高考化学 第14讲 原子结构 化学键

高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。

它是相邻原子之间强烈的相互作用。

化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。

离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。

比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。

钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。

共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。

比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。

而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。

金属键存在于金属单质或合金中。

金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。

金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。

2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。

离子键的强度通常用晶格能来衡量。

晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。

三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。

1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。

2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。

共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。

高考化学常见物质化学键键角化学是一门关于物质变化的科学，它研究物质的成分、性质以及变化过程。

在化学中，物质的化学键和键角是非常重要的概念。

本文将介绍一些高考化学中常见的物质的化学键和键角。

首先，我们先来了解一下化学键的概念。

化学键是由两个或多个原子通过共用电子对而形成的，用以保持原子间的连接。

根据共用电子对的数目不同，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。

共价键是由两个或多个非金属原子通过共用电子对而形成的，其中电子对是由两个原子上的成对电子共同占据的。

共价键强度较弱，一般在常规温度下不会断裂。

举个例子，氧气分子（O2）中的两个氧原子通过共用两对电子形成了一个双键。

离子键是由一个或多个阳离子和一个或多个阴离子之间通过电荷吸引力而形成的。

相比较共价键，离子键的强度更大。

例如，氯化钠（NaCl）是一个由一个钠阳离子和一个氯阴离子通过离子键连接而成的化合物。

金属键是金属原子之间的一种特殊键，其中金属原子通过共享电子云形成一个电子气体模型。

金属键具有较高的导电性和热传导性。

例如，铁（Fe）是由多个铁原子通过金属键连接而成的金属。

除了了解化学键的类型，我们还需要学习化学键角的概念。

化学键角是指由形成化学键的原子围绕共享电子对之间的夹角。

化学键角的大小影响着物质的空间结构和性质。

常见的化学键角包括线性键角、三角形键角和四面体键角。

线性键角是指共享电子对之间的夹角为180度的化学键角。

举个例子，一氧化碳（CO）中的碳氧之间就是一个线性键角。

三角形键角是指共享电子对之间的夹角为大约120度的化学键角。

例如，水分子（H2O）中的氢氧之间就是一个三角形键角。

四面体键角是指共享电子对之间的夹角为109.5度的化学键角。

举个例子，甲烷（CH4）分子中的碳和氢之间就是四面体键角。

了解了化学键和键角的概念后，我们就可以更好地理解和解释物质的性质和反应过程。

通过学习化学键和键角，我们可以预测物质的三维结构、分子极性和化学反应的机理等。

原子结构 化学键(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是( )。

A.14C 中含有14个中子 B.1H 、2H 、3H 是同一种核素2O 与D 2O(重水)互称同位素60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体14C 中含有的中子数=146=8,A 错误;1H 、2H 、3H 是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B 错误;H 2O 与D 2O 是化合物,不是原子,不能互称同位素,C 错误;C 60、C 70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D 正确。

2.下列有关说法中正确的是( )。

A.12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体2S 的电子式可表示为H+[··S ······]2H +C.HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔点和沸点逐渐升高4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键12C 、13C 、14C 是碳的三种核素,同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质,A 错误。

H 2S是共价化合物,其电子式为H ··S ······H,B 错误。

氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱;HCl 、HBr 、HI 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,所以熔点和沸点逐渐升高,C 正确。

NaHSO 4在熔融状态下只破坏了离子键,D 错误。

3.下列描述正确的是( )。

A.氯水试剂瓶的标签上应标注:4的电子式:C l ··C··Cl ··Cl··ClC.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子:116293LvD.10B 3+的结构示意图:项氯水不是剧毒物,故A 项错误;B 项CCl 4电子式中Cl 原子周围应为8个电子,故B 项错误;D 项是硼原子的结构示意图,故D 项错误。

化学物质结构与性质（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH 4+的形成在NH 4+中，虽然有一个N －H 键形成过程与其它3个N －H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。

σ键较稳定，而π键一般较不稳定。

共价键具有饱和性和方向性两大特征。

2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。

杂化轨道理论：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，存在sp3、sp2、sp三种杂化。

杂化轨道理论分析多原子分子（离子）的立体结构价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型说明：（1）等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子，对于主族元素而言，价电子就是其最外层电子数，即为最外层电子总数相等。

