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氧化还原反应公开课课件1

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氧化还原反应-PPT课件【教学课件】

氧化还原反应-PPT课件【教学课件】
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
【易错提醒】认识氧化还原反应的误区
(1)在氧化还原反应中,一种反应物不一定只表现出一
种性质。如反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
中,参加反应的HCl一半表现了还原性,另一半表现了
(2)氧化还原反应中对立统一的关系: ①化合价有升必有降。 ②电子有得必有失。 ③有氧化反应,必然有还原反应。
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
2.氧化还原反应的实质和特征 (1)实质:电子的转移,包括电子的得失和电子对的偏移。 (2)特征:元素化合价的升高和降低。 (3)关系: 原子失去1个电子,元素的化合价就升高1价; 原子得到1个电子,元素的化合价就降低1价;
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
(2)上题反应中,失去的电子总数与得到的电子总数有 什么关系? 提示:相等。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,共得到2个 电子,H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,共失去2个电子, 即得失电子总数相等。
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
说法正确的是 ( )
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】
A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原
氧 化 还 原 反 应-PPT 课件【 教学课 件】

公开课《第三节 氧化还原反应》第一课时PPT课件

公开课《第三节 氧化还原反应》第一课时PPT课件

思考与交流
只有得失氧的反应才是氧化还原反应？ 我们来分析下面这个反应:
化合价升高,（发生氧化反应）被氧化
0
0
点燃
+1
-1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低,（发生还原反应）被还原
物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应, 物质所含元素化合价 降低 的反应是还原反应.
思考与交流
该反应是氧化还原反应吗?
复分解反应 无
+1 -1
8
+2 -1
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
+1 +6 -2
+2+6-2
复分解反应 无
四大基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
课堂小结
失电子 (或电子对偏离)
得电子 (或电子对偏向)
→ →
化合价 升高
→ →
氧化反应
氧化还原反应(特征:有元素化合价升降) 非氧化还原反应(特征:无元素化合价升降)
课堂练习
判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属 于哪种基本反应类型？
序 号 1
化学反应
+2-2 0 +4-2
四种反 应类型
价态有 无变化
是否是氧 化还原反 应
2NO+O2===2NO2
+4 -2 +2 -2 +2 +4 -2
还原剂
还原反应 氧化剂
化合价 降低
↓
本质
↓
特征
规律: 升、失、氧、还原剂 ；降、得、还、氧化剂
课堂练习

氧化还原反应PPT课件 (1)

氧化还原反应PPT课件 (1)
一、学习目标
（1）对于简单的氧化还原反应，能够 找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具 有的氧化性和还原性； （3）利用分类观认识常见的氧化剂和 还原剂。
【问题】 大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注 在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，
意到这样一个小袋？它究竟起了什么作用呢？ 充当氧化剂；为了使月饼不被氧化，在这个 小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起 什么作用？
抗 氧 化 剂
在氧化还原反应中，
• ①氧化剂是 的物质，具 有 性（氧化或还原），氧化 剂被 （氧化或还原）。 • 还原剂是 的物质，具 有 性（氧化或还原），还原剂 被 （氧化或还原）。
【问题】1、请从氧化还原角度预测下列物质
可能具有的性质，在化学反应中常做氧化剂还是 还原剂？ 第一组：金属钠、氯气 第二组：浓H2SO4、HNO3、O2、FeCl3、SO2、 Fe、Zn、C、H2、CO、H2S、NaCl 【归纳总结】 1、物质的氧化性、还原性与化合价有关: 高价氧化低价还，中间价态两边转。
宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反 应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2 ＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ） A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化剂
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气 和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化 学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4， 下列说法正确的是 ( ) A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. Br2在反应中做还原剂
2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则 不易变价 ，一般来说，就不适合从该元素入手来 分析该物质。 如：H（+1） Na（+1） K（+1） Al（+3）C（+4） O（-2）F（-1） Cl（-1） (标出以上元素的常见比较稳定的化合价)

氧化还原反应第一课时公开课课件.ppt

氧化还原反应第一课时公开课课件.ppt

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12
【提问】 氧化还原反应中是什么原因引起化合价升降的？其 本质是什么？ 【提醒】
1、请同学们阅读教材36-37页的相关内容， 从电子转移角度认识氧化还原反应。
2、在阅读时注意以下几个问题：
⑴、氯化钠形成过程中钠是如何失去电子而氯又是怎样 得到电子的？
⑵、氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存
第二章:化学物质及其变化
第3节：氧化还原反应
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4
请同学们写出工业炼铁的原理： 一氧化碳还原氧化铁（ Fe2O3)的化学方程式
高温
3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
这个化学反应属于四种基本反应类型吗？
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5
角度1:得氧失氧角度
【思考与交流】
1、请同学们从得氧失氧的角度分析下列化学反应。
D. Fe + H2O(气） == Fe3O4 + H2
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7
思考与交流
请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。
CuO + H2 == Cu + H2O
Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu
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8
思考与交流
请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。
+2 -2 0
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
该反应中CO得氧被氧化，发生氧化反应，Fe2O3失氧被还原， 发生还原反应。
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2↑
该反应中C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原，发

