2020届高三化学二轮复习 氧族元素环境保护专题训练 人教版

高中化学学习材料唐玲出品第二节化学与资源综合利用、环境保护1.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR（〔―CH2―CH―〕n）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确．．的是①聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2=CHCOOR的小分子聚合而成的②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点③聚丙烯酸酯能发生加成反应④聚丙烯酸酯是纯净物A. ①②B. ①②③C.①②③④D.①④2.煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是 [ ]A．焦炭B．煤焦油C．焦炉气D．粗氨水3.石油分馏装置中温度计的水银球应放在 [ ]A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处4.在试管中加入2mL新制溴水，然后加入2mL裂化汽油，萃取水中之溴，振荡后静置，上下层液体均接近无色，这一实验失败的原因是____。

5.石油是纯净物还是混合物？它由哪些物质组成？6.我们日常生活中经常遇到或用到的物质中，哪些属于石油化工产品？7.下列石油加工的方法属于物理变化还是化学变化？①减压分馏②裂化③重整④裂解8.石油经过哪些化学变化可以制成我们日常生活中使用的食品袋？9.干馏和分馏有何区别和联系？答案：1. B2. A C3. C4.溴与裂化汽油中的不饱和烃发生加成反应5.混合物。

各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物6.液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青、各种塑料制品、蜡烛、合成纤维织物、合成橡胶制品等7.物理变化：减压分馏化学变化：裂化、重整、裂解8.食品袋主要化学成分是聚乙烯塑料。

将石油经高温裂解，从裂解气中得到乙烯，使乙烯在一定条件下发生聚合反应，可制成聚乙烯。

9.根据物质的沸点与压强的关系可知，压强越小，物质的沸点则越低。

对于重油等沸点范围较高的液体物质而言，常压下要使其沸腾，往往需要较高的温度，而这样的温度下，会有一些烃分子发生碳化或分解，所得的润滑油质量就不高(如易燃烧等)。

《氧族元素环境保护》测试题（时间：40分钟总分：100分）班级________姓名___________一、单项选择题（每小题4分，共48分）1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ A ）A、O2B、FeC、H2D、Zn2、下列物质能够盛放在铁容器中的是（ C ）A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸3、下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ B ）A、CaCI2B、Ba(OH)2C、H2SO4D、NaCI4、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体的是（ C ）A、NH3B、CO2C、CH4D、SO25、用化学方法区别CO2和SO2两种气体，正确的是（ C ）A、通入澄清石灰水或烧碱液B、用带火焰的木条检验C、通入品红溶液D、分别通入滴有紫色石蕊试液的水中6、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，目前国务院以批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的（ C ）①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源。

A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤7、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( A ) A．<0.45mol B．0.45mol C．0.45-0.90mol之间D．>0.90mol8、为除去混在KCl中的少量K2SO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。

下列操作顺序正确的是( A )A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②9、将18mol/L H2SO4与3mol/L H2SO4等质量混合，所得硫酸的浓度（ B ）A、＞10.5mol/LB、＜10.5 mol/LC、10.5mol/LD、＜3 mol/L10、下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是（ C ）①木碳②氯水③漂白粉④过氧化钠⑤双氧水⑥二氧化硫A、①⑥B、③④⑥C、②④⑤D、④⑤⑥11、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S==3S+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。

高中化学学习材料唐玲出品第二节化学与资源综合利用、环境保护1.（06江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列说法中正确的是 ( )A．煤属于有机化合物B．在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D．煤的气化和液化属于煤的综合利用3.常见的大气污染物分一次污染和二次污染。

二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物；如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2。

不易导致二次污染的是 ( )A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是( )A．分馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法5.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化 学反应不符合绿色化学概念的 ( ) A ．消除硫酸厂尾气排放：SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3B ．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2OC ．制CuSO 4：Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD ．制CuSO 4：2Cu+O 2△，CuO+H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O6.xmolCH 2=C(CH 3)—C(CH 3)=CH 2和ymolCH 2=CH —CN 加聚反应产物A 。

煌敦市安放阳光实验学校氧族元素 环境保护 综合练习1．(高考化学卷，氧族)下列现象的描述错误的是( ) (A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 (C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 (D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ［答案］A 。

2．(高考化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( ) (A)氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 — 黄色 (C)乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 — 绿色 ［答案］D 。