这一类分子或离子具有相似的化学键特征、分子结构以及部分物理性质相似，但一般情况下，化学性质并不相似。

同样，化学键相似，并不是指键角等一定相同。

利用等电子原理可判断一些简单分子或离子的主体构型，如：CO2、CNS－、NO2＋、N3－的原子总数均为3，价电子总数均为16，因此，它们的空间构型均为直线型。

第14讲 硅及其重要的化合物1．了解Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。

知识点一 单质硅的结构和性质1．硅的存在（1）形态：在自然界中只有________态（2）形式：________和_______的形式存在2．晶体硅的结构（1）构成微粒__________，作用力：__________（2）立体构型①基本构型：___________，杂化方式_________②键角：___________③最小的环：_____元环④Si -Si 键数/mol ：_____（3）晶胞结构（晶胞参数为a cm ，硅的半径为r cm ）①配位数：___________②含硅原子数：___________③晶胞密度：____________________④晶胞利用率：_______________3．物理性质（1）色、态：晶体硅是_______色、有_____光泽的固体（2）导电性：良好的________材料4．化合价：最高正价为______，最低负价为______5．稳定性：Si ------------------------------------→H 2、O 2、Cl 2、硫酸、硝酸常温不反应 6．还原性（1）常温下与F 2、HF 、NaOH 溶液反应①F 2：Si+F 2②HF ：Si+HF ↑+③NaOH ：Si+NaOH ++↑（2）高温下与O 2、Cl 2、C 等化合①Si+O 2__________ ②Si+Cl 2__________ ③Si+C __________（3）Si 与NaOH 溶液反应的原理①置换反应：Si+H 2O+↑ ②中和反应：+NaOH+③还原剂是______，氧化剂是______7．弱氧化性：Si+2H 2SiH 48．工业制法（1）流程一：SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅①C+SiO 2+↑②Cl 2+Si③SiCl 4+H 2+（2）流程二：SiO 2粗硅SiHCl 3高纯硅①Si+HCl SiHCl 3+②SiHCl 3+H 2+9．硅的用途（1）晶体硅①制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件②制造太阳能电池等（2）硅合金①含硅4%的钢具有______性，用来制造变压器铁芯②含硅15%的钢具有_____性，用来制造耐酸设备题组一 单质硅的结构和性质【典例1】将15.6gNa 2O 2与8.4g 200mL ，再向溶液中缓缓通入6.72L 标准状况下HCl 气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（ ）。

高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个非常重要的知识点。

理解原子结构对于深入学习化学的其他领域，如化学键、物质的性质和化学反应等，都有着至关重要的作用。

接下来，让我们详细地了解一下高考化学中原子结构的相关知识。

一、原子的组成原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的。

原子核带正电荷，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

而核外电子则带负电荷，围绕着原子核做高速运动。

质子数决定了原子的种类，也就是说，只要质子数相同，就属于同一种元素。

质子数和中子数之和称为质量数。

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

电子在原子核外的分布是有一定规律的。

电子按照能量的高低分层排布，离原子核越近的电子，其能量越低；离原子核越远的电子，其能量越高。

二、原子核外电子的排布规律1、能量最低原理电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再依次排布在能量较高的电子层里。

2、每层最多容纳的电子数第 n 层最多容纳 2n²个电子。

例如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。

3、最外层电子数最外层电子数不超过 8 个（当 K 层为最外层时，电子数不超过 2 个）。

4、次外层电子数次外层电子数不超过 18 个。

这些规律是我们判断原子结构和推测元素性质的重要依据。

三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

原子序数等于质子数。

周期表的横行称为周期，同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

周期表的纵列称为族，主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。

四、原子结构与元素性质的关系1、原子半径原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。

电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。

2、金属性和非金属性原子最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原子最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强。

化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。

或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。

注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。

惰性气体就不存在化学键。

2、分类：金属键、离子键、共价键。

3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。

②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。

原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。

二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。

1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。

6、结果：形成离子化合物。

离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。

离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。

7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。

特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。

例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。

2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。

4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。

5、结果：形成共价单质或共价化合物。

共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。

共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。

6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。

7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。

主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。

高考化学化学键知识点剖析在高考化学中，化学键是一个重要且基础的知识点。

理解化学键对于深入掌握化学物质的性质、化学反应的原理等方面都有着至关重要的作用。

首先，咱们来聊聊什么是化学键。

简单地说，化学键就是将原子结合在一起形成分子或晶体的一种作用力。

它就像是把一个个小珠子（原子）串起来的绳子，让它们能够稳定地组合在一起。

化学键主要分为离子键、共价键和金属键这三大类。

离子键，一般是在活泼金属和活泼非金属之间形成的。

比如说，氯化钠（NaCl）就是典型的离子化合物。

钠原子容易失去一个电子，变成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易得到一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。

这样，钠离子和氯离子由于正负电荷的吸引，就形成了离子键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

共价键就不太一样啦。

共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

比如氢气（H₂），两个氢原子都需要一个电子来达到稳定结构，它们就各自拿出一个电子组成共用电子对，从而形成共价键。

共价键有方向性和饱和性。

根据共用电子对是否偏移，共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中，电子对会偏向电负性较大的原子，像氯化氢（HCl）中的氢氯键就是极性共价键。

而在非极性共价键中，电子对不偏移，比如氧气（O₂）中的氧氧键。

金属键则存在于金属单质或者合金中。

可以把金属键想象成是金属阳离子沉浸在“自由电子的海洋”里。

这些自由电子能够在整个金属晶体中自由移动，所以金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

接下来，咱们说说化学键与物质性质的关系。

离子键的强度通常较大，所以离子化合物一般熔点、沸点较高，硬度较大。

而共价键的强度相对较小，所以共价化合物的熔点、沸点和硬度通常较低。

但也有一些特殊情况，比如金刚石，它是由碳通过共价键形成的原子晶体，硬度非常大。

再讲讲化学键与化学反应的联系。

化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

当反应物中的化学键被打破，原子重新组合，形成新的化学键，从而生成新的物质。

第14讲氮及氮的化合物氮族元素考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。

2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。

其中空气中的NO2是造成的主要因素。

3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞22NO2N[例1]最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集[解析]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。