公开课氧化还原反应第一课时课件

公开课氧化还原反应第一课时课件

０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法

氧化还原反应 公开课一等奖课件

氧化还原反应 公开课一等奖课件

+4
CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低，被还原
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
有元素化合价升降
的化学反应—— 氧化还原反应
练习：分析下列反应中各元素化合价
在反应前后有无变化,如何变化。并判 断是否是氧化还原反应。 怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
分
化
解
合
反
反
应
应
置换反应
氧化还原反应
复分解反应
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
发生了电
金属钠能和氯气反应:
子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对远离,化合价升高,被氧化
00
+1-1
常见氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合 物 含氧酸
无氧酸
氧化剂
还原剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2 FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3
HCl
Na、Fe、H2 CO、SO2 FeSO4、Na2SO4
H2SO3 H2S、HCl
所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应 氧化剂 +还原剂+介质 ==还原产物 +氧化产物+其它产物
高一年级 化学必修1
第二章 第三节 氧化还原反应
（第一课时）

《氧化还原反应》优秀课件人教1

《氧化还原反应》优秀课件人教1

（2）单线桥法2e-0源自0+1 -1
2Na+Cl2==2NaCl P37
注意：
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准 得失电子的元素。
(即由还原剂指向氧化剂）
2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无 需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
[课堂练习] ① Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失
情况：
①Cl2＋2KI==2KCl＋I2 ②MnO2＋4HCl（浓）= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cu+Cl2= CuCl2 ④2H2O= 2H2↑＋O2 ↑ ⑤Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O ⑥ 2KClO3=2KCl+3O2↑ ⑦ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
还原反应 反
2．C+H2O
CO+H2，从C来看是氧化反应 反
应，从H2O来看还是原反应
反应。
3.CuO+H2
Cu+H2O,从Cu来看是 还原反应 反
应，从H2来看是 氧化反应 反应。
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
思考与交流：
分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化 合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反 应与元素化合价的升降有什么关系。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。

新教材氧化还原反应公开课课件人教版1

新教材氧化还原反应公开课课件人教版1
失→升→氧→还→氧
得→降→还→氧→还
记忆“十字口诀”失（失去电子）→升（化合价升高）→氧（被氧化
四、氧化还原反应中表示电子转移的方法
㈠、双线桥法：
表明反应前后同一元素的电子转移情况
标价态
连双线
注得失
正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降
一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素；另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”
1、双线桥法的基本步骤：
四、氧化还原反应中表示电子转移的方法㈠、双线桥法：表明反应前
2、一般模型
得到m×ne-(化合价降低，被还原)
失去a×be-(化合价升高，被氧化)
3、注意事项：
⑴ 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素
⑵ 必须注明“得到”或“失去”
三、氧化剂和还原剂
㈠、氧化还原反应中的两条主线：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
化合价降低 得到电子 发生还原反应
化合价升高 失去电子 发生氧化反应
氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性
三、氧化剂和还原剂㈠、氧化还原反应中的两条主线： 氧化剂
㈡、氧化还原反应中的基本概念：
Ⅲ、溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强
KMnO4(酸性)> KM来自O4(中性)> KMnO4(碱性)
例如：物质的氧化性
④ 根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断Ⅱ、物质
4、氧化还原反应中的基本概念之间的关系：
化合价降低 得到电子 发生还原反应 使还原剂被氧化
⑴ Fe+2Ag+ = 2Ag+Fe2+ ；⑵ Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+

《氧化还原反应》PPT授课-课件【人教版】1

《氧化还原反应》PPT授课-课件【人教版】1

3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为____2_:_1____；
SO2＋2H2S===3S ↓ ＋2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为___2_:_1_____。
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
得失守恒
失去e-ⅹ2
化合价
+2
CuO
0
+ H2 ===
得到2e-
0
Cu +
+1
H2O
+1 +1 +2 ❶Na K Mg
❷+H1
-2 O
-1 Cl
+2 Ca
+2 Ba
+3 -1 Al F
步骤
1.标价态 2.画线桥 3.列变化
标有化合价有变化的元素 反应物指向生成物、同元素 先算一个，再乘实际变化个数
练一练
1.上述反应中，每消耗2molMnO2，转移电子的物
质的量为___4___mol；
2.上述反应中，每转移1mol电子，生成标况下
的氯气的体积为__1_1_._2_L。
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
√D.I2 + 2NaBr === Br2 + 2NaI
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）

