贵州省贵阳市2017届高三2月适应性考试(一)化学试题及答案

7、下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式：【答案】B【解析】考点：考查考查化学用语的知识。

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B．=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－【答案】B【解析】试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN －会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。

【考点定位】考查离子大量共存的知识。

【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。

有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。

掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。

贵州省贵阳市高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·遵义开学考) “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。

下列符合“绿色化学”内涵的是（）A . 为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中B . 执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上C . 大量施用化肥、农药以提高农作物产量D . 开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染2. （2分）(2016·崇明模拟) 下列有关颜色变化的叙述不正确的是（）A . 淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色B . 溴化银见光分解﹣﹣变黑色C . 苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色D . 胆矾空气中久置﹣﹣变白色3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NAC . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 LD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA4. （2分） (2015高一上·金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣D . Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+5. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．A . ③⑤B . ①③⑥C . 仅有⑤D . ②④6. （2分） (2018高三上·大港期中) 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（）①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A . Cl2＞HClO＞Cu2+B . HClO＞Cl2＞Fe3+C . Cl2＞Cu2+＞Fe3+D . Fe3+＞Cu2+＞HClO7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分） (2018高一下·晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。

在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。

下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。

设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。

下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。

贵州省2017年普通高等学校招生适应性考试理综化学试卷（含答案）2017年4月9日9:00-11：30兴义市赛文高级中学陈丰7.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）物质性质用途A Fe2O3红棕色物质常用作红色油漆和颜料B NaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱和工业用碱C Si 导电性介于导体和半导体之间用于制作计算机芯片、光电池D SO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等8.下列图示装置和原理正确的是（）9．有机物在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）A．4种B. 5种C . 6种D. 7种10.下列说法正确的是（）A.乙烯和乙醇均能被高锰酸钾溶液氧化B．甲烷和苯均可在光照下与氯气发生取代反应C.分子式为C2H6O的有机物可在一定条件下发生酯化反应D. 蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应11.某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液A.A为正极，B为负极B.电解过程中。

电解槽左侧溶液PH增大C. 电解过程中，钠离子在电解槽中自左向右迁移D.当电路中通过1mol电子时，阴极生成0.5molNa2Cr2O712四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。

X元素最常见气态氢化物与其最高）X YZ WB.气态氰化物的稳定性Y>Z>WC.最常见气态氰化物的沸点Y>X>ZD.最高价氧化物对应的水化物酸性Z>W13.25℃时，下列关系式正确的是（）A．PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)B．盐酸与FeCI3的混合溶液PH=2，稀释10倍后；PH<3C．PH相同的①NH4HSO4②NH4CI③(NH4)2SO4D．PH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)=1×10-3mol/L26.（15分）辉铜矿是铜矿的主要品种之一。

1．下列有关说法正确的是（）A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化【答案】B【解析】A．Fe和铜的活泼性较弱，用热还原法冶炼Fe和铜，Na活泼性很强用电解熔融的氯化钠制备，2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为：2-甲基-3-丁烯B．HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应【答案】C【解析】A．含有双键，为烯烃，名称为3-甲基-1-丁烯，故A错误；B．HOCH2COOH发生缩聚反应，羧基的C-O键断裂，羟基的O-H键断裂，生成，故B错误；C．甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧，为氧化反应，体现还原性，故C正确；D．乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，故D错误；故选C。

【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和性质的关系，易错点为B，注意化学键断裂的方式。

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）【答案】D【解析】A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，溶液变浑浊，故【点睛】本题考查物质的性质的比较、检验等，为高频考点，注意把握实验的严密性和可行性的评价。

本题的易错点是C，要注意氯气本身不具有漂白性，漂白性是次氯酸的性质。

4．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有（）A．6 种 B．9 种 C．10种 D．12种【答案】B【解析】组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种，故选B。

