新高一化学第一周周考重点题答疑汇编

第1周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、高考题重组判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )答案：①√②×③×(2)考查物质的组成和结构④78 g苯含有C===C双键的数目为3N A( )⑤28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )⑥常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A( )⑦1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )⑧1 mol羟基中电子数为10N A( )⑨1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )101.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )○10×答案：④×⑤√⑥√⑦√⑧×⑨√○(3)考查氧化还原反应电子转移数目⑪标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )⑫1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )⑬常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( ) ⑭1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )答案：⑪×⑫√⑬√⑭×(4)考查电解质溶液中的粒子数目⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )⑯1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )⑰10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A( )⑱10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A( )答案：⑮×⑯×⑰×⑱√(5)考查一些特殊反应⑲50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( ) ⑳某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A ( )○211 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子( ) 答案： ⑲× ⑳× ○21× 2．(1)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V ≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol·L －1的目标分子( )(2)1.0 L 1.0 mol·L －1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2N 0( )(3)2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A ( )(4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )(5)1 mol ·L －1 NaCl 溶液含有N A 个Na ＋( )(6)常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A ( )(7)含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×3．(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2013·福建理综，10C)( )(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(2013·天津理综，4B)( )(3)用固体NaCl 配制0.5 mol·L －1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(2013·山东理综，11C)( )(4)在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C)( )(5)用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B)( )(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol·L －1H 2SO 4溶液(2011·江苏，7B)( )(7)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B)( )答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×二、常考的实验操作再规范1．实验室需要0.50 mol·L －1的NaOH 溶液470 mL ，配制时应称量________g NaOH ，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

高中化学学习材料唐玲出品高一下学期第一次周考.一、选择题（每道题只有一个正确选项，每道题3分，共48分）1.下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。

B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。

C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。

D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。

2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是A.砂纸打磨B.泡在烧碱溶液里C.泡在盐酸里D.泡在热水里5. 下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－6. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti为两种不同的钛单质C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质物理性质相同D．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质化学性质不同7. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤8．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理周周练化学试卷(12.6)一、选择题（每题3分，共16小题）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5．下列离子方程式不正确的是（）A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol7．下列关于化合物的说法正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物8．向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．K+、OH﹣、CO32﹣11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g13．已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．2项B．3项C．4项D．5项15．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）A．a1=B．a2=1 C．b1=D．b2=二．填空题（共5小题）17．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末（填试剂化学式），若观察到现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是（用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．18．实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．（1）实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是．（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．19．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．一定含有的离子种类物质的量浓度（mol/L）21．合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2 ）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号 A B C合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．参考答案一．选择题（共16小题）1．CD 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．D 16．A二．填空题（共5小题）17．CuSO4白色粉末变蓝有气泡生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18．称取样品在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生-1.5%（-1.48%）19．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：320．SO42-NH4+Fe3+Al3+Cl-0.20.20.20.4≥1.621．NaK2。

2021年高一上学期化学周练1（创新班9.23）含答案化学（创新班1班）罗文丰吴志强 xx.9.23一.选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。

OA.NaB.NaClC.NaOHD.Na22.某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol/LB. 2 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )。

A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液4.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )。

A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后,NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少5.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH 溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。

该溶液中一定含有的离子是( )。

A.Ag+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。

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每周一测１.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是A.常温常压下,64 g SO２含有的原子数目为N AＢ．常温常压下，２2。

4 L O2含有的分子数目为ＮAC.1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NＡD．1 mol·Ｌ−１K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A２．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是A.2。

４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1 N AB.2 g氢气中含有的原子数为N AC.3.0１×1023个氮分子中含有的原子数为２N AD.1７ｇ氨气中含有的电子数为１0 ＮＡ3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是Ａ.1 L H２SO4溶液中含98 g H2SＯ4Ｂ.０。

５ L含49 g H2ＳＯ4的溶液C．98 g Ｈ２ＳO４溶于水配成２L溶液Ｄ.0。

１L含24。

5 g H2SO4的溶液4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0。

１ｍol·Ｌ−1的是A.将0.１mol氨充分溶解在1 L水中Ｂ.将10 g质量分数为９8%的硫酸与990 g水混合Ｃ．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 Ｌ溶液D．将０。

1 mｏl氧化钠溶于水并配成１ L溶液5．3００ mL 0。

2 mol/L KCl溶液与１00 ｍL 0。

3 ｍoｌ/L AlＣl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是A ．1∶３ ﻩ Ｂ.2∶3 C.２∶1ﻩＤ．2∶9６.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“ＣａＣl 2 0.1 mol·L −1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A.配制1 L 该溶液,可将0。

