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2019-2020年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）13．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含解析满分100分考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56Cu64 Ag108第I卷（共62分）一．选择题（本题包括１0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．乙醇2、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4 D．AlCl33、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】试题分析：20Ne和22Ne二者质子数相同，中子数不同，质量数不同，互为同位素。
考点：同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：ACD昰胶体的性质，只有C是胶体区别于其他分散系的本质特征。
考点：胶体5、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7、下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液9、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。
2019-2020年高一上学期第二次学情调查化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷选择题共40分考生注意：(1)将选择题的正确答案，填涂在答题卡上，在考试结束前10分钟收取(2)将第Ⅱ卷的答案，写在答题纸上，考试结束，只收取答题纸一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。
做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是2、下列有关物质的性质与应用不相．．的是．．对应A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应3、下列实验操作或原理不正确．．．的是A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后酸性将减弱5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②能使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Cu2+⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6、下列离子方程式的书写，正确的有（）个①将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-②氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－③过氧化钠投入水中：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑④氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋⑤钠放入水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑⑥碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O⑦二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O⑧漂白液中通入过量CO 2：2ClO-+ H2O + CO22HClO + CO32-A、3个B、4个C、5个D、6个7、下列不能．．达到实验目的是A．比较苏打和小苏打B．检查装置C．向容量瓶D．用苯从碘水的热稳定性的气密性中转移溶液中提纯碘8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂B. FeSO4在反应中作氧化剂C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液(FeCl3)，应加入过量的铁粉后过滤C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为A．5：1 B．1：5 C．5：9 D. 9：5二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1~2个选项符合题意）11、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO312、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是13、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D. 图中所示转化反应不都是氧化还原反应14、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下，4.6gNO 2和N 2O 4混合物中含有的原子数为0.3N A B ．1mo1·L —1的A1C13溶液中，C1— 离子的数目为3N AC ．标准状况下，22.4LCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2N AD ．标准状况下，22.4L CCl 4所含的分子数目为N A15、将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L （标准状况） H 2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是A ．0.120molB ．0.125molC ．0.135molD ．0.250mol第Ⅱ卷 非选择题 共60分16、(10分)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe 3O 4的流程如下：0.5191 g FeCl 30.2028 g FeCl 26 mol/LNaOH 黑色Fe 3O 4该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。
试回答下列问题： （1）该反应原理的是将一定量的FeCl 3、FeCl 2加入到6mol/L 的NaOH 溶液中，并调节pH=6时，便可得到黑色的糊状物Fe 3O 4,试用离子方程式可表示为该反应 。
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是 。
A 、酒精灯加热控制其温度为50℃B 、用水浴加热，并控制水浴温度为50℃ （3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe 3O 4的实验操作是 （4）如何判断沉淀已经洗涤干净 （5）确认所得Fe 3O 4达到纳米级的简单实验是______________________________17、(10分)现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们 之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：⑴ 写出下列物质的化学式：A 、F ⑵ 写出反应①的化学方程式．．．．．： 写出反应③的离子方程式．．．．．： 写出反应⑥的离子方程式．．．．．： ⑶ 下列属于反应②的实验现象的有A ．黄色火焰 B.苍白色火焰 C.白烟 D.白雾18、(10分) 煤炭中以FeS 2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS 2＋7O 2＋2H 2O =====微生物 4H ＋＋2Fe 2＋＋________；②4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋ =====微生物 4Fe 3＋＋________； ③FeS 2＋2Fe 3＋ =====微生物 3Fe 2＋＋2S ；④2S ＋3O 2＋2H 2O =====微生物 4H ＋＋2SO 2－4。
已知：FeS 2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________，反应④的还原产物是________________。
(3)观察上述反应，FeS 2最终转化为______________________从煤炭中分离出来。
19、(12分)生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分．．．．是（填化学式） ； （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。
A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．．．．．．。
若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。
你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。
制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为。
20、(12分)实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下，回答下列问题：(1)A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为。
(2)写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是。
(3)装置B中盛放的试剂是________________________。
(4)装置E的作用是______________________________。
(5)装置C的作用是。
(6)装置F中发生反应的化学方程式是_______________________。
21、(6分)将Fe2O3、CuO组成的混合物32g 投入200 mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250ｍL 4 mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算⑴硫酸溶液的物质的量浓度⑵混合物中Fe2O3、CuO的物质的量各为多少？（写出解题过程，否则不予评分。
）1、C211、16、（（）（1718、（（2）FeS2 SO42—（3）Fe2+和SO42—或FeSO4 和H2SO419、（1）Ca(ClO)2；（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3氧化生成硫酸钙。
（5）0.2 mol20、（1）浓盐酸（2）MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2（3）饱和食盐水（4）安全瓶，防止倒吸（5）干燥氯气(6) 2NaOH＋Cl2 ===NaCl＋NaClO21、⑴2.5 mol/L ⑵Fe2O3 0.1 mol、CuO 0.2 mol。