2017年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 下列有关说法正确的是（）A.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B.陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了“丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.的名称为：2−甲基−3−丁烷B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为：C.甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D.乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A.AB.BC.CD.D 4. 分子式C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有（）A.6种B.9种C.10种D.12种5. 锂-二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应4Li+FeS2=Fe+2Li2S，下列说法正确的是（）A.放电时，负极反应为Li−e−=Li+B.放电时，正极发生氧化反应C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D.充电时，阳极只有Fe参与放电6. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0，元素Z在周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，这五种元素的原子最外层电子数之和为15，下列说法错误的是（）A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C.含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性D.五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X7. 25∘C时，下列有关溶液的说法正确的是（）A.往0.3mol/L 的NH3⋅H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3⋅H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c(OH−)⋅c(NH4+)/c(NH3⋅H2O)将减小B.PH=9的NaOH溶液和NH3⋅H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2×(10−5−10−9)mol/LD.相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④>①>②=③二、解答题（共3小题，满分43分）8. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100∘C∼110∘C时分解，常用作定量分析中的标准试剂，某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下：Ⅰ制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：（1）步骤1的作用是________（用离子方程式及必要的文字说明）．（2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是________． Ⅱ测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg 实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500mL 溶液，取25.00mL 硫酸亚铁铵溶液，用0.1000mol ⋅L −1的酸性KMnO 4溶液进行滴定，再重读滴定两次（3）配制(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是________．（4）滴定时发生反应的离子方程式为________．（5）滴定终点时的现象为________．（6）三次滴定测得酸性KMnO 4溶液的用量平均值为VmL ，则硫酸亚铁铵样品的纯度为________．（7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，请你帮助他们设计一种检测方案________．9. 氮氧化物(NO x )是大气主要污染物之一，目前处理氮氧化物污染的方法有多种，请根据以下方法的选用回答相应问题：Ⅰ利用CH 4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染，已知：①CH 4(g)+4NO 2(g)⇌4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)△H ＝−662kJ ⋅mol −1 ②CH 4(g)+202(g)⇌N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)△H ＝−955mol −1 其中①式的平衡常数为K 1，②式的平衡常数为K 2则：（1）CH 4(g)+4NO(g)⇌2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)△H ＝________该反应的平衡常数K ＝________（用含K 1、K 2的代数式表示）Ⅱ利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向，装置如图所示，在处理过程中石墨电极Ⅰ上反应生成一种氧化物Y（2）写出氧化物Y 的化学式________。

贵阳市2017届高三2月适应性考试（一）理综化学一、选择题7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应910．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A. 6 种B. 9 种C.10种D.12种11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。

下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+B．放电时，正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时，阳极只有Fe参与放电12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。

下列说法错误的是A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。

c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小B. pH =9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/LD．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③二、非选择题26.（14分）硫酸亚铁按［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。

2017-2018学年贵州省高考化学适应性试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B 向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C 向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣A． A B． B C． C D． D考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C 错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．4．（6分）（2015•贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．5．（6分）（2015•贵州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B． 2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N AC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N AD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1N A，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．6．（6分）（2015•贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2015•贵州模拟）已知BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C 时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D 正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．二、非选择题：（一）必考题8．（14分）（2015•贵州模拟）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．9．（15分）（2015•贵州模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C 在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E 的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C 的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B 的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C 在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（14分）（2015•贵州模拟）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）CO+H2；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．三、选考题：【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•贵州模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀﹣﹣复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为﹣1价氯离子；（6）ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为：27：71；（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN﹣氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．点评：本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）（2015•贵州模拟）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第V A族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）。