3．(高考理基，硫酸)某溶液中可能含有SO 42 －、CO 32 －、Cl －。

为了检验其中是否含有SO 42－，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( ) (A)H 2SO 4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO 3 ［答案］B 。

4．(硫酸氢盐) (高考理综卷I ，15分)A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行，结果如下：①A 溶液与B 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B 溶液与适量D 溶液反生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。

［答案］A ：Na 2CO 3；B ：Al 2(SO 4)3；C ：MgCl 2；D ：Ba(OH)2；E ：NaHSO 4[或Mg(HSO 4)2]。

5．(高考卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。

氧族元素环境保护单元练习题说明：本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。

这种雪耳是对人体有害的。

制作雪耳利用了A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性2.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是3.对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A.浓硫酸遇水放热，使水蒸发B.浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C.浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D.浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O4.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。

已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。

问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A.K＞K WB.K＝K WC.K＜K WD.无法比较5.下列结论正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥6.将气体①HCl；②Cl2；③CO2；④SO2；⑤H2S分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是A.③＞②＞⑤＞④＞①B.①＞④＞⑤＞②＞③C.②＞③＞⑤＞④＞①D.③＜⑤＜②＜④＜①7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变质C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀8.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.硫化亚铁B.硫磺C.亚硫酸钡D.硫酸钡二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习化学与自然资源的开发利用练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是()A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染2.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于1×10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫部分转化为三氧化硫，使空气酸度增加，形成酸雨。

飘尘所起的主要作用是()A．氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂3.有机高分子化合物又称聚合物，下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()A．它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B．它们的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于某一种高分子材料它的相对分子质量是确定的D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的4.下列说法中不正确的是()A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率5.下列不属于海水化学资源利用的是()A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘6.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()7.油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤8.下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9.下列说法正确的是()A．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B．聚乙烯可以发生加聚反应C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程10.下列叙述中，你认为有科学道理的是()A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化B．石油分馏所得的馏分都是混合物C．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃D．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品12.下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代动植物遗体埋在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的13.(双选)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后．所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A． Fe2O3和MnO2B． MnO2和V2O5C． Cr2O3和V2O5D． Fe3O4和FeO14.下列有关说法不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5，PM2.5也称为可吸入肺部颗粒物，不仅会造成空气污染，还威胁着人类健康，应加强监测和治理C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

第四章化学与自然资源的开发利用第二节资源综合利用环境保护——基础检测题一选择题1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

这两类燃料的主要成分是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．气候变暖B．臭氧层破坏C．酸雨D．赤潮和水华3．煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。

下列不属于煤的综合利用的是（）A．煤干馏B．煤液化C．煤气化D．煤燃烧4．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．裂化汽油和直馏汽油的一个重要区别是分子中含有碳碳双键D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃（如苯、甲苯）5．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质6．下列物质中，作为燃料时对空气绝对没有污染的是（）A．天然气B．氢气C．汽油D．煤7．下面所叙述的情况中，能够引起环境污染的是（）①生活污水的任意排放；②农业生产中化肥农药的过度使用；③燃放鞭炮；④海上油轮中石油的泄漏A．①②B．②③C．③④D．①②③④8．下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是（）A．石油分馏B．石油裂解C．煤的干馏D．煤的气化9．国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。

无铅汽油的含意是（）A．汽油中不含铅元素B．汽油中不人为的加入含铅物质C．汽油中含铅元素在规定的指标范围内D．不含杂质的纯净汽油10．下列物质中，有固定熔沸点的是（）A．汽油B．煤C．苯D．乙烯11．下列物质既能够使溴的四氯化碳溶液褪色，又能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．石油裂化气D．水煤气第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。

第2课时环境保护与绿色化学基础训练1下列环保建议中,你认为不能采纳的是()A.开发、使用无磷洗涤剂B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.使用添加剂抑制水中所有动植物的生长答案:D解析:含磷洗涤剂流入江河、湖泊中能使水体富营养化,导致赤潮或水华,故A项正确;天然气是清洁能源,代替汽油和柴油作发动机燃料,有助于减轻环境污染,B项正确;工业废水中含有有毒物质,生活污水含有营养物质,均能污染水源和土壤,C项正确;抑制水中所有动植物的生长,会破坏生态平衡,不符合生态环境要求,D项错误。

