河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2019_2020学年高一化学上学期第二次周考试题

河北省2019-2020学年高一化学上学期第二次考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5第I卷（选择题)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2 ⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱5．下列关于物质分类正确组合是（）6．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe9．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－C．Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋ D．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D．氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓11．下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．锌与稀硫酸 B．盐酸与硝酸银溶液 C．氢气在氯气中燃烧 D．氧化钠溶于水12．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl214.下列实验方案的设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-15．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生16．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体17．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C18．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋第II卷（非选择题)二、填空题（共4道大题，共46分）19．（14分）根据阿伏伽德罗常数回答下列问题（1）在0.5molCO2中含个O原子，含个e-。

2020年河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语正确的是（）参考答案：D略2. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。

3. 在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1参考答案：D 略4. CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含有①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．①和② C．只有② D．①②③④参考答案：D5. 如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．6. 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略7. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A．CH4 B．CO2 C．HCl D．N2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少．解答：解：设气体的质量都为1g，A、1gCH4的物质的量为=mol，含有原子数目为×5N A，B、1gCO2的物质的量为=mol，含有原子数目为×3NA，C、1gHCl的物质的量为=mol，含有原子数目为×2NA，D、1gN2的物质的量为=mol，含有原子数目为×2NA，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是HCl，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少．8. 下列过程只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水参考答案：A【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。

河北省秦皇岛市昌黎县汇文第二中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b 电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B 正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c 为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．2. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D3. N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．80g硝酸铵含有氨原子数为2N A（相对原子质量：N-14 H-1 O-16）D．1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3N A参考答案：C略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D5. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

2019—2020学年度河北省秦皇岛一中高一第二学期第二次月考高中化学化学本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。

卷Ⅰ为选择题，答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，答案写在答卷纸上，超出答题框的作答无效。

本试卷共100分。

考试时刻为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, S-32，C-12, Na-23,Ca-40,Cu-64 ,Zn-65卷Ⅰ〔选择题，共48分〕一、选择题〔本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分〕1．进展〝绿色食品〞是当今环境爱护的主题之一，〝绿色食品〞是指A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品2．以下化合物不能．．由单质直截了当化合生成的是A．Cu2S B．CuS C．Al2S3D．FeS3．假设已发觉116号元素R，那么以下推断正确的选项是①其位于第6周期；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。

A．③和⑤B．②和④C．①③和⑤D．②③和⑤4．航天科学技术测得三氧化二碳〔C2O3〕是金星大气层的成分之一。

据实验分析得出，C2O3与CO的化学性质相似。

依照你所学知识估量以下关于三氧化二碳的认识不．正确的选项是．．．．．．A．C2O3和CO互为同素异形体B．C2O3中碳元素的质量分数约为33．3% C．C2O3充分燃烧后的产物是CO2D．C2O3属于氧化物，具有还原性5．在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体不具有．．．的性质是A．能使BaCl2溶液变浑浊B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能使品红试液褪色D．在一定条件下，能够跟氧气连续反应6．以下关于氧族元素的表达错误的选项是．．．．．．A．碲的原子半径小于碲离子半径B．亚硫酸、硫酸和NaOH反应，都可生成正盐或酸式盐C．实验室里可用不挥发性的浓硫酸和金属硒化物制取H2SeD．硒酸的酸性比高氯酸弱7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是A．标准状况下，2．24L三氧化硫中含有0．3N A个氧原子B．17g H2O2中含有８N A个电子C．5．6g铁与足量硫粉反应转移的电子数是0．3N AD．标准状况下11．2L臭氧中含1．5N A个氧原子8．以下反应的离子方程式表示正确的选项是A．向漂白粉中通入少量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O ==CaSO3↓+2HClOB．用碳酸钠溶液吸取少量三氧化硫：2CO32- +SO3 +H2O=2HCO3- +SO42-C．硫化亚铁与稀H2SO4反应：2H++S2-= H2S↑D．碳酸镁溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑9．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④10．以下反应中，调剂反应物用量或浓度可不能改变反应产物的是A．H2S在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水中D．硫酸中加入锌粉11．以下反应中，一定有白色沉淀生成的是①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤向MgCl2溶液中加入Na2SO4溶液A．①③④B．①③④⑤C．①②③④D．②③④12．将等体积的Na2S溶液和Na2SO3 溶液混合后，加入适量的稀H2SO4 ，有黄色沉淀析出，微热后无酸性气体放出，那么原混合溶液中的Na2S和Na2SO3物质的量之比为〔〕A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：313．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4 ===H2SeO3+Cl2↑+H2O)，再通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此以下表达正确的选项是A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．亚硒酸氧化性强于H2SO3C．SeO2的还原性强于SO2 D．析出1molSe,需SO2 1mol14．在标准状况下，有750ml 含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解生成O2，体积变为780ml，假设将此含臭氧的氧气1L 通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI+O3+H2O=I2+O2+KOH，那么生成碘的物质的量是A．3．6×10-3 mol B．2．6×10-3 mol C．1．6×10-3 mol D．0．6×10-3 mol 15．质量分数不同的两种氨水溶液，以等体积混合时，所得混合液的密度为ρ1，以等质量混合时，所得混合液的密度为ρ2；质量分数不同的两种硫酸溶液，以等体积混合时，所得混合液的密度为ρ3，以等质量混合时，所得混合液的密度为ρ4。