122KK[试卷免费提供]贵阳市2017年高三适应性考试（一）理科综合参考答案与评分建议第Ⅰ卷一、选择题：选对的得6分，选错或未选的给0分。

7．B 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 26．本题14分Ⅰ（1）碳酸钠溶液水解显碱性便于去除油污，CO -23+ H 2OHCO -3+ OH —（2分）（2）硫酸过量可抑制Fe 2+的水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe 2+被氧化（2分） II （3）除去水中的溶解氧（或空气），防止Fe 2+被氧化（2分）（4）MnO -4+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3++ 4H 2O （2分）（5）滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s 内不褪色（2分）（6）392v m %或3.92vm×100%（2分）（7）通过测定SO 24-的量（或通过测定NH +4的量）来计算硫酸亚铁铵的量（2分）27．本题15分)NO ()N ()CO (222c c c ∙（1）－1248kJ·mol －1 （2分） K= （2分） （2）N 2O 5 （2分）（3）正 （1分） O 2＋4e －＋2N 2O 5=== 4NO －3 （2分）（4）K ＝ （2分） 0.0012 （1分） 24% （1分）（5）减小CO 2的浓度 （1分） ＜ （1分）28．本题14分（1）适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等（2分） （2）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分） 11.3（1分）（3）调节溶液pH ，使Fe 3+完全转化成Fe(OH)3沉淀而除去 （1分） 3.2≤pH<5.2（1分） 4.0×10—11mol/L （2分）（4）Zn+Cu 2+ =Zn 2++Cu （1分） 置换反应（1分） （5）(NH 4)2SO 4 （1分） （6）2 （2分）35．本题15分 （1）B>Al>Ga （2分） （2）（2分）（3） 分子晶体 （1分） （4）或（2分） sp 3（2分）（5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N —B 共价键键长比B —P 小，N —B 共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。

2017年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 下列有关说法正确的是（）A.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B.陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了“丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】B【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【解析】A．用热还原法冶炼Fe和铜；B．根据陶瓷，普通玻璃，水泥的成分分析；C．HgS受热分解为Hg和S；D．对青蒿素的提取利用了萃取．【解答】A．Fe和铜的活泼性较弱，用热还原法冶炼Fe和铜，Na活泼性很强用电解熔融的氯化钠制备，故A错误；B．陶瓷，普通玻璃，水泥的成分均为硅酸盐，所以陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料，故B正确；C．HgS受热分解为Hg和S，反应中Hg、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．对青蒿素的提取利用了萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.的名称为：2−甲基−3−丁烷B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为：C.甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D.乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】A．含有双键，为烯烃；B．HOCH2COOH发生缩聚反应生成；C．甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧；D．乙酸含有羧基，具有酸性．【解答】A．含有双键，为烯烃，名称为3−甲基−1−丁烯，故A错误；B．HOCH2COOH发生缩聚反应，羧基的C−O键断裂，羟基的O−H键断裂，生成，故B错误；C．甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧，为氧化反应，体现还原性，故C 正确；D．乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，故D错误。

高中化学学习材料贵州省贵阳市第一中学2017届高三上学期第二次适应性考试理科综合化学试题参考答案7．A 选项涉及CO 2(g)CO 2(aq)，打开可乐瓶（减压），平衡逆向移动产生大量二氧化碳气体；B 选项CO 32−水解呈碱性，加热其水解程度增大；C 选项是活性炭的吸附性；D 选项自来水中有“Cl 2+H 2OHCl+ HClO ”，光照HClO 分解促使平衡正向移动。

8．A 选项Na 2O 2和Na 2S 摩尔质量均是78g/mol ，且两种物质各1mol 中均有1mol 阴离子，所以78g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含阴离子数为N A ；B 选项铜过量，随着反应进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应即停止；C 选项转移2N A 电子；D 选项共用电子对就是共价键，1mol H 2O 2分子有3mol 共价键。

9．A 选项干燥的氯气不具有漂白性，是HClO 具有漂白性；B 选项饱和碳酸钠的pH 大于饱和碳酸氢钠溶液的pH ，还有一个原因是溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠；C 选项正确；D 选项铁块被腐蚀因为在空气中形成原电池，而铝箔没有被腐蚀，因为在其表面形成了致密的氧化膜。

