高一下期化学周考(六)

高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。

)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

高一下期化学周考（6）1．下列物质中，只含有共价键的是（）A．HCl B．MgCl2 C．KBr D．NaOH2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．Na2O2和Na2O B．MgCl2和Na2S C．CaO和CO2 D．HCl 和NaOH3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂．．的反应是．．和形成（）A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（）A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A ．B．C ．D ．6．下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）A．NaOH B．CH4C．H2 D．Na2O27．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl28．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．化合物中一定没有非极性键B．单质中不可能含有离子键C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构9．列各项中,表达正确的是( )A．乙烯的结构简式:C2H4 B． F原子结构示意图:C．NH3的结构式: D．HCl的电子式:10．下列有关化学键的叙述，正确是的（）1A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水12．下列微粒电子式错误的是( )A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子13．不属于离子化合物的是（ ）A 、Na 2O 2B 、CaF 2C 、SO 2D 、Ba （OH ）14．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．Mg 2+的结构示意图：C ．HClO 的结构式：H-Cl-OD ．质量数为133，中子数为78的铯原子：s C 1335515．关于化学键的叙述正确的是( )A ．离子化合物中只存在离子键B ．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D ．含金属元素的化合物中一定存在离子键16．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子： 17．下列电子式正确的是( )A ．B ．C ．D ．18． 下列电子式或结构式错误的是( )19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2019-2020年高一下周练化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1.下列叙述错误的是 A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2.YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D. 8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，那么H 3和H 2属于 A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体4.下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥5.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 A.金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 7．甲.乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A ．X+2 B ．X+4 C ．X+8 D ．X+18 8.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA 族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素.也可能不是金属元素 9.下列各离子的核外电子排布与Ar 原子不相同的是：A ．S 2－B ．Ca 2+C ．F －D ．Cl －10.下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是A.Be.C.BB.Li.O.ClC. S.Si.AlD.C.S.Mg 11.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

象对市爱好阳光实验学校第二学期高一化学周练试题〔6〕一、选择题1．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO22．以下对化学反的认识错误的选项是A. 会引起化学键的变化B. 会产生的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化3．以下事实不能用元素周期律解释的是〔〕A. 热稳性：Na2CO3>NaHCO3B. 酸性：H2CO3>H2SiO3C. 碱性：NaOH>LiOHD. 热稳性：HF>HBr4．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

以下物质属于离子化合物的是A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO25．在一密闭容器中充入一量的N2和H2，经测反开始后的2s 内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s〕，那么2s末NH3的浓度为A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S7．反：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反速率如下，那么此反在不同条件下进行最快的是A．v(A) ＝2 mol·L-1·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1·min-1 C．v(C) ＝1 mol·L-1·min-1 D．v(D) ＝ mol·L-1·min-1 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图，RT Q W其中T所处的周期序数与族序数相。

以下判断不正确的选项是A．最简单气态氢化物的热稳性：R>QB．最高价氧化物对水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一显酸性9．：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。

化学试卷一、单选题（本题共16小题，每题3分共48分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【★答案★】C 【解析】【详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，★答案★选C。

【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。

本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。

2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（）A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃【★答案★】A【解析】【详解】A．C 3H8分子的结构简式是，只含碳氢两种元素，碳碳以单键连接，碳的其它键都与氢原子相连，所以C3H8它属于烷烃，故选A；B．C 3H8分子的结构简式是，不含碳碳双键，不是烯烃，故不选B；C．C 3H8分子的结构简式是，不含碳碳三键，不是炔烃，故不选C；D ．C 3H 8分子的结构简式是，不含苯环，不是芳香烃，故不选D ；选A 。

3.对CH 4与Cl 2的反应(如图所示)叙述不正确的是( )A. 该反应属于取代反应B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾 【★答案★】C 【解析】【详解】CH 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应，该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢共5种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾； 故C 错误。

化学周考六一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1 ．下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体2．下列各项表达式中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为3．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是()A．一氯甲烷和二氯乙烷B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸4．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是()A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物5．下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙烷B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛6．下列叙述不．正确的是()A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会盐析而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．所有蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙与乙结构相似，性质也相似。

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8．下列说法正确的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间9．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。

料肥市义本阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu 【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。

