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氧化还原反应（第二课时）任务一 认识物质的性质活动1 请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
+2 0 0 +2CuSO4 + Fe Cu + FeSO4Ag2O + Zn 2Ag + ZnO活动1 请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
请思考 观察上述反应中物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？任务一 认识物质的性质CuSO 4 + Fe Cu + FeSO 4Ag 2O + Zn 2Ag + ZnO+1 0 0 +2+2 0 0 +2小结1反应物 所含元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)任务一 认识物质的性质CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 +2 0 0 +2所含元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)还原剂氧化剂还原剂氧化剂任务一 认识物质的性质Ag 2O + Zn 2Ag + ZnO+1 0 0 +2 活动2 请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
化合价降低，得到1e -×2化合价升高，失去2e -×1氧化剂还原剂请思考 从氧化剂和还原剂的关系角度分析电子是怎么转移的?反应中转移的电子数目为多少呢?任务一 认识物质的性质Ag 2O + Zn 2Ag + ZnO +1 0 0 +2 活动2 请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
化合价降低，得到1e -×2化合价升高，失去2e-×1氧化剂还原剂2e -小结2任务一 认识物质的性质e -1.反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2.反应中转移的电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。
还原剂氧化剂思考 指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂， 并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂还原剂还原剂氧化剂2e -2e -CuO + H 2 Cu + H 2O△2Na + Cl 2 2NaCl△+2 0 0 +1 0 0 +1-1任务一 认识物质的性质任务一 认识物质的性质《九年级化学》氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
《氧化还原反应》说课稿今天，我说课的题目是：《氧化还原反应》,下面，我将结合以下说课流程：教材分析，学情分析，教学目标，教法和学法，教学过程，板书设计六个方面来分析和说明本课“教什么”“怎么教”“为什么这么教”。
一、教材分析1.初高中教材对比（1）从氧化还原反应建立的角度来看初中是建立在直观、会意的基础之上；而高中是建立在微观、本质的基础之上。
（2）从建立氧化还原反应的意义来看初中的氧化、还原反应是从形式上对化学反应进行归纳；而高中的氧化还原反应是建立在科学观（氧化还原观、氧化还原规律、分类法等等）之上。
（3）从氧化反应、还原反应之间的关系来看初中的氧化反应和还原反应孤立存在，相互独立的；而高中的氧化还原反应是相互伴生，对立统一的。
从以上分析我们可以看出,初高中内容既有联系又有变化,高中知识是在初中氧化和还原基础上的拓展和延伸。
2.教材的地位和作用本节选自人教版化学必修一第二章第三节，既复习了初中化合价，氧化反应、还原反应等重要知识，又在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重点和难点之一，本节内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，因此，起到了承上启下的作用。
二、学情分析1.知识基础:学生在初中化学已经学习了氧化反应与还原反应，并具备了化合价的知识，初步认识了原子核外电子的排布2.认知能力:高一学生的认知以感性认知为主，处于具体思维向抽象思维发展的时期，但学生的抽象理解能力还比较弱。
鉴于以上分析，学生已具备一定的能力，但由于本课对抽象思维要求较高，所以我们应搭建台阶,降低坡度,循序渐进,由浅入深的来帮助学生对概念和实质理解。
三、教学目标1. 教学目标分析按照《高中化学新课程标准》的要求，并结合学生实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能：能用化合价的变化判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。
氧化还原反应教学设计【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确（1）通过氧化和还原这一对典型的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习过程】教师活动【引入】图片：硫、铁等单质在氧气中燃烧。
①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）2Na+Cl2 2NaCl（2）H2+Cl2 2HCl【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。
实验证实氧化还原反应存在电子转移实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢？能否从氧化还原反应角度分析？【思考、交流、分析】反应过程中，Zn失去电子变成Zn2+，H+得到电子变成H2，结合实验现象，氢气是从锌粒表面产生的，说明Zn失去的电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。
必修化学1第二章第三节 氧化还原反应(第一课时)一、教学目标 知识与技能：1．复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应. 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 过程与方法：1．通过氧化还原反应概念的学习，结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质，体会氧化还原反应概念的形成和发展。
培养学生能准确描述概念，比较辨析概念的能力。
2．通过思考与交流栏目，了解化学反应可以根据化合价有无变化分为两大类——氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．通过氧化还原反应概念的教学，从微观角度准确理解氧化还原反应。
4．通过学与问栏目，理解四种反应类型与氧化还原反应之间的联系。
体会物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
情感态度与价值观：1．通过氧化还原反应的概念的演变，培养用发展的观点，科学的态度，勇于探索的品质，学会“透过现象看本质”。
2．从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学过程[教师]请判断化学反应： 的反应类型。
你的判断依据是什么？通过分析该反应的类型你有什么新的发现？[学生]思考并交流 【结论】高温CO + CuO ═ CO 2 + Cu[教师]反应 中发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？被氧化和被还原的物质分别是什么？[学生]思考并交流[教师]请从物质得失氧的角度对氧化反应、还原反应、氧化还原反应下定义。
[学生]填写下表[教师]请分析下列几个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，你认为氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？[学生]思考与交流 【小结】[教师]对于氧化还原反应，我们可以用下列方法表示氧化反应、还原反应与元素化合价的升降之间的关系：点燃2H 2 + O 2 ═ 2H 2O高温C + 2CuO ═ CO 2↑ + 2Cu H 2 + CuO ═ H 2O + Cu△∆H 2 + CuO ═ H 2O + Cu点燃C + O 2 ═ CO 2[教师]你认为Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 是氧化还原反应吗？如果是，请标明化合价的升降与氧化反应、还原反应的关系。