高一年级化学第一周周练（全年级）命题人：徐樟春一、选择题1、下列做法正确的是A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上2、取用块状的固体药品，下列叙述正确的是A.直接用手取出固体药品，放在试管口慢慢滑入管底B.直接将试剂瓶内的液体向试管里倾倒C.用药匙取出固体药品，垂直将药品投入试管中D.用镊子取出固体药品，倾斜试管，将药品放在试管口，使其慢慢滑入试管底部3、使用酒精灯是，错误的操作是A.用火柴点燃酒精灯B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用酒精灯外焰给物质加热D.熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4、可用酒精灯直接加热的玻璃仪器有①锥形瓶 ②试管 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤燃烧匙A.②④⑤B.①②③C.③④⑤D.只有②5、进行过滤操作应选用的一组仪器是A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即冲洗，并边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果酸液溅到皮肤上，要先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上NaHCO 3溶液D.配制H 2SO 4溶液时，可先在量筒中加入一定量的水7、某溶液中含有较大量的Cl －、CO 23 、OH －等阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D. ④②③②①8、下列操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C.用滴管向试管中滴加液体时，滴管要伸到试管内部D.称量时，药品置于左盘，砝码置于右盘9、下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、下列各除杂质方法中正确的是A.用浓H 2SO 4除去CO 2中的水蒸气B.用点燃的方法除去CO 2中混有少量的COC.通过赤热的CuO ，以除去O 2中的H 2D.以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分11、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁12、下列离子检验的方法正确的是A.某溶液3AgNO +−−−−−→溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B.某溶液2BaCl +−−−−−→溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 24-C.某溶液NaOH +−−−−−→溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D.某溶液+−−−−→稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 23-13、下列物质的分离是依据物质的密度不同的是A.水与油B.淘米时去除其中的沙C.酒精与水D.水与沙子14、为了除去混在KCl 中的少量K 2SO 4和CaCl 2杂质，而进行下列六项操作，其中操作顺序正确的是①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量BaCl 2溶液 ④加入过量HCl ⑤加入过量K 2CO 3溶液 ⑥过滤A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④①15、下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol －1C.摩尔就是物理量的单位D.任何一种微观离子，当摩尔质量以g·mol －1为单位时，其数值与这种粒子的相对原子(或分子)质量相同△16、1 mol CO 和1 mol CO 2具有相同的①分子数 ②原子数 ③C 原子数 ④O 原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③△17、判断下列叙述中正确的是A.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4LB.1 mol 气体的体积约为22.4LC.1 mol 氖气和1 mol 氧气体积相同D.标准状况下，1 mol 氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4L△18、下列叙述不正确的是A.质量相等的O 2和O 3中所含原子数相等B.物质的量相等的O 2和O 3中所含分子数相等C.质量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO 和CO 2中含碳原子数相等△19、某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7:3，则它的摩尔质量为A.28 g·mol －1B.56 gC.56 g·mol －1D.28g △20、50 mL 质量分数为35%、密度为1.24 g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为A.0.044 mol/LB.0.44 mol/LC.4.4 mol/LD.44 mol/L △21、100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L 的Al 2（SO 4）3溶液混合后，溶液中SO 24-的物质的量浓度为A.0.20 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L △22、配制一定的物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶必须是A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配制的溶液润洗过的D.以上三项均必须符合△23、配制250 mL 0.10 mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线24、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。

)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

高一化学周末(前段复习)1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥ 2．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是3. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示反应CO （g ）+H 2O （g ）= CO 2（g ）+H 2（g ）是吸热反应D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl 4.下列有关贮存方法的叙述错误的是A.浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B.实验用完的少量钠可以扔到废纸篓里C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中5..下列说法正确的是A B C D 浓硫酸的稀释 碳酸、硅酸酸性强弱比较 氯化氢气体的吸收 除去氯气中的氯化氢澄清的 硅酸钠 溶液COA.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化B.在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C.因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞SD.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝6.下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2= 2NH+4+ SO-23+ H2OB.过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O = 4 OH _＋O2↑C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH+4+OH_= NH3↑+ H2OD.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-7.下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气，但不能干燥氨气、二氧化碳气体③ SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤8. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、OH—、SO-24、CO-23B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—C．Ba2+、Na+、SO-24、Cl—D．K+、H+、CO-23、MnO4—9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验的有关描述中，正确的是_________（填序号）。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试题命题人：骆良茂可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤ D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+ + B ===== B2+ + A ② A2+ + C ===== C2+ + A③ B2+ + C ===== C2+ + B ④ C2+ + D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝ 2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaO H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

2021年高一上学期化学周练试题（重点班12.27）含答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。