(江西专版)2020中考化学复习方案 专项09 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质试题

专项(三) 化学方程式与反响种类1. 写出以下常考化学方程式并判断其基本反响种类(1) 实验室制取氧气的三个原理①，属于反响②，属于反响③，属于反响(2) 实验室制取二氧化碳的原理：，属于反响(3) 实验室制取氢气的原理：，属于反响(4) 电解水的原理：，属于反响(5) 查验二氧化碳：，( 填“属于”或“不属于”) 基本反响种类(6) 实验室模拟炼铁的主要原理：，( 填“属于”或“不属于”) 基本反应种类2. [2019 ·苏州] 依据反响事实写化学方程式。

(1) 红磷在空气中焚烧：。

(2) 铁钉浸入硫酸铜溶液：。

(3) 二氧化碳通入澄清石灰水：。

(4) 稀盐酸除掉铁锈：。

3. [2019 ·黄冈] 化学知识与应用。

(1) 铝制品耐腐化的原由是( 用化学方程式表示) 。

(2) 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

人们往常用以下方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用获得碳酸钙，试用化学方程式表示上述反响的原理：①；②；③。

4. [2019 ·株洲] 纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基来源料。

请回答以下问题。

(1) 二氧化硅的化学性质很不开朗，氢氟酸(HF) 是独一能够与之发生反响的酸( 生成物为水和四氟化硅气体) ，该反响的化学方程式为。

(2) 二氧化硅与碳酸钙在高温下反响生成硅酸钙(CaSiO3) 和二氧化碳。

在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于( 填序号) 。

5. [2019 ·德州] 依照对初中所学四种基本反响种类( 化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响) 观点的理解，联合以下化学方程式，比较反响前后元素化合价的变化状况：①CO2+ H2O H2CO3②Cu+2AgNO3 Cu(NO3) 2+2Ag③S+O2 SO2④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑⑤NaOH+HCl NaCl+H2O⑥2HgO 2Hg+O2↑(1) 必定有变化的是( 填反响种类，下同) 。

阶段测试(四)(考试时间：70分钟试卷满分：100分第十单元~第十二单元)题号一二三四五总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40Na-23 Cl-35.5一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内)1.下列学习用品的主要材料是有机合成材料的是( )A.铁制圆规B.铅笔芯C.纯棉笔袋D.塑料笔套2.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是( )A.农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南C.长期偏食和挑食不利于身体健康D.运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料3.下列说法中正确的是( )A.形成酸雨是因大气中CO2含量增多B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的4.某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是( )A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性洗发水效果更好。

从pH角度考虑，效果最好的洗发水的pH为( )A.8B.7C.6D.46.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A.组成：含有钠和氯两种单质B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途：可用于生产金属钠D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得7.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④8.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸9.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )A.Fe3+、N O3-、OH-B.K+、N O3-、C O32-C.Ba2+、Mn O4-、S O42-D.N H4+、Cl-、S O42-10.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()图J4-1二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。

题型突破(九) 计算题1.[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。

求：(1)充分反应后生成沉淀的质量为g。

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。

2.[2019·赣州模拟]某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。

试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3.[2019·江西模拟]向盛有36.5 g 稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液(密度为1 g·mL-1)，测得烧杯中溶液的pH 变化如图T9-2所示。

请回答：(1)配制50 g 16%的NaOH 溶液，需要NaOH 固体质量为g。

(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。

(3)a点时溶液中含有的离子有。

图T9-24.[2019·赣州模拟]化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T9-3所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为。

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。

(写出计算过程)图T9-35.[2019·郴州]往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图T9-4所示。

专项(八) 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（）2.实验室中同学们进行了如图G8-1所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（）图G8-1A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知:CaCl2溶液显中性）B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲3.小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。

查阅资料①KOH与NaOH的化学性质相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因是。

②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

猜想假设假设Ⅰ:只含KOH;假设Ⅱ:含KOH和K2CO3;假设Ⅲ:只含K2CO3。

进行实验反思延伸既能证明氢氧化钾变质,又能除去变质氢氧化钾中的杂质,该试剂是（填序号）。

A.稀盐酸B.Ca（OH）2溶液C.CaCl2溶液D.稀硫酸拓展应用①氢氧化钾的保存方法是。

②从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是（填一种即可）。

4.实验室有一瓶存放很久的生石灰,小丽同学想了解其变质情况,设计了下列实验:实验1 取少量样品于烧杯中,加入一定量水,感觉到烧杯变热。

充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

小丽同学对样品的组成提出了以下假设:假设1:是Ca（OH）2和CaCO3的混合物;假设2:是CaO和CaCO3的混合物;假设3:是CaO和Ca（OH）2的混合物;假设4:是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物。

（1）通过实验现象可以直接看出,其中假设不合理。

（2）为了判断其他几种假设的合理性,她继续进行实验:实验2 取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,产生气泡,该反应的化学方程式为,由此可否定假设。

（3）为了得到最后结论,她继续进行实验:实验 3 取少量滤液放在另一支试管中,加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,反应的化学方程式为。

专项(二) 化学用语1.[2019·北京]下列物质的化学式不正确的是( )A.干冰—CO2B.消石灰—Ca(OH)2C.纯碱—NaOHD.小苏打—NaHCO32.[2019·鄂州]下列化学符号能表示2个氢原子的是( )A.2HB.H2C.2H2D.2H+3.[2019·黄石]Na2FeO4是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。