常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。

【答案】C考点2 氨的性质1．氨的物理性质氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度，密度。

2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。

（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生，可用于NH3与HCl的相互检验。

【新教材新高考】考点14 物质结构与性质—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练1. 常见原子或离子基态核外电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Fe3＋[Ar]3d5Cr原子[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn2＋[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s2Cu＋[Ar]3d10Cu2＋[Ar]3d92. 共价键的分类(以碳碳原子成键为例)分类依据成键的数量σ键与π键说明单键碳碳单键之间形成一个σ键所有的单键都是σ键双键碳碳双键之间形成1个σ键、1个π键等，双键中形成1个σ键、1个π键三键碳碳三键之间形成1个σ键、2个π键等，三键之间形成1个σ键、2个π键推广分子中大π键的可用符号Πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为Π65。

3. 配合物配合物的形成中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，通过配位键结合形成配合物。

配位键本质上属于共价键配合物所含化学键配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键配合物的常见性质属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色配合物的组成典型配合物Cu(NH3)4SO4K3[Fe(CN)6] Ag(NH3)2OH Na3AlF6中心离子Cu2＋Fe3＋Ag＋Al3＋中心离子结构特点一般是金属离子(特别是过渡金属离子)，必须有空轨道配体NH3CN－NH3F－配位原子N C N F配体结构特点分子或离子,必须含有孤对电子(如NH3、H2O、CO、Cl－、F－、OH－、CN－等) 配位数(n) 4 6 2 6外界SO2－4K＋OH－Na＋4. 氢键及其对物质性质的影响氢键不是化学键，氢键的作用力要大于范德华力。

物理性质的影响：(1) 分子间氢键使物质沸点较高：例如比较沸点：NH3>PH3(NH3分子间形成氢键)、 H2O>H2S(H2O分子间形成氢键)、HF>HCl(HF分子间形成氢键)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子间形成氢键)。

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力。

初步了解氢键。

二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

物质结构的理论是高考的热点之一。

要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。

当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

高中化学了解化学键与分子结构化学是一门研究物质的科学，其中一个重要的概念就是化学键与分子结构。

本文将深入探讨化学键与分子结构的相关内容，以帮助读者更好地理解这个领域。

一、化学键的基本概念化学键是指将原子结合成分子的力，它决定了分子的物理和化学性质。

根据电子共享程度的不同，化学键可分为离子键、共价键和金属键。

1. 离子键离子键是一对带电离子之间的吸引力。

通常由金属元素和非金属元素之间的电子转移形成。

金属元素将电子转移给非金属元素，使得金属元素带正电荷而非金属元素带负电荷，他们通过静电力吸引在一起。

2. 共价键共价键是由电子共享形成的化学键。

它通常存在于非金属元素之间。

在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定状态。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键。

这取决于原子之间共享的电子对数目。

3. 金属键金属键是指金属原子之间的键。

在金属中，原子之间的电子云可以自由移动，形成一个电子气体。

这种共享电子云使金属元素形成网状结构，具有良好的导电性和导热性。

二、分子结构的种类分子结构可以分为线性分子、平面分子、立体分子和离子型分子四种类型。

不同的分子结构决定了分子的性质和反应方式。

1. 线性分子线性分子是指分子中的原子排列在一条直线上。

例如，氧气（O2）和二氯（Cl2）就是线性分子。

由于线性分子的对称性，它们多为非极性分子，具有较低的沸点和熔点。

2. 平面分子平面分子是指分子中的原子在一个平面上排列。

例如，二氧化碳（CO2）和苯（C6H6）是平面分子。

平面分子通常具有较高的沸点和熔点，并且可以形成氢键和范德华力等较强的相互作用力。

3. 立体分子立体分子是指分子中的原子在空间上呈现非线性排列。

例如，四氯化碳（CCl4）和水（H2O）就属于立体分子。

立体分子的几何构型决定了分子的极性和化学性质，如水分子由于键角的原因具有较高的极性。

4. 离子型分子离子型分子是指由正负离子通过离子键结合而成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4）就是离子型分子。

原子结构化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2018·高考全国卷Ⅲ，8A)24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数。

()(2)(2018·高考全国卷Ⅲ，8B)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。

()(3)(2018·高考全国卷Ⅲ，8C)1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1。

()(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

()(5)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。

()(6)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。

()(7)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。

()(8)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。

()(9)硫离子的结构示意图：。

()(10)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。

()(11)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。

()(12)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。

()(13)核外电子排布相同的微粒化学性质相同。

()(14)NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。

()(15)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同。

()2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)属于阳离子结构示意图的是________(填编号，下同)。

(2)具有稳定性结构的原子是________。

(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。

(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。

3．现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。