10．A 选项实验室中是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；B 选项试管口还缺一团棉花，防止空气对流，以收集到较为纯净的氨气；C 选项应在HCl 气流中加热蒸干才能得到AlCl 3固体；D 选项的产品接收装置中导管应该悬空，以防止倒吸。

11．A 选项根据越弱越水解，pH ：CH 3COONa<NaCN ；B 选项能量越高越不稳定，C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，所以石墨更稳定；C 选项燃烧热要求各元素要生成稳定物质，生成的H 2O 应该是液态水；D 选项同类型的难溶电解质，溶解度越小，其K sp 的值就越小。

12．根据题意加入0.1mol Cu(OH)2固体才能复原，说明阳极发生反应：4OH −−4e −= O 2↑+2H 2O ；阴极发生反应：Cu 2++2e −=Cu 、2H ++2e −=H 2↑。

2022年贵州省贵阳市高考化学适应性试卷（2月份）（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国科学家首次实现了二氧化碳到直链淀粉()的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表，下列说法错误的是()A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 淀粉是人体所需能量的主要来源C. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成D. 该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molO2−核外电子数为8N AB. 常温时，22gT2O中所含的中子数为12N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为N AD. 1L0.1mol⋅L−1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1N A3.下列实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A制备NO将铜丝插入浓硝酸中B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用CCl4萃取C 证明碳的非金属性比硅的强将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中D 检验某盐中是否含NH4+向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红A. AB. BC. CD. D4.下列关于有机物的说法正确的是()A. 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应B. 苯乙烯()易溶于水和甲苯C. 的一氯代物有四种D. CH2=CH−CH=CH2中所有原子不可能共平面5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W位于同一主族；Y、Z、W位于第三周期，Z的简单离子是该周期元素中简单离子半径最小的，Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍。

下列说法错误的是()A. X为地壳中含量最多的非金属元素B. W的氧化物对应的水化物均为强酸C. Y的氢化物是离子化合物，有强还原性D. 工业上用电解熔融Z2X3的方法制备单质Z6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪结构简图如图所示。

7. 下列生活实例中没有涉及到勒夏特列原理的是A.开启可乐瓶，立即有气体逸出B.热的纯碱溶液去污效果好C.冰箱中放入除臭剂——活性炭D．晒自来水养小金鱼8. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.78gNa2O2和Na2S的混合物中含阴离子数为NAB.20g98%的浓硫酸和足量铜在加热条件下充分反应，标况下生成2.24L气体C.1molCl2与足量的铁粉反应转移3NA电子D．常温常压下，34H2O2分子中共用电子对数为4NA9. 下列实验的现象，所得结论均正确的是选项实验现象由现象所得结论A 将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性B 分别测量饱和Na2CO3,饱和pH值：碳酸钠>碳酸氢钠水解能力：CO32- >HCO3- NaHCO3溶液的pHC 将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象酸性：盐酸>碳酸D 观察铁块、铝箔在潮湿空铁块生锈，而铝箔几乎无变化在潮湿空气中铁比铝要活泼气中的腐蚀情况10. 下列实验操作能达到实验目的的是11. 下列说法或表示方法正确的是A.已知：KW（HCN）<KW（CH3COOH）,物质的量浓度相同的CH3COONa和NaCN溶液的pH：CH3COONa>NaCNB.由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝＋1.90kJ/mol可知:金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，1g H2完全燃烧生成气态水时放出135kJ热量，则氢气的燃烧为ΔH＝-270KJ/molD.向20.mol浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液、振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KW比AgI的KW大12. 用铅蓄电池来电解200ml，某浓度的硫酸铜溶液（电极均为石墨）一段时间后，加入0.1mol氢氧化铜可以使溶液回复到原来状态。

