沪科版高二上8.2《铝和铝合金的崛起》word教案

西昌市川兴中学高三化学上学期备课教学设计主备教师：莫正才备课组长：程勇课题镁、铝及其重要化合物授课教师莫正才教学目标知识与技能了解镁铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。

了解镁铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

过程与方法能发现和提出有探究价值的有关镁铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

情感态度与价值观具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对于镁铝性质的有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

教学重难点教学重点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。

教学难点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。

教法及学法教学方法练习法、自主学习法。

学法指导注重知识的推理归纳总结。

教学环节教学流程及内容设计意图个人二次备课札记镁、铝及其重要化合物课题一镁、铝的性质【温故知新】1．镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2．镁的化学性质①与非金属反应与N2反应：！！！！__3Mg＋N2=====点燃Mg3N2__####与O2反应：！！！！__2Mg＋O2=====点燃2MgO__####产生强烈白光与Cl2反应：！！！！__Mg＋Cl2=====点燃MgCl2__####②与CO2反应：__2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C_③与H2O反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：__Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑_3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_4Al＋3O2=====△2Al2O3_②_2Al＋3Cl2=====△2AlCl3_③_2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑_④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑_⑤2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3_(铝热反应)4．铝与镁的性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C5．镁、铝的用途纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

沪科版高二化学上册教学计划模板：铝和铝合金的崛
起
教学计划决定着教学内容总的方向和总的结构，并对有关学校的教学、教育活动，生产劳动和课外活动校外活动等各方面作出全面安排。

下面是沪科版高二化学上册教学计划模板：铝和铝合金的崛起，供参考!
一、教学目标确定的依据
铝和铝合金与生产生活关系密切。

对于单质铝的教学，应注意对铝和铝合金用途相关资源进行充分的挖掘与展示，提高学生的感性认识，激发学生的兴趣和求知欲，落实情感态度和价值观的教育。

注意从铝原子的结构角度引导学生认识铝的活泼性，发挥化学理论的指导作用。

引导学生在实验观察中产生问题，通过观察思考、讨论互动的方法，加深对铝的化学性质的认识，加强化学语言表达能力的培养。

二、教学目标
知识与技能：
1、了解铝的物理性质和铝及其合金的用途。

2、理解铝的化学性质。

3、加强化学语言的表达技能。

过程与方法：
1、通过日常生活中铝的用途以及铝的发现和冶炼方法，感受金属冶炼史和金属性质的关系。

2、通过对铝原子的结构和铝的化学性质的学习，关注结构决定性质的规律。

3、通过知识的横向联系，培养学生的比较和归纳能力。

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应A l3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－（三）Al3＋与AlO2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2A l3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al, 依照下列变化判定A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B CDE(2)写出以下各步的离子方程式 ② ③④ ⑥ ⑦⑧2、将含有Ag +、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。

8.2铝和铝合金的崛起第一课时铝和铝合金【教学目标】1．知识与技能（1）掌握铝的物理性质和用途。

（2）掌握铝的部分化学性质及铝热反应。

2．过程与方法（1）应用“结构决定性质”的化学思想，通过对铝原子结构的分析推测铝的化学性质，再通过实验进行验证。

（2）通过铝与氧气的反应、铝热反应等化学实验，初步了解通过化学实验来研究物质性质的科学方法。

3．情感态度与价值观（1）通过对铝与氧气的反应、铝热反应等实验现象的观察，激发对化学学科的兴趣，对科学的热爱（2）通过对铝和铝合金的重要用途的学习，体验化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用。

【教学重点】理解铝的部分化学性质：铝与氧气反应，铝热反应。

【教学难点】理解“毛刷”实验。

【教材分析】本课内容选自高中化学上科版（2007年版）第八章第二节。

从教材的体系看本章“走进精彩纷呈的金属世界”是在学生系统学习了非金属元素及其化合物识后，集中学习金属元素及其化合物的知识，本节的学习是建立在物质结构理的基础上，重点研究铝和铝合金的性质和用途。