其中Fe元素的化合价为( )A.+6B.+3C.+2D.+2、+34.[2019·聊城]稀土是现代工业的维生素。

如图G2-5是稀土元素铈在元素周期表中的信息。

下列说法不正确的是( )图G2-5A.铈原子核内中子数是58B.铈元素属于金属元素C.铈元素的元素符号是CeD.铈的相对原子质量是140.15.[2019·绥化]下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是( )A.HB.2HC.2N2D.S6.[2019·云南]人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

下列说法正确的是( )A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12:22D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g7.[2019·黄石]下列化学用语书写规范的是( )A.氧化铝：AlOB.3个氧原子：O3C.1个甲烷分子：CH4D.1个氢氧根离子：OH -18.[2019·徐州]元素符号和化学式是国际通用的化学符号。

下到叙述正确的是 ( )A.碘酒、碘酸钾(KIO 3)中都含碘元素B.H 2、2H 都可以表示1个氢分子C.微粒Na 、Na +的结构和性质都相同 D.镁与氧气反应产物的化学式：OMg9.[2019·黄冈]下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是 ( )①Fe 3+②3C 60 ③NaN +3O 2 ④A.表示核外电子数的是④B.表示离子所带电荷数的是③C.表示分子个数的是②D.表示元素化合价的是①10.[2019·烟台]如图G2-6是四种粒子的结构示意图。

备战中考20 届江西中考化学专题复习—物质的推测专题复习一、核心知识：1、以物质颜色为打破口（1）固体颜色：黑色固体：铁粉、C、CuO 、 MnO 2、 Fe3 O4；红色固体： Cu 、 Fe2O3、红磷（2）溶液颜色： (1) 蓝色溶液： CuSO4、CuCl 2等含 Cu 2＋的溶液， (2) 黄色溶液： FeCl3、 Fe(NO 3)3等含Fe3＋的溶液， (3) 浅绿色溶液： FeCl2、 FeSO4等含 Fe2＋的溶液， (4) 紫红色溶液：高锰酸钾溶液， (5) 紫色溶液：紫色石蕊溶液（3）积淀颜色：①白色积淀： BaSO4、AgCl 、CaCO3、BaCO3；Mg(OH) 2、Al(OH) 3②蓝色积淀： Cu(OH) 2③红褐色积淀： Fe(OH) 3注：此中不溶于稀硝酸的白色积淀：BaSO4、 AgCl，溶于酸并有气体放出的白色积淀：CaCO3、 BaCO3，溶于酸但没有气体放出的白色积淀：Mg(OH)2、 Al(OH) 32、以物质的俗名、主要成分为打破口俗名或主要成分化学名化学式干冰二氧化碳CO2双氧水过氧化氢H 2O2生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca（ OH）2烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO 3酒精乙醇C2H 5OH大理石或石灰石的主要成分碳酸钙CaCO3天然气、沼气、瓦斯的主要成分甲烷CH 4铁锈主要成分氧化铁Fe2O3胃酸主要成分盐酸HCl3、以物质的用途为打破口（1）支持焚烧、供应呼吸、医疗抢救、光合作用的产物——氧气（2）灭火、固态用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料——二氧化碳（3）拥有复原性，用于冶金——一氧化碳、氢气、碳（4）最简单的有机物，天然气和沼气的主要成分，常用作燃料——甲烷（ 5）作保护气、食品袋内的填补气(防腐 )——氮气（6）最轻的气体，理想的燃料——氢气（ 7）通电时能发出不一样颜色的光，可制成多种用途的电光源(如闪光灯、霓虹灯)——罕有气体（8）最常用的溶剂——水（9）常用于除铁锈，人体胃液中含有的酸——盐酸（10）汽车铅蓄电池，其浓溶液可用于干燥气体——硫酸（ 11）鉴识硬水和软水——肥皂水（11）常用于食品干燥剂——生石灰（12）改进酸性土壤、建筑资料——氢氧化钙（13）发酵粉的主要成分，可焙制糕点，可治疗胃酸过多症——碳酸氢钠（14）建筑资料、作补钙剂——碳酸钙（15）裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属—金刚石（碳）（16）制作铅笔芯、电刷、电极——石墨（ 17）吸附色素和异味—活性炭 /木炭（18）配制波尔多液、杀菌消毒—硫酸铜、氢氧化钙（ 19）除去积雪、调味品、生理盐水—（20）宽泛用于玻璃、造纸、纺织和清洗剂的生产——碳酸钠（21）宽泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活顶用于去除油污：——氢氧化钠（22）用作建筑资料—碳酸钙、氢氧化钙4、以物质状态为打破口常有固体单质有Fe、 Cu、 C、 S；气体单质有 H 2、N 2、 O2；无色气体有 H2、 N2、 O2、 CO、 CO 2、 CH4、 SO2；常温下呈液态的物质有H2O、 H2O2。

专项（十）中和反应及探究1.酸碱中和反应中，向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀盐酸。

下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是( )A.若不使用酚酞，盐酸就无法和NaOH反应B.溶液由红色变为无色，说明发生了中和反应C.滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应D.若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的2.[2019·湖州]等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则( )A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变3.[2019·枣庄]向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的( )图G10-14.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出烧杯中溶液的温度，加入稀盐酸的质量与溶液温度的关系如图G10-2所示。

图G10-2由图可获得的正确信息是( )A. 该反应是一个吸热反应B. B点表示酸碱恰好完全中和C. AB段溶液的pH逐渐变大D. C点溶液中的溶质为5.[2018·玉林改编]小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了探究，回答下列问题。

实验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为；继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明滴加的稀硫酸过量。

(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反应。

经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进：____________________________________________________________________________________________。