下列说法正确的是A.阴极产生3.36L气体（标况下）B.电路中转移0.4NA电子C.原硫酸铜溶液的浓度0.1mol/LD.铅蓄电池的正极增重19.2g13. 常温下，下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A.在pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+) =c(OH-)B.在c(H+)/C(OH-)=1012的溶液中，Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存C. 将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后的混合，滴入石蕊呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小26. (16分)某研究性学习小组的同学，拟用硫酸渣（主要化学成分）为SiO2:约45%、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）设计不同的方案，进行金属元素的提取实验。

贵州省贵阳市2014届高三化学2月适应性监测考试（一）试题（扫描版）新人教版参考答案一、选择题：选对的得6分，选错或未选的给0分。

7．D 8．D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．A26. 本题16分，每空2分。

（1）A（2）FeSO4 、SnSO4（3）除去溶液中的Sn2+离子防止Fe2＋离子生成沉淀（4）蒸发结晶过滤洗涤干燥（只要回答洗涤、干燥两点均给满分）（5）①酸式滴定管②97.5%27．本题16分，每空2分。

（1）HCOOH + HCO3－= HCOO－+ CO2 ↑+H2O（2）还原性（3）①a、c、e②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（4）①逆向②80% <（5）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基。

（合理答案均给分）28．本题11分，按标注给分。

（1）NaClO + 2 NH 3 =N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）（2）2N 2H 4(g) + N 2O 4(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH =－1083.0 kJ·mol －1 （4分）（3）33.6（3分）（4）2CO 2+4e —+2H 2O =2CO +4OH — （合理答案均给分）（2分）36．[化学—化学与技术]本题15分，按标注给分。

（1）4FeS 2(s)＋11O 2(g)=2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g) ΔH =－3412.0 kJ·mol －1（3分）（2）增加反应物的接触面，加速反应（1分）（3）防止催化剂中毒（1分）（4）2SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3（2分）（5）98.3%的浓硫酸 充分吸收SO 3（答案合理均给分）（各2分）（6）126t （过程略）（4分）37．[化学—物质结构与性质]本题15分，除（1）、（6）小题每空1分外，其余每空2分。

.贵阳市2017年高三适应性考试（二）理科综合化学7．化学与社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．“大数据”的传输技术之一就是构建“光纤网络”，“光纤”与“合成纤维”是同类物质B．石墨烯是由碳原子构成的平面“蜂窝”网状结构，厚度是一个碳原子的厚度，石墨烯就是烯烃2+2+2+等重金属离子，CuHgC．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb、、其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的吸附作用D．“雾霾”天气的“霾”，首要“元凶”是PM2.5（可入肺污染物，其颗粒直-6－m），预防“雾霾”天气的关键就是控制2.5×10PM2.5的排放和调整能径≤源结构。

8．用N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A A．1mol经基（－OH）所含的电子数目为9N A+数目为0.1M ＝1的硫酸溶液中所含的HB．pH A C．标准状况下，22.4LCH所含的共用电子对数目为6N A26D．1L1mol/L的NaCl溶液中所含的NaCl分子数目为N A9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH有三种同分异构体104B．乙烯和聚乙烯互为同系物C．用溴的四氯化碳溶液可以鉴别乙烯和乙烷两种气体D．由乙烯制备氯乙烷和由蛋白质制备氮基酸的反应类型相同10．为实现下列实验目的，下表选用的主要仪器和主要试剂（用品）均合理的是在周期表中的位置如下图所示，下列有关说法、W、Y、Z11．四种短周期元素X正确的是．四种元素在自然界中均不能以游离态存在A 、W均能形成两种常见氧化物．BX ．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C生成D．Z能与所有的强酸、强碱反应，且都有H2 12．某电化学装置如图所示。

下列说法正确的是A．该装置把化学能转化为电能B．铁电极上只产生氢气C．电解过程中只发生反应．电解一段时间后，铁电极上会有红色固体析出DHB 的．常温下，向1320mL0.1mol/LNaOH0.1mol/L溶液中逐滴滴加的一元酸;..溶液，溶液中水的电离程度（α）与滴加HB溶液的体V(HB）］间的变化关系如[图所示。