{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]

高三化学单元测试《氧族元素、环境保护》单元测试第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。

） 1、下列关于某些社会热点问题的说法中，错误．．的是A ．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有B ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 A ．SO 2、H 2S 、Cl 2 B ．NO 、O 2、HBr C ．HCl 、HBr 、HI D ．SO 2、CO 2、O 24、下列各组微粒是同素异形体的是A 、H 11与H 21 B 、D 2O 与T 2O C 、O 2与O 3 D 、甲烷与乙烷5、关于SO 2和SO 3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④标准状况下都是气体，⑤都有还原性 A ．①④ B ．④⑤ C ．③⑤ D ．②③6、某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则下列叙述正确的是 A ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2 B ．该气体中肯定含有SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7、用10 mL 的0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的 硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A . 3︰2︰2 B . 1︰2︰3 C . 1︰3︰3 D . 3︰1︰18、实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用 水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 3二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。

氧族元素环境保护单元练习题说明：本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。

这种雪耳是对人体有害的。

制作雪耳利用了A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性2.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是3.对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A.浓硫酸遇水放热，使水蒸发B.浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C.浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D.浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O4.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。

已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。

问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A.K＞K WB.K＝K WC.K＜K WD.无法比较5.下列结论正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥6.将气体①HCl；②Cl2；③CO2；④SO2；⑤H2S分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是A.③＞②＞⑤＞④＞①B.①＞④＞⑤＞②＞③C.②＞③＞⑤＞④＞①D.③＜⑤＜②＜④＜①7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变质C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀8.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.硫化亚铁B.硫磺C.亚硫酸钡D.硫酸钡二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

胖肥市应本阳光实验学校古第二2021—2021下学期高一化学<氧族元素环境保护>测试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mg－24 Fe－56 Ba－137一、选择题〔每题有1个答案符合题意，每个2分，共48分〕1．对氧族元素的说法正确的选项是〔〕A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显－2，+4，+6价D、在自然界中皆以化合态形式存在2．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的〔〕A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、硫化氢3．以下各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是〔〕A、Na和Na+B、S4和S8C、11H和21H D、水和重水4．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是〔〕A、浓H2SO4B、浓HClC、稀H2SO4D、稀HCl 5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是〔〕A、H2O的热稳性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易6．以下物质中可由单质直接化合成的物质是〔〕A、Fe2O3B、FeSC、FeCl2D、CuS7．以下变化中可以说明SO2具有漂白性的是〔〕A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中褪去B、SO2通入品红溶液褪去C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液褪去8．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命〞。

中国家尝试用含硒化合物Na2SeO3去除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是〔〕A 复原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是复原剂D 以上均不是9．以下物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A HClOB H2O2C SO2D O310．以下粒子只能作复原剂的是〔〕①S ②S2－③SO42－④SO32－⑤Cl－⑥NaA、①②④B、②⑤⑥C、①⑤⑥D、②④⑤11．以下各组离子在同一溶液中能够共存的是〔〕A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－12．以下有关臭氧的说法错误的选项是( )A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C 在高压放电条件由氧气制备D 臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞13．以下反的离子方程式可用“H++OH-=H2O〞来表示的是A 次氯酸和氢氧化钾B 硫酸和氢氧化钡C 硫酸氢钠和氢氧化钠D 氢氧化镁和盐酸14．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水〔已染成〕。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：慈溪中学高一化学（物质的量）单元检测题时间： 45分钟班级学号姓名本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 N 14 He 4 Na 23 Zn 65一、选择题（一到二个正确答案每题3分 54分）1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（）A ．0.2mol H 2OB ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 2D ．6.72L CO(常温、常压)2．在反应3Cu 2S+22HNO 3＝6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO ↑+8H 2O 中，1mol 还原剂失去电子的物质的量为（）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:25. 质量为3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（）A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:46.体积为1L A 气体与体积为0.5L B 气体发生化合反应，恢复原温度和压强时，生成气体C 的体积为1L ，已知气体C 的分子式为X 2Y ，则A 的分子式为（）A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 27．25℃1.01×120XX 帕下，使V 升氯化氢气体溶于水得V 升水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（）A ．溶液的物质的量浓度为1摩/升B ．溶液中c(H ＋)＝1/22.4摩/升C ．溶液中水分子数和H ＋数之比为1︰1D ．溶液的物质的量浓度稍小于1/22.4摩尔/升8．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热 37.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol9．用CuSO 4·5H 2O 制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是（）A ．将25克CuSO 4·5H 2O 溶于1升水中B ．把16克CuSO 4·5H 2O 溶于1升水中C ．把25克CuSO 4·5H 2O 溶于适量水中，室温时稀释至1升D£ 把25克CuSO 4·5H 2O 加热除去全部结晶水，再配成1升溶液10．V 升Fe 2(SO 4)3溶液中含有a 克SO 42－，取此溶液0.5V 升，用水稀释至2V 升，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 ( )A V a 576mol/LB V a 36125mol/LC V a 36250mol/LD V a 48125mol/L11．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．氖气的摩尔质量是2aN A g/molB ．该氖原子的摩尔质量是aN AC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a12．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L 氦气（标准状况）③4℃时9mL 水④0.2mol Na 3PO 4 （）A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③13．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量14．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL ·L －1NaOH 水溶液②20mL 10.50moL ·L －1H 2SO 4水溶液③30mL0.40moL ·L －1HCl 水溶液④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液⑤50mL0.20moL ·L －1蔗糖(分子)水溶液。