2环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A.温室效应——二氧化碳B.光化学污染——二氧化氮C.酸雨——二氧化碳D.“白色污染”——一次性塑料制品答案:C解析:酸雨主要是硫和氮的氧化物与水反应形成的。

3下列对废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是()A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油答案:D解析:把废弃物深埋或倾倒入海洋并没有彻底消除污染。

把塑料废弃物焚烧会放出有毒气体,污染空气。

目前根治塑料废弃物污染最有效的方法:一是限制使用;二是回收再利用。

4由于人类向大气中排放有毒气体,形成南极臭氧层空洞,下列气体中,形成南极臭氧层空洞的罪魁是()A.I2B.ClC.O2l2F2答案:D解析:造成臭氧层空洞的污染物是氟利昂,即CCl2F2。

CCl2F2在紫外线作用下产生氯原子,将O3转化为O2,从而形成臭氧层空洞。

5引起下列环境污染的原因不正确的是()A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧答案:C解析:SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C项错误。

1．下列说法正确的是( )A．空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要因素B．氟氯代烷的化学性质通常不稳定，因而不宜做制冷剂C．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，可用于自来水的杀菌消毒D．臭氧能令人产生爽快和振奋的感觉，因此空气中臭氧越多越好3．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。

实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。

答案：D4．(2012重庆质检)将SO2、CO2、H2的混合气体0.3 mol通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中溶质只有NaHSO3，逸出的气体只有CO2和H2，且其质量之和为6.9 g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能是( )A．2∶1∶2 B．1∶1∶1C．1∶2∶3 D．2∶1∶1解析：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，发生反应：SO2＋NaH CO3===NaHSO3＋CO2，反应前后气体的总物质的量不变，充分反应后混合气体的平均摩尔质量为23 g·mol－1，得出反应后CO2和H2的物质的量之比为1∶1，由于反应后的CO2有一部分来源于NaHCO3与SO2的反应，所以氢气的量为二者之和，体积比可能为1∶2∶3。

答案：C5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________；(4)尾气可采用______________溶液吸收。

人教版2020年必修二化学配套练习之资源综合利用和环境保护（解析版) 1．（2020·全国高三专题练习）下列说法正确的是( )A．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯和苯，该反应属于取代反应B．丙炔分子中所有原子共平面CuSO溶液发生聚沉后，加水沉淀溶解C．鸡蛋清中加入4D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程【答案】A【解析】【详解】A、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯和苯，符合取代反应概念的特征，该反应属于取代反应，故A正确；—结构，所有原子不可能共面，故B错误；B、丙炔分子有CH3CuSO溶液会变性，加水不会重新溶解，故C错误；C、鸡蛋清中加入4D、石油和油脂都不是高分子化合物，故D错误；故选A。

【点睛】能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等，其过程不可逆。

2．（2020·全国高一单元测试）化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()A．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装中放入生石灰C．煤经气化和液化两个物理过程后，可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】【详解】A．压缩天然气主要成分为甲烷，液化石油气为气态烷烃和烯烃的混合物，它们均为碳氢化合物，故A正确；B．包装袋中放入生石灰，只能防止其吸潮，不能防止其氧化变质，故B错误；C．煤的气化和液化属于化学变化，故C错误；D．人造丝是一种人造纤维，由纤维素构成，不属于蛋白质，故D错误；故答案为A。

3．（2020·全国高三专题练习）下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是()n n n nA ．海水提溴时用2SO 吸收2Br 蒸气：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+B ．将煤气化为可燃性气体：()()()22C s H O CO g H g -++高温C ．用电解法冶炼金属镁：2MgO(熔融) 22Mg O -+↑通电D ．燃煤时加入3CaCO 脱硫：322422CaCO 2SO O 2CaSO 2CO -+++高温【答案】C【解析】【详解】 A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即22224SO Br 2H O 2HBr H SO ++=+，故A 与工业生产相符；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳，即C （s ）+H 2O （g ）高温 CO （g ）+H 2（g ），故B 与工业生产相符；C.Mg 为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl 2（熔融）通电 Mg+Cl 2↑，而MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C 与工业生产不符；D.燃煤时加入CaCO 3脱硫的化学方程式为：2CaCO 3+2SO 2+O 2高温 2CaSO 4+2CO 2，故D 与工业生产相符；故选C 。