【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)

●备课资料1.酸雨及其形成目前，一般的把pH＜5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。

一般来说，天然降水都偏酸性，pH值约为6左右，这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水中形成碳酸的缘故。

降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。

但是，当降水酸度增大，pH＜5.6时，对生态就会产生不良影响。

酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。

煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空气中，在一定条件下形成酸雨。

2.如何防止酸雨？要防止酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染排放。

人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤（煤中一般含硫的质量分数为0.3%~5%）造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用，是防治酸雨的有效途径。

具体做法是大力进行煤炭洗运，综合开发煤、硫资源；对于高硫煤和低硫煤实行分产合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术；回收二氧化硫，生产硫酸；发展脱硫煤、成型煤供民用；有计划地进行城市煤气化等。

3.风行云移的“案犯”早在20世纪50年代，一些发达的地区（如美国西北部和欧洲的西部、中部）就遭受过酸雨的侵害。

到20世纪60年代，随着欧洲经济领域扩大，酸雨降落范围也随之到北欧瑞典、丹麦等国。

整个欧洲处于酸雨的严重威胁之中。

20世纪70年代，随着全球工业发展和石油燃料使用的增加，酸雨影响范围越来越大，后果越来越严重。

1972年，在斯德哥尔摩召开的首次人类环境会议上，瑞典科学家报告了酸雨对瑞典和斯堪的纳维亚半岛的危害，并说明酸雨是一个跨越国界的大气污染现象，燃烧各种矿物所排放的硫、氮的化合物可随风吹到8000千米外。

第六章氧族元素及环境保护第一节氧族元素1．(2010·四川成都三校联考)下列有关环境问题的说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数超过10－5%的空气有利于人体健康C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：A项中pH小于5.6的降水称为酸雨；B项中臭氧的体积分数超过10－5%的空气对人体健康有害；D项中含磷合成洗涤剂容易导致水体污染。

答案：C2．(2010·模拟题)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧([O])，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．是氧化剂也是还原剂解析：在Na2SeO3中Se呈＋4价，Se最高价为＋6价，显然Na2SeO3具有还原性，还原人体内的活性氧。

答案：B3．(2010·改编题)据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是() A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O3和O2的结构复杂、性质稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．64 g的O4占有的体积为22.4 L解析：O4是氧元素的一种新单质，所以A项正确；O2能够稳定存在于大气中，比O4分子稳定，B项不正确；相同质量的O4、O3、O2所含的O原子个数均相等，C 项不正确；64 g的O4为1 mol，它占有的体积不一定是22.4 L，这与温度压强有关。

答案：A4．(2010·模拟题)氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S 制备氢硫酸的装置最合理的是()解析：H2S气体可溶于水，1体积水大约溶解2.6体积H2S，H2S有毒，不能随意排放到大气中，可见只有D项符合题意。

答案：D5．(2010·山西师大附中期中考题)青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反应，列车上特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于100℃。

氧族元素环境保护单元知识总结【单元知识总结】1．氧族元素的性质(1)原子结构的异同相同点：原子的最外层电子数均为6个。

不同点：随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

(2)元素性质的异同相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。

不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

(3)单质性质的异同相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。

均有同素异形体。

H化合依次变难；不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。

单质与2单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。

2．硫及其化合物的性质(1)硫及其化合物的相互转化关系(2)硫及其化合物的联系和规律①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律联系在一起，例如：②不同价态的硫的化合物，可通过氧化还原反应规律联系在一起。

最高价态的硫只具有氧化性，最低价态的硫只具有还原性，中间价态的硫既具有氧化性又具有还原性。

【方法规律】1．水、双氧水及比较(1)水的作用作洗涤剂——分离提纯时，滤出沉淀用水清洗表面残留溶液或离子。

作分散剂一—配制水溶液、水溶胶。

作导热剂一一水浴加热。

作灭火剂——水的汽化热大，普通可燃物着火可用大量水来灭火。

作反应物——有水参加的化学反应。

作保护剂一—白磷保存在水中，液溴用水封。

作冷凝剂—一蒸馏装置中的冷却水，工厂的水冷凝器。

(2)水、双氧水的比较①相同点：都由氢、氧两元素组成；常温下都是无色的液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性。

②不同点：22O H 中含非极性键；22O H 中氧元素呈-1价，而O H 2中氧元素呈-2价；22O H 不稳定而O H 2很稳定；22O H 具有较强的氧化性，而O H 2的氧化性却很弱。

2．硫元素的价态变化规律 (1)邻位转化规律硫元素与其他元素之间进行氧化还原反应时，当硫元素处于最低价时只有还原性，它遇到弱的氧化剂或强氧化剂不足时，被氧化后价态升至相邻的中间价态；当硫元素处于0价与+4价态，它们既具有氧化性又具有还原性，与强氧化剂反应时被氧化为相邻的高价，与强还原剂反应时被还原为相邻的低价；当硫元素处于最高价态时只有氧化性，它与还原剂反应时被还原为相邻的中间价态。

第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素一、氧族元素1．氧族元素位于元素周期表的第族，包含的元素的名称和元素符号为等。

2．从氧族元素的名称可以看出：其单质属气态非金属单质的是；其单质属固态非金属单质的是；其单质是金属单质的是。

3．根据课本上图6—1和表6—1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的?4．氧族各元素单质的熔点、沸点是怎样变化的?请跟卤素、碱金属的熔、沸点变化规律比较。

