氧化还原反应(优质课)教程文件

初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧
(2)从化合价升降的角度认识
化合价升高，是氧化反应
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应 中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。
(3) 双 线 桥 法 “ 线 桥 ” 从 反 应 物 到 产 物 ， 单 线 桥 法 “ 线 桥”只连反应物。
三、氧化还原反应的实质:
离子化合物NaCl 的形成过程
百度文库
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
００
2Na＋Cl2 ＝＝
＋１ － 2１Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 ●思维导图
●细品教材
1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学
反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
(1)基本步骤——“三步曲”。
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价， —明确变价元素的化合价升降关系
(2)注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
判断方法为：（记住四句话）
“升失氧，降得还”，若说“剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即 化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即 化合价降低后的产物）。
2．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)基本步骤——“三步曲”。
(2)注意事项： ①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂 中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子； ②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
温馨提示：(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数 或失去电子数，而不是二者的加和。举例：如 1 mol CuO 反应 总共转移了 2 mol 电子，而不是 4 mol 电子。
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2
＋
０
Cl2
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
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氧化还原反应(优质课)
第二章 第三节 第1课时
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属 于哪种基本反应类 型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映类 型并不能包括所有的反应。