象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H143．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH〔2〕﹣OH ．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：；反②：；反③：；反④：；〔2〕指出以下反的反类型：反③；反④．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量考点：乙烯的化学性质．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂，是化工开展的标志．解答：解：乙烯工业的开展，带动了其他以为原料的化工的开展．因此一个国家乙烯工业的开展水平，已成为衡量这个国家化学工业水平的重要标志，应选B．点评：此题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的素养，提高学习的积极性，注意工业开展的水平与产品的关系是解答此题的关键，题目较简单．2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H14考点：卤代烃简介．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，据此判断．解答：解：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，二氯甲烷、三氯甲烷与大于四个碳的烃均为液体状态，应选A．点评：此题考查有机物的物理性质，比拟根底，注意掌握常温下为气态常见有机物．3．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体考点：常见有机化合物的结构．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；D．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故D正确．应选D．点评：此题考查常见有机化合物的结构，题目难度中，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：氯气发生的取代反是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子那么与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．解答：解：1molCH4与Cl2发生取代反，欲得到四种取代物的物质的量相，那么生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n〔Cl〕=0.25mol×〔1+2+3+4〕=mol，根据取代反的特点知n〔Cl2〕=mol，应选C．点评：此题考查甲烷的性质，题目难度不大，此题注意把握甲烷发生取代反的特点．5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色考点：苯的性质；苯的结构．专题：有机化学根底．分析： A．根据煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物进行判断；B．根据苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同；C．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于单键和双键之间的独特键；D．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反．解答：解：A．分馏是指通过中含有的物质的沸点不同而使各种物质别离开的一种方法，该过程中没有物质生成，属于物理变化，中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B．苯中的化学键是一个大π键，其6个碳碳化学键完全相同，故B正确；C．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，所以苯与乙烯的性质不同，故C错误；D．苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反，故D错误；应选B．点评：此题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意明确苯分子中的碳碳键键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．应选A．点评：此题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂考点：聚合反与酯化反．专题：有机反．分析：酯化反是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反，分为羧酸跟醇反和无机含氧酸跟醇反何和无机强酸跟醇的反两类，反中酸提供﹣OH，醇提供﹣OH上的H．解答：解：A、酯化反除生成酯还生成水，故A错误；B、酯化反的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确反，故B正确；C、酯化反是典型的可逆反，反是有限度的，故C正确；D、酯化反中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．应选：A点评：考查酯化反，难度较小，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意酯化反的本质醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基．8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯考点：取代反与加成反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反；常见能发生加成反的物质往往含有C=C、C≡C、C=O官能团，据此进行判断．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反1，2﹣二溴乙烷，故A正确；B．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反为氧化反，故B错误；C．乙烯在空气中的燃烧属于氧化复原反，故C错误；D．苯与液溴生成溴苯的反为取代反，不属于加成反，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见有机反类型的判断，题目难度不大，明确有机反概念及反实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的灵活用能力．9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯考点：相似相溶原理及其用．分析：在水中可以分层，那么物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．解答：解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，应选D．点评：此题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；苯的性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、﹣OH的有机物．解答：解：A．苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合；B．乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合；C．乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C不符合；D．乙醇含有﹣OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故D符合；应选D．点评：此题考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③考点：乙醇与金属钠的反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，那么越容易电离出氢离子，与钠反生成氢气的速率就越快．解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，那么与钠反生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，那么这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易〕③①②．应选：C．点评：此题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性，明确反剧烈程度与物质酸性的关系是解答此题的关键．12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确考点：元素质量分数的计算．专题：有机物分子组成通式的用规律．分析：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．解答：解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，：ω〔C〕=60%，那么ω〔C2H4〕=60%×=70%，那么ω〔H2O〕=1﹣70%=30%，所以：ω〔O 〕=30%×=2%，应选B．点评：此题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH 羧基〔2〕﹣OH 羟基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学根底．分析：决有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基；据此进行解答．解答：解：﹣COOH：为羧基，为羧酸的官能团；﹣OH：为醇类或酚类的官能团，名称为羟基；故答案为：羧基；羟基．点评：此题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反②：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ；反③：CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3+H2O ；反④：2CH3CH 2OH+O22CH3CHO+2H2O ；〔2〕指出以下反的反类型：反③酯化反〔取代反〕；反④氧化反．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机反．分析：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，以此解答该题．解答：解：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，〔1〕反①中，乙醇能和金属钠反置换氢气，即2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反②中，乙醇具有可燃性，燃烧方程式为：CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2O，反③为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反④中乙醇能发生催化氧化反，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；〔2〕由上述分析可知，反③为酯化反〔取代反〕，反④为氧化反，故答案为：酯化反〔取代反〕；氧化反．点评：此题考查有机物的推断，为高频考点，明确乙醇的性质是解答此题的关键，注意图中反条件及物质的性质的关系即可解答，题目较简单．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=计算水的物质的量，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，再计算CO、CO2的总的质量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量及总物质的量列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算CO、CO2的质量．解答：解：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为=0.6mol，那么n〔H〕=0.6mol×2=mol，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol，CO、CO2的总的质量=2g﹣10.8g=1g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=1g，答：CO的质量为g，CO2的质量为1g．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，根据乙醇的化学式确CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．。

河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题一、选择题1．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反映D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3．下列指定反映的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．在配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但当即又变成黄色，现在若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列转变进程中，最终被还原的是()A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4 B．1：5C．2：3 D．2：57．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将柴炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反映，红热的Fe与水蒸气反映均能生成气体C．Li、C、P别离在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A．在此反映中硝酸表现强氧化性，全数被还原B．向反映后的溶液中再加入金属铁，再也不发生化学反映C．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59．如图表示Cu与HNO3反映的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反映中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全数被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全数沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。