氧化还原反应 课件(共38张PPT)

氧化还原反应 课件(共38张PPT)

高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征

课件《氧化还原反应》PPT_完美课件_人教版1

课件《氧化还原反应》PPT_完美课件_人教版1

ZnCl2+H2
有电子转移(得失或偏移)的反 2CuO+C 2Cu+CO2
②箭号表示电子转移的方向，线桥上不必注明得失。 氧化剂（有氧化性）--→还原产物
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
应都是氧化还原反应. C、Na2O+H2O=2NaOH
得氧,化合价升高,被氧化 氧化剂（有氧化性）--→还原产物
电子的得失
2KClO3
2KCl + 3O2
1．常见氧化剂
②箭号表示电子转移的方向，线桥上不必注明 (2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
(2)含有高价态元素的化合物：如
、
得失。 用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2e-
0
Mg
+
0
Cl2
＝
+2 -1
？
？
定义: 有元素化合价升降的反应,叫氧 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。
氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2 得氧,化合价升高,被氧化
化还原反应. 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2
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练习
已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还 原性强弱顺序是
C＞CO＞H2
练练一习练
氯氯配氧气，平化有如下产毒氯列物，气方、化泄程还工漏式 原厂 ，， 产常 会并 物用 在指浓 管出氨 道氧水 周化检围剂验产、管生还道大原是量剂否白、漏烟 并放出N2 H1C、l+写K出M反nO应4＝方K程C式l+并M用nC氧l2+化H还2O原+方Cl2法配平
2、根据下列反应：
• Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2
• 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O • 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 • 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的
是
• A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
氧化还原反应
教学要求 • 1、氧化还原反应基本概念间的关系 • 2、氧化还原反应电子转移方向及数
目得分析
• 3、氧化性、还原性强弱的比较方法 • 4、氧化还原反应规律 • 5、氧化还原反应方程式的配平 • 6、氧化还原反应的计算 • 7、氧化还原反应的应用
一、基本概念
1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性 ，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性 ，具有还原能力，起还原作用。
子转移数目
（1）同一反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序： 元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强 元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强
（3）价态律——元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价，只有还原性；元素 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素 高价态的氧化性强于低价态氧化性
C、KCl中既含35Cl，又含37Cl
D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下有如下转化关系（未写条件，未配 平）
⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O→X+H2 ⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序
量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。
D 下列关于该反应的说法不正确的是 （ ）
A．NH4NO3中，既有离子键，又有共价键 B．NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7 C．若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5mol D．Zn失电子的数目等于NO3－中N的得电子的数目
16H2、Cl的若+2物消K质M耗n的1Om量4o＝是l氧2多K化C少剂l+？，2M则2n/C被3l2氧+m8化oHl的2O还+5原C剂l2
3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2
练习
在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需
要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用
NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉 网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大
【练习】
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是:
A. 3CuS+8HNO3==
D
3Cu(NO3)2+2NO++4H2O
B. 3Cl2+6KOH==
5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==
2K2CrO4+KClO3+3H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==
三、氧化性、还原性强弱比较方法
2、氧化性的强弱 物质越易得到电子，其 氧化性越强，与得到电子的多少无关。
A. 根据元素周期表判断 B. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据反应条件判断 E. 根据元素化合价态判断 F. 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越
大，氧化性越强。
练习
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
3、氧化还原反应基本概念间的关系
还原剂 失电子化合价升高 氧化产物
被氧化发生氧化反应
反
生
应
一定条件反应
成
物
物
氧化剂 还原产物 得电子化合价降低 被还原发生还原反应
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
【小结】
氧化还原反应的本质、特征和判断
【小结】
氧化还原反应的本质、特征和判断
氧化还原反应的本质是电子转移， 化合价变化是电子转移这个本质变化的 外在表现，在分析氧化还原反应的过程 中，要抓住化合价为突破口，通过化合 价的变化来分析有关问题。
二、氧化还原反应的表示法
1、根据下列反应： 2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的 排列顺序。
反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S 答案：氧化性：O2>I2>S
二、氧化还原反应的表示法
常用双线桥法和单线桥法对氧 化还原反应中的化合价升降、电子 得失、被氧化或被还原的情况进行 分析。双线桥法分析如下：
练习
2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正 确的是
A、KCl中只含35Cl
B
B、KCl中只含37Cl
为
GYQZX
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三、氧化性、还原性强弱比较方法
1、还原性的强弱 物质越易失去电子，其 还原性越强，与失去电子的多少无关。
A. 根据元素周期表判断 S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
B. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据元素化合价态判断 E. 根据反应条件判断
• B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C
• C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
• D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
四、氧化还原反应的基本规律及作用
1、守恒律——化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。 2、氧化性、还原性强弱的判断 配平、计算电