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高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：选A 。
硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。
2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( )①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O②Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑④2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OA ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②③④解析：选D 。
反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。
①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。
3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( )A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡解析：选D 。
A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温BaS ＋4CO ↑，硫元素的化合价降低。
4(1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________________________________________________________________________。
硫酸的制备和性质正式版硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。
本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。
内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。
通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。
二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是中学阶段学生经常接触的化学物质。
学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。
在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。
“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。
三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。
通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。
设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究中学习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。
2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。
硫酸的制备和性质教学设计宜兴市丁蜀高级中学黄林军一、教材分析１、教材地位《硫酸的制备和性质》是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》第二课时。
这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。
教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。
由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。
最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。
掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。
因此，必须使学生切实学好。
２、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。
(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。
(3)了解浓硫酸的应用。
能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。
情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。
通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。
苏教版化学必修1 专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用2 硫酸的性质和制法（学案）高中化学硫酸的性质和制法知识点考纲要求题型说明硫酸的制法硫酸的性质1. 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3. 了解硫酸、硫酸盐的用途选择题实验题浓硫酸的重要化学性质及以浓硫酸为主的反应产物的探究实验是考试的重点重点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。
难点：浓硫酸的特性。
考点一：硫酸的工业制法1. 生产原料硫磺或含硫矿石、空气、98.3%的硫酸。
步骤装置反应原理SO2的生成沸腾炉4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3SO2的氧化接触室2SO2＋O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3＋H2O＝H2SO4思考：在吸收塔中是否直接用水吸收SO3?答案：一般采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，并不用水。
因为水和三氧化硫反应放出大量热量，若用水吸收容易形成大量酸雾，阻碍吸收的进一步进行。
考点二：硫酸的性质1. 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸是强电解质，具有酸的通性，电离方成疏松多孔的海绵状固体，品红溶液褪色。
②实验结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出，留下碳元素而“炭化”，是化学变化。
浓硫酸转化为稀硫酸。
思考：浓硫酸能使硫酸铜晶体变白吗？是发挥其吸水性还是脱水性？答案：能变白。
浓硫酸能吸收结晶水，发挥它的吸水性，并非脱水性。
（3）强氧化性。
①和金属反应：A. 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
铜与浓硫酸加热反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
特别提醒：a. 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，并体现了浓硫酸的酸性。
b. 随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不和铜反应。
B. 常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，这是因为Fe、Al的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。
浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。
加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。
在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。
在一般情况下,大多生成SO2。
在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。
在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。
例如:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。
Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。
因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。
但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。
而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。
1。
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化编写：沈学军审核；周卉华班级学号姓名【学习目标】1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质，2、掌握硫和含硫化合物的相互转化【知识梳理】一、硫的性质与存在1、物理性质：颜色；俗名；质而，熔点，沸点，不溶于，微溶于，易溶于。
2.硫的存在①自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
游离态的硫常存在于，化合态存在的硫常见的有等矿物。
②硫元素的常见化合价有。
3. 化学性质硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。
