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氧化还原反应公开课课件

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《氧化还原反应》.PPT公开课

《氧化还原反应》.PPT公开课
(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。
如温同馨素 提异示形(1)体结常之见论间元的素:相的从互主转得要化化氧不合属价、于氧失化还氧原反的应。角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物
质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
一、从不同角度分析氧化还原反应 (1)被氧化的元素是
,被还原的元素是
,发生氧化反应的物质是
,发生还原反应的物质是
3O2 2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。
。
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应
0
-1 +1
Cl2+H2O HCl+HClO 中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的 KMnO4 既表现了还原性,又表现 了氧化性。
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应
MnO2+4HCl(浓)

氧化还原反应ppt课件

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化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√

公开课氧化还原反应第一课时课件

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０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法

氧化还原反应ppt课件

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思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。

公开课 优质课件 氧化还原反应PPT

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课堂小结
1、氧化还原反应的概念 2、氧化还原反应的规律 3、氧化剂 4、还原剂
课后作业
谢谢大家
下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的
是（ B ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2
△
B．2AgNO3 ＝ 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O
D．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
随堂练习5
某化学反应的反应物和产物为： 8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 == 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 +17H2O （1）氧化剂是__K_M_n_O__4 （2）还原剂是___K__I ___ （3）氧化产物是___I2_和__K_I_O_3__ （4）还原产物是___M_n_S_O_4____
氧化还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、概念：有元素化合价升降的化学反应 2、本质： 电子的转移（得失或偏移） 3、特征： 有元素化合价升降
二、反应规律
具有氧化性 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
具有还原性 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应
化合反应
是
化合反应
非
分解反应
是

分解反应
非
置换反应
是
复分解反应
非
三、氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3 、
KMnO4、FeCl3、Na2O2、H2O2、
四、还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质

氧化还原反应公开课PPT课件

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-2 0 +4 +6 S SS S
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:
H2S
SO2
Na2SO3
S H2SO4
还原性 还原性 氧化性
还原性 氧化性
.
还原性 氧化性
氧化性
存在于生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼
食物的腐败
燃料的燃烧
.
钢铁的锈蚀
.
.
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
e-
氧化剂
.
1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
点燃
2H2+O2HFra bibliotekOFe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2
.
常见的氧化剂、还原剂
＋6
▪氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
－1
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
▪还原剂： Na Mg Zn H2 C
化合价降低，得电子，被还原
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
.
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质， 元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质， 元素化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时被氧化。
.
还原剂
氧化还原反应
第二课时
.
氧化还原反应的特征、本质、判断
（ 1 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 2 ）、本质：
有电子转移
（ 3 ）、判断：

氧化还原反应化学优质课公开课课件


否 ⑦CaCO3高=温==CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
请同学讨论基本化学反应类型与氧化还原反应的关系？
思考1：有 单质参与的 反应是否一 定是氧化还 原反应？
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
思考2：同 素异形体之 间的转变属 于化学反应 吗？
氧化还原反应
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析
氧化还原反应的本质是有电子转移
凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移） 的反应就叫氧化还原反应。
双线 桥法
电子转移如何表示？
化合价降低，得到2×3e- ,被还原
2A0l + F+e32O3 ∆ 20Fe + A+3l2O3
化合价升高，失去2×3e- ,被氧化
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
得到2 × e-,化合 价降低,被还原
注意：失电子总数＝得电子总数
巩固练习
用双线桥法表示下列反应的电子转移
化合价升高，失去6×2e- ,被氧化
+5 -2
2KClO3
-1 0
2KCl＋3O2↑
化合价降低，得到2×6e- ,被还原
非金属活动顺序 F
③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
2Fe + 3Cl2 点=燃=2 FeCl3
Fe + S == FeS
氧化性：Cl2 > S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的 难易，而不是电子转移多少。
④与同一物质反应的难易（条件） 氧化性 KMnO4>MnO2

高三一轮复习：氧化还原反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件


2．根据金属活动顺序
K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+
Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
2．根据非金属活动顺序
单质旳氧化性增强
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S2
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见旳还原剂
物质类型
举例
活泼旳金属单 质
M（金属）
非金属
H2
单质
C
元素处于低价 态旳化合物
氧化物 酸
CO SO2 H2S
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应旳关系
化合 反应
分解反应
基础巩固4 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质旳量
例：
2 5 2 1 2 +7
+4
+6
KMnO4＋ SO2＋ H2O = K2SO4＋

氧化还原反应ppt课件

VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征

《氧化还原反应》公开课ppt人教

D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失 或偏移）
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前
后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系。
高温
2CuO + C =
2Cu + CO2↑
高温
H2O + C = H2 + CO
△
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图(2)
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ BC ）
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化合价降低，得电子，被还原
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
学习交流PPT
3
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质， 元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质， 元素化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时被氧化。
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8
1.利用物质中元素所处的价态,推测它可 能具有的氧化还原性.
-2 0 +4 +6 S SS S
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:
H2S
SO2
Na2SO3
S H2SO4
还原性 还原性
还原性
还原性 氧化性
氧化性
氧化性
氧化性
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9
存在于生产和生活中的氧化还原反应
氧化还原反应
第二课时
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1
氧化还原反应的特征、本质、判断
（ 1 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 2 ）、本质：
有电子转移
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还 原反应。
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2
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂＋还原剂 ＝还原产物 ＋氧
氧化剂
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5
1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
点燃
2H2+O2
H2O
Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2
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6
常见的氧化剂、还原剂
＋6
▪氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
－1
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
▪还原剂： Na Mg Zn H2 C
＋2
－1 ＋2
CO KI FeCl2
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7
氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性
如： 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性
如： FeCl2 S Cl2 CO
金属的冶炼
食物的腐败
燃料的燃烧
钢铁的锈蚀
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学习交流PPT
11
学习交流PPT
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