河北省秦皇岛市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫2. （2分）关于化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（）A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D . 若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g3. （2分）(2019·惠州模拟) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）A . 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB . 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC . 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD . 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA4. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B . 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C . 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥6. （2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜7. （2分） (2019高二上·长春月考) 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断错误的是（）A . 放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2B . 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C . 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2OD . 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中8. （2分） (2019高一上·长春月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NAB . 22.4L SO2含有NA个SO2分子C . 1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg 12C所含的碳原子的个数相等D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA9. （2分）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数10. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是（）A . 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用B . 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+C . 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-。

河北省秦皇岛市高一上学期第二次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾2. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存B . 向该溶液中通入CO2 ，不发生化学反应C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液4. （2分）N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为（）A . 10:7: 11B . 10:11:9C . 10:11:8D . 11:9:105. （2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A . NH3B . NO2C . Cl2D . N27. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置8. （2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A . FeCl2B . CuCl2C . HClD . H2O9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列有关氯气的说法，不正确的是（）A . Cl2是一种黄绿色的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中燃烧FeCl2C . 新制氯水应避光保存D . 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉10. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出11. （2分） (2019高一上·吉林期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

河北省秦皇岛市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C . 配置1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD . 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作2. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各项中物质的类别不正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法4. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列关于实验的说法中正确的是（）A . 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B . 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸5. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑥C . ④⑤⑥D . ①⑥⑦6. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B . 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC . 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.6NA7. （2分） (2019高一上·南昌期中) 关于物质分类正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B . 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D . 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂9. （2分） (2016高一上·南昌期中) 只有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 可能是单质也可能是化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质10. （2分）分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）A . 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B . 盐：胆矾、小苏打、铜绿C . 碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝D . 无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液11. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。

秦皇岛市高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。

河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2022高一化学上学期第二次周考试题一、选择题（每题2分，共20分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为2N A D．17 g氨气中含有的电子数为10N A2．下列离子方程式中，书写正确的是（）A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A. CH3COO－、Na+、SO32－、H+B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－4.下列有关胶体的说法正确的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，可以制得氢氧化铁胶体B. 净化胶体常采用过滤的方法C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 由于胶体带电荷，所以胶体能发生电泳5.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。

现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A. 1:1:1B. 9:3:1C. 3:2:1D. 9:3:26.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液7.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 ( )A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－18.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L－1，则K ＋的物质的量浓度为 ( ) A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－19.火法炼铜的原理是：Cu2S+O 22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A. 氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B. 被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C. Cu2S只表现出还原性D. 当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移10．如果用0.3mol/L的Na2SO316mL，恰好将3.2103mol的强氧化剂[RO（OH）2]2+溶液的溶质还原到较低价态, Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应后R的化合价是（）A. 0B. +1C. +2D. +3二、填空题(10分)11.某学生用密度1.84g/mL、98%的浓硫酸配制480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸请回答下列问题：(1)实验所用98%的浓硫酸的物质的量浓度为；(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL；（3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A补充完整。

2020年河北省秦皇岛市第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L参考答案：B略2. 下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．NaOH B．Na2O2 C．KCl D．HF参考答案：B考点：极性键和非极性键．分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A 错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；C、KCl中只有离子键，没有非极性键，故C错误；D、HF中的H﹣F键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物．3. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④参考答案：A考点：油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．分析：①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．解答：解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．4. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO，通入O2点燃B. 除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D. 除去Al2O3的MgO加入足量的稀盐酸，再过滤即可参考答案：BA．无法点燃，不能除杂，应选灼热的CuO除杂，故A错误；B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确；C．FeCl3溶液与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，应该通入氯气，故C错误；D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选B。