5．氧族元素中各元素形成的气态氢化物的分子式分别为．其稳定性按从上到下的顺序其递变规律为，由此分析O、S、Se、Te的非金属性变化规律为。

6．S、Se、Te最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，由其非金属性递变规律判断其最高价含氧酸的酸性递变规律为。

7．O、S、Se、Te的原子结构示意图为，由此可看出：氧族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。

8．氧族元素的性质递变规律：氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力依次，失去电子的能力依次，氧化性依次，还原性依次，非金属性逐渐，金属性逐渐，如表现出比较显著的非金属性, 是半导体，而则能够导电。

9．氧族元素的化合价：氧族元素显-2价的原因是，显+6价或+4价的原因是。

10．氧元素为什么通常只显-2价，而不显正价?11．氧族元素形成的单质的化学性质：(1)由氧族元素原子的电子层结构很相似，可推测氧族元素形成单质的化学性质，通常能跟、、、、、、等发生化学反应。

试写出下列反应的化学方程式：①O2、S分别与H2反应，。

②O2、S分别与Fe的反应：，。

(2)氧族元素随着核电荷数的增加，其非金属性依次减弱，请你预测O、S、Se、Te的单质跟H2化合时的难易。

其形成的气态氢化物的稳定性，课本上的事实是：O2与H2反应，也，生成的氢化物也；硫或硒与H2则只有在才能够化合，生成的氢化物也；而碲通常与H2直接化合，碲化氢只能通过制取，生成的氢化物也。

氧 族 元 素第一节 氧族元素一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系氧族元素在周期表中的位置________族,_ _________周期. 元素名称： _____元素符号：_________,核电荷数：__________原子结构示意图：_________原子结构的相同点: 原子最外层都有_____个电子。

不同点：①__________不同；②_________不同；③____________不同。

从O---Te ，原子结构递变规律:核电荷数依次___________，电子层数依次________，原子半径依次________. 元素的化学性质主要决定于_________。

最外层电子数越多，越易得电子，表现________;若原子半径越小，得电子能力_______，非金属性______。

相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现_______；若原子半径越大，失电子能力_________，金属性________。

化学性质的相似性：原子最外层都有___个电子；易_____个电子；表现__________。

相异(递变)：从O-Te ，随核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径依次______，使原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子得电子能力依次______，失电子能力依次_______，因此，元素非金属性逐渐________，金属性逐渐__________。

二、元素性质相似性：(1)单质都有一定的氧化性,可跟大多数金属直接化合.氧气与铁反应_________________,单质硫与铁反应___________(S 与变价金属反应,只能生成低价态硫化物).(2)化合价都是-2、+4、+6(氧无正价) (3)都能与氢形成气态氢化物,通式为H 2R(4)除氧外，都能生成两种氧化物：RO 2, RO 3。

最高价氧化物对应水化物都是含氧酸(氧除外)。

递变性: 氧族元素从O-Te ，与氢化合由___到_____(难、易)，气态氢化物稳定性逐渐________。

化学教案－第六章第一节氧族元素化学教案－第六章第一节氧族元素教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。

教学目的与要求：1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。

2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。

3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。

教学重点：1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学难点：1、子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学方法：指导阅读法、概述法、列举法课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备：带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。

讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。

新课进行：指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。

③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。

阅读后小结：1、元素符号与元素名称O S Se Te Po ⅥA氧硫硒碲钋周期：二三四五六2、原子结构最外层电子：6；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；主要化合价：－2、＋4、＋64、单质的性质物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。

【本讲教育信息】一. 教学内容：第一节氧族元素二. 教学目标：1. 记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置2. 理解单质和化合物性质上的相似性和递变性3. 了解同素异形体的概念4. 掌握臭氧和过氧化氢的有关知识三. 能力目标：1. 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。

2. 培养辩证分析问题的能力。

四. 情感目标：使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

五. 教学重点：原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。

六. 知识分析：（一）氧族元素R H 2热稳定性中的几点具体情况是：2O 与2H 易发生爆炸，O H 2在高温下也难分解；S 、Se 与2H 只有在较高的温度下才能够化合，S H 2、Se H 2受热易分解；Te 通常不能与2H 直接化合，Te H 2只能通过其他反应间接制得，Te H 2很不稳定。

讨论：第ⅥA 元素与同周期第ⅦA 族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S 、Cl 为例）（二）臭氧1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

注意：（1）两“同”：同种元素，同种类型（单质）； （2）三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。

介绍几种同素异形体：（1）碳元素：金刚石、石墨、足球烯（60C ）等； （2）硫元素：4S 、8S 等 （3）磷元素：白磷、红磷等。

2. 同素异形体与同位素的比较。

3. 阅读比较氧气和臭氧。

（三）过氧化氢22O H 是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？ 请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。

（注意与过氧化钠比较） 分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。

3. 过氧化氢的化学性质① 弱酸性：NaCl O H HCl O Na 222222+=+（强酸制弱酸） ② 氧化性：（还原产物为O H 2，不会引入新的杂质） ③ 还原性：（氧化产物为2O ） ④ 不稳定性：有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，22O H 的质量分数为90%的浓双氧水在C ︒500时每小时仅有0.001%的22O H 分解。