①硫能与大多数金属反应②硫与非金属反应③硫还能与碱反应：可用于清洗除硫二、含硫化合物的相互转化1、交流讨论（1）硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物：等。
常见的+4价硫元素的化合物：等。
常见的+6价硫元素的化合物：等。
（2）写出下列含硫物质发生转化的化学方程式硫与汞在常温下反应亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫亚硫酸钠在空气中被氧气氧化氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
2、整理与归纳①写出实现下列转变的化学方程式：②硫和含硫化合物的相互转化在生产中有着重要的应用，请举例说明【典例分析】1、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2、在由Na 2S 、Na 2SO3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ）A.46.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算3、在通常状况下，A 为固态单质，根据右图转化关系，回答：(1)写出A —E 的化学式：A_______________________，B_____________________，C__________________，D____________________， E____________________。
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用4.1.2 硫酸的制备和性质导学案【学海导航】1. 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2. 认识几种常见的硫酸盐及其用途。
3. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；4. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，浓H2SO4结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是△△〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化
[学习目标] 1.了解工业制备硫酸的原料、设备和流程。
2.掌握浓H 2SO 4的吸水性、脱水性及强氧化性。
能够设计简单的实验验证C 、Cu 与浓H 2SO 4的反应及产物。
3.了解含硫化合物的相互转化。
一、H 2SO 4的性质
1．硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离，H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－
4，硫酸是二元酸，稀H 2SO 4具有酸的通性：
①与指示剂反应；
②与碱反应；
③与碱性氧化物反应；
④与某些盐反应；
⑤与活泼金属反应。
2．浓H 2SO 4的性质
(1)吸水性：作干燥剂。
(2)脱水性：□01将有机物中H 、O 元素按原子个数比为2∶1脱去，形成水。
C 12H 22O 11――→浓H 2SO 4
□0212C ＋11H 2O
(3)强氧化性：
①常温下使□03Fe 、Al 钝化。
②与金属反应
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
□04CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ③与非金属反应
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
□05CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
二、H 2SO 4的工业制法
1．原料：S 或硫铁矿、空气、98.3%浓硫酸。
2．三个步骤
(1)SO 2的生成：□014FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2。
(2)SO 2的催化氧化：□022SO 2＋O 2催化剂△
2SO 3。
(3)SO 3的吸收：□03SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
3．设备：□04沸腾炉、接触室、吸收塔。
三、几种常见的硫酸盐
1．硫酸钙(CaSO 4)
2[CaSO 4·2H 2O]=====△
2CaSO 4·H 2O ＋3H 2O
(石膏) (熟石膏)
用途：石膏绷带、制水泥。
2．硫酸钡(BaSO 4)：俗名重晶石，不溶于水，也不溶于酸。
用途：钡餐、白色颜料。
3．硫酸亚铁(FeSO 4)、FeSO 4·7H 2O(绿矾)
用途：治疗缺铁性贫血，生产净水剂、铁红。
SO 2－4的检验：加入盐酸酸化，再加入BaCl 2，有白色沉淀BaSO 4生成，离子方程式为Ba 2＋
＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．Fe 、Al 被浓H 2SO 4钝化是化学变化吗？
提示：是，常温下，Fe 、Al 的表面能被浓H 2SO 4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。
2．浓H 2SO 4与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质？
提示：与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
3．工业上为什么不用水吸收SO 3，而是用浓硫酸来吸收？
提示：为了防止形成酸雾，提高SO 3的吸收率。
4．作为常用的气体干燥剂之一，浓硫酸是否可以干燥所有的气体？
提示：①凡是不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥，如：H 2、CO 、CO 2、O 2、N 2、SO 2、HCl 等。
②碱性气体NH 3不能用浓硫酸干燥，它可以与H 2SO 4发生反应：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，而被浓硫酸吸收。
③还原性气体不能用浓硫酸干燥，如：H 2S 、HI 、HBr 等，它们可以被浓硫酸氧化。
5．浓H 2SO 4与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？
提示：浓H 2SO 4与生成的炭反应，生成了有刺激性气味的SO 2气体。
6．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？
提示：可以，相邻价态间不发生氧化还原反应。
一、浓H 2SO 4的强氧化性及SO 2－4的检验
1．浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别
浓硫酸具有强氧化性，主要是构成酸根的中心原子S ＋6
易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀H 2SO 4是电离出的H ＋
得电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属Zn 、Fe 等。
2．浓硫酸氧化性的表现
(1)Fe 、Al 的钝化
当Fe 、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
(2)与不活泼金属和非金属的反应
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：
①反应要加热，否则不反应；
②还原产物一般是SO 2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；
③硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性；
④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；
⑤H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2等不能被浓硫酸氧化。
(3)浓硫酸作干燥剂
浓硫酸具有吸水性，能够干燥H 2、N 2、O 2、CO 、CO 2、Cl 2等气体，但由于其具有强氧化性，一些较强还原性的气体，如HI 、H 2S 、HBr 等不能用浓H 2SO 4干燥。
3．SO 2－4的检验
(1)杂质离子的干扰
①Ag ＋干扰
盐酸酸化能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl↓。
②CO 2－3、SO 2－3、PO 3－4干扰
因为BaCO 3、BaSO 3、Ba 3(PO 4)2也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO 3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋)。
因此检验SO 2－4时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO 3酸化)。
(2)钡盐的选择
所用钡盐不能是Ba(NO 3)2溶液，一般用BaCl 2溶液，因为在酸性条件下，SO 2－3、HSO －3、SO 2等会被溶液中的NO －3氧化为SO 2－4，从而得出错误的结论。
(3)正确操作
被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl 2
溶液
有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)。
特别提醒
浓H 2SO 4对皮肤有强烈的腐蚀性。
若不慎沾在皮肤上，应立即用布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO 3溶液。
浓H 2SO 4与Cu 的反应只在加热条件下反应，常温下不反应。
二、硫和含硫化合物的相互转化
1．硫及其化合物之间的转化关系可归纳如下：。