慈溪中学高一入学初中基础知识检测（时间：45分钟满分：100分）班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共36分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A 有机物B 金属或合金C 氧化物D 盐2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是（）A 氧化剂B 还原剂C 催化剂D 吸附剂3．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是（）A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)24．某盐的化学式为M a N b，其电离方程式正确的是（）A M a N b＝aM a＋＋bN b－B M a N b＝bM a－＋aN b－C M a N b＝aM b＋＋bN a－D M a N b＝M b＋＋N a－5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）A 原子中原子核的内部结构B 化学反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成D 化学反应中反应物分子的分解6．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是（）A 2a＜bB 2a＞bC 2a＝bD 无法确定7．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A a＋m＋nB a－m－nC m＋n－aD m－n－a8．经实验测得某一溶液由K＋、Al3＋、SO42－、NO3－四种离子组成，其中K＋、Al3＋、SO42－个数比可能是（）A 1︰1︰2B 2︰4︰7C 2︰1︰2D 1︰1︰109．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择（）A HClB H2SC PH3D NH310．将5克纯净物A投入95克水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为（）A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%11．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是（）A 无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克C 溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克D 溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a克12．下列说法正确的是（）A 盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－的化合物B CaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物C CaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca2＋和CO32－，因此CaCO3是一种盐D 以上说法都不正确二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共24分。

《氧族元素、环境保护》单元检测题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氧族元素、环境保护》单元检测题总分100分第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2。

下列说法不正确的是A．反应过程中将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用2、下列物质不能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．Cl2C．O3 D．CO23、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒4、向50 mL 18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol5、下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药、化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂；③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；⑤石油运输过程中因泄漏流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。

A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D．全部都是二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意）6、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A．锌粒与稀HNO3反应制备H2B．向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D．大理石与浓H2SO4反应制备CO27、0.05 mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A．H2 B．O2C．K D．Zn8、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．H2S在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入石灰水 D．H2SO4中加入锌粉9、将含有a mol Na2SO3溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。

浙江省宁波市慈溪中学高一化学《氧族元素环境保护》单元检测（实验班）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．CO2B．SO2C．NO2D．可吸入颗粒物2．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A．SO2B．Na2O2C．O3D．新制氯水3．能在空气中稳定保存的物质是（）A．亚硫酸B．亚硫酸钠C．硒化氢水溶液D．硫黄4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（）A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液5．下列对硫酸的叙述正确的是（）A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸6．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（）A．能使酸性高锰酸钾褪色B．在空气中易被氧化变质C．能使溴水褪色D．在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀7．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是()A．3％H2O2溶液B．1 mol/L NaOH 溶液C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L 盐酸8．下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②④D．只有①②③④9．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（）A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．中间产物10．下列结论正确的是（）①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥11．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2N AB．0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1N AC．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N AD．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子二、多选题12．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（）A．HCl B．HI C．SO2D．NH313．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是（）A．钋是第116号元素B．钋是能导电的固体C．钋的氢化物很稳定D．钋可能有两种不同价态的氧化物三、填空题14．供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。

氧族元素单元测试试题原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 C:12一、选择题（每题3分，共54分）1、下列性质对氧族元素（O 、S 、Se 、Te ）和卤族元素（F 、Cl 、Br 、I ）均无例外的是 （ ）Ａ．氢化物溶于水均显酸性 Ｂ．都存在含氧酸，都能表现＋6价或＋7价Ｃ．单质都能与氢气直接化合 Ｄ．其单质均可与钠作用2、下列物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是 （ ） Ａ．O 3 B.Cl 2 C.SO 2 D.活性碳3、有下列气体：①SO 2 ②H 2S ③H 2 ④HI ⑤CO 2 ⑥NH 3 不能用浓H 2SO 4干燥的是 ( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.4、在检验SO 42－的过程中，下列操作中正确的是 （ ）A 、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO 42－存在B 、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO 42－存在C 、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 42－存在D 、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 42－存在5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS ②FeS ③SO 3④H 2S ⑤FeCl 2⑥H 2Te （ ）A 、①③⑤⑥B 、①②③⑤C 、①②④⑤D 、全部6、下列实验一定不会出现沉淀现象的是 （ ）A 将H 2S 通入氯化亚铁溶液中B 将H 2S 通入浓硫酸中C 将SO 2通入Ba(OH)2D 氢硫酸露置在空气中7、常温下，向20L 真空容器内通入22SO mol b S H mol a 和（a 、b 都是正整数，且a b ≤≤55，），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）A. 8g/LB. 5.1g/LC. 24.5g/LD. 14.4g/L8、浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是 （ ）A 、常温下铁与硫酸不反应B 、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C 、浓H 2SO 4电离出Ｈ＋很少 D 、密闭容器中无空气9、两份质量各为W g 的硫粉，分别跟足量的H 2和O 2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为 （ ）A. 0.5 W gB. 1 W gC. 1.5 W gD. 2 W g10、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）（5） C. （1）（3）（5） D.（1）（3）（4）（5）11已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为( )A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%12、下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A、Na和Na+B、S4和S8C、11H和21H D、水和重水13、下列叙述中错误的是( ) A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；14、下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是( )A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。

浙江省慈溪中学2025届化学高三第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③2、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D3、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解4、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是－0.5nA．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OB．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大5、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D7、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。

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