第15讲-原子结构与化学键(修改无答案)

原子内的等量关系＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

互为同系物B ．H 2O 、H 2O 、H 2O 互为同位素，都能与金属钠发生反应161718C ．O 2和O 3互为同素异形体，其密度之比为2∶31818D ．电解一定量的D 2O 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9184．下列说法正确的是A ．1H 2、2H 2、3H 2互为同位素B ．和互为同系物C ．N 2、N 、N 4、N 互为同素异形体D ．与互为同分异构体3-5+5．2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“镆”。

元素Mc 可由反应：得到。

下列有关说法正确的是24348288195201150Am+Ca Mc+3n →A ．Mc (镆)是长周期元素B ．与互为同素异形体287115Mc 288115Mc C ．核内质子数为18D ．原子的核外电子数为148482+20Ca 24395Am一、有关同位素、同素异形体概念理解的易错点(1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)“同”字概念的区分区分时抓住概念的关键点——研究对象：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合物。

二、原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。

(2)有质子的粒子不一定有中子，如 H ；有质子的粒子不一定有电子，如H ＋。

高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。

下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。

易错点15 化学键易错题【01】离子键和共价键①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。

③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。

易错题【02】共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对在X m Y n中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。

Y原子同样方法判断。

易错题【04】σ键和π键的数目方法（1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。

（2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。

（3）π键的数目=双键数+三键数×2。

易错题【05】配位键（1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。

若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目。

若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。

（2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。

例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。

典例分析例题1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。

（2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。

原子结构与化学键原子结构是指原子的组成和排列方式。

化学键是指连接化合物中两个或更多原子的强力。

原子结构的研究可以追溯到希腊古代哲学家德谟克利特提出的原子理论。

他认为，宇宙是由最小且不可分割的颗粒组成的。

然而，直到19世纪末20世纪初，人们才真正开始理解原子结构的本质。

这一突破性的发现归功于物理学家尼尔斯·玻尔和他的原子理论。

根据玻尔的理论，原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，而电子绕原子核以特定的能级运动。

这种运动被称为电子壳。

电子壳是原子结构的一个重要组成部分。

它决定了原子的化学行为。

每个电子壳可以容纳一定数目的电子。

第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，依此类推。

当电子壳填满时，原子将非常稳定，因为填满电子壳的原子具有最低的能量。

化学键是原子结构之间的相互作用。

它能够将两个或更多的原子结合在一起形成化合物。

化学键的形成通常涉及原子之间的电子转移或共享。

最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由两个离子之间的电荷吸引力形成的。

在一个离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成一个正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成一个负离子。

这种正负离子之间的电荷吸引力将它们结合在一起。

共价键是在两个原子之间共享一个或多个电子。

在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。

这种共享电子的过程可以是相对均衡的，也可以是不均衡的，这取决于电子的吸引力。

金属键是由金属元素之间的离域电子在晶体结构中的自由流动而形成的。

金属元素具有很高的电子迁移率，所以它们可以形成大范围的共价键网络。

这种共价键网络赋予金属很高的导电性和热导性。

除了这些主要的化学键，还存在其他类型的键，例如氢键、范德华键等。

这些键在分子中起到重要的作用。

总之，原子结构是原子的组成和排列方式，而化学键是将原子结合在一起形成化合物的力量。

理解原子结构和化学键的本质对于探索和理解物质的性质和行为是至关重要的。

第15讲化学键分子结构与性质A组基础必做题1．(2022·江西南昌月考)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。

H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。

下列说法错误的是(B)A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为只含有极性键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成[解析]H2O2的结构式为H—O—O—H，A项正确；H2O2为共价化合物，含有H—O极性键和O—O非极性键，B项错误；H2O2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，其离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4，C项正确；反应H2O2＋SO2===H2SO4中有共价键的断裂和形成，D项正确。

2．下列有关电子式的叙述正确的是(C)A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li︰B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为[解析]锂原子的电子式应为Li·，A错误；Cl－的电子式应为[︰Cl︰]－，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O的电子式应为H︰O︰H，D错误。

3．(2022·广东佛山质检)医用酒精和“84”消毒液混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。

下列叙述错误的是(D) A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－>Y2－>Z＋D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构[解析]医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，“84”消毒液的主要成分为NaClO，则反应后必定含有C、H、O、Na、Cl等元素，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。

1．【2022年山东卷】138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。

下列说法正确的是A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，据此分析解题。

A ． 由分析可知，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B ． 由分析可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C ．由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D ．自然界中不存在1382O 与1582O 并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故答案为：B 。

2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是 A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素【答案】C【解析】A ．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B ．氢气的燃烧过程放出专题22 原子结构与化学键热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He 和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。