算备考指导正确理解概念,探究概念细节;把握命题热点,结合质量守恒定律考虑阿伏加德罗定律的应用;规范实验操作,防止实验误差,合理分析实验误差;将守恒思想应用于计算,紧紧抓住基础知识,培养化学学科核心素养【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2019湖南长郡中学月考二,5)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。

下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01N A个N H4+答案B2.(2020届湖南长郡中学月考二,7)若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.4 g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1N AB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A答案B3.(2020届湖南长沙一中月考二,3)设N A为阿伏加德罗常数的值。

蒁专题一：化学计量在实验中的应用膁知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数〔考点，易错点〕葿1.物质的量〔n〕是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

〔注意任何粒子〕薅2.摩尔〔mol〕:把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

〔注意任何粒子〕蒄3.阿伏加德罗常数：把23mol-1叫作阿伏加德罗常数。

〔注意单位〕芁4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA薆5.摩尔质量〔M〕(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.〔2〕单位：g/mol或1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.芇6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)芃例1：列说法中正确的选项是()莁2的摩尔质量是氧的质量是16g羇C.氧气的摩尔质量是32g·mol -12含×1023个H螅变式练习羂1．标准状况下有①L水②N A个HCl分子③gSO2气体④氨气⑤2mol氦气⑥×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

蒀2.含2(SO4)3的溶液中，含________molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>〞、“<〞或“＝〞)。

莈3.高效能源——“可燃冰〞是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

蒇(1)1mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。

螁(2)甲烷的摩尔质量是____________，8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。

蒀4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为NaCoO2·2O。

假设用NA表示阿伏加德罗常数，试计算g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。

化学计量知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数〔1〕根本概念间的关系〔2〕物质的量的表示方法如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。

〔3〕物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NN A。

2．摩尔质量〔1〕摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

〔2〕数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

〔3〕摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝mM 。

二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律1．影响物质体积大小的因素〔1〕微粒的大小(物质的本性)〔2〕微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)〔3〕微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积〔1〕含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L ·mol －1。

〔2〕相关计算①根本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：VV m ＝mM③与气体分子数的关系：VV m ＝NN A〔3〕影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律与其推论应用〔1〕阿伏加德罗定律：同温同压下，一样体积的任何气体，含有一样数目的分子(或气体的物质的量一样)。

〔2〕阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 与n ＝mM 、ρ＝mV 导出)1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比拟溶质的单位 mol g 溶液的单位L g计算公式c ＝nVw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算〔1〕计算公式：c ＝1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol ·L －1，ρ为溶液密度，单位g ·cm－3，w为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g ·mol －1)。