本课教学从铝和铝合金的用途出发，通过铝的原子结构的分析，推测铝可能具的化学性质，从实验的角度进一步学习铝和铝和铝合金的性质，教学重点是理铝的部分化学性质：铝与非金属单质的反应，铝热反应。

教学难点是理解“毛刷实验、铝热反应的反应原理。

【学情分析】学习本课之前，学生已经初步掌握了金属的性质，在上学期的学习中也了解了结构决定性质，性质决定用途的元素化学学习的基本方法，为本课学习铝和铝合金奠定了一定的基础学生们对于铝和铝合金非常熟悉，而且他们对于与生活联系紧密的知识总是特别感兴趣，因此我在学生已有的知识经验基础上，合理设置学习情境，引导学生参与、合作和交流，在主动的活动中完善认知结构，实现知识、能力和情感的生长和发展。

【教学设计说明】高中新课程的教学理念提倡以学生为主体的多样化教学方式，化学教学中可将创设丰富的学习情境来体现实验探究的研究型学习模式，体现学生学习的主体性。

铝及其化合物的复习——以铝土矿冶炼铝为载体上海理工大学附属中学徐艳【教材分析】铝在元素周期表中位于金属和非金属交界线附近，因此铝及其化合物之间的转化关系比一般的金属或者非金属元素更复杂。

由于溶液酸碱性的不同造成了铝元素存在形式的变化，因此学生在理解Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互转化关系时，容易出现混淆和混乱。

在这样的情形下，铝及其化合物之间转化关系的复习课就显得非常有必要。

本节课通过探寻工业上从铝土矿冶炼金属铝的真实情境，帮助学生复习了铝的化合物的化学性质，明晰了各物质之间的转化条件，建构完善了知识网络结构。

由于在这个过程中，没有办法体现出铝的单质的性质，所以在本节课的最后通过口述的方式添加，完善了整个铝三角的转化关系图。

【教材分析】本节课上课的对象为高二化学选修班学生，在此之前，学生已经学习了卤素、硫、氮、钠、铁、铝等元素化合物的知识，了解了探寻一类元素性质的一般思路和方法，具备了一定的归纳、梳理知识点、建构知识网络的能力，同时也具备了一定的将知识点应用于真是情境解决问题的能力。

【教学目标】一、知识与技能1、加深理解Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互转化关系2、了解工业冶炼铝的一般方法二、过程与方法1、在冶炼铝工业生产讨论的过程中，培养学生交流合作能力，增强应用化学原理分析解决问题的能力。

2、通过置换铝的方法讨论和实验验证，了解解决科学问题的一般思路和方法，培养学生动手操作能力。

三、情感态度与价值观1、通过对铝的工业生产流程的讨论，感受合作学习的乐趣。

2、从铝工业的困境中，感受回收铝制品的重要性，增强学生的环保意识。

【重点与难点】掌握铝三角中各物质之间的转化关系及其条件【教学流程】引入：铝的广泛使用以及亲民的价格探寻从“铝土矿”到金属铝的冶炼讨论从Al2O3中除杂方案的合理性电解铝的原理及价格下降的原因了解电解铝工业的困境小结及作业【教学过程】教学内容教师活动学生活动教学目的引入【展示】前面几节课我们学习了铝及其化合物的性质。

8.2 铝和铝合金的崛起（第一课时）【教学目标】1.知识与技能：①了解Al的有关常识及物理性质；②掌握Al的化学性质；③学会书写Al与各物质反应的化学方程式，知道各反应的反应现象及条件；2.过程与方法：①学习以实验为基础的探究方法。

②通过实验现象的推理分析，逐步培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

3.情感态度与价值观：①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象；②在边做边学的过程中，体会化学实验探究过程中的乐趣。

【重点难点】①铝的化学性质、铝的特性②学生发散思维和实验研究【教学用具】金属Al片（学生用）、砂皮、硝酸汞溶液、镊子、滤纸。

【学生课前准备】①利用各种资源收集生活中我们所接触到的铝制品；②认真阅读所收集到的资料或观察铝制品，用自己的语言简单概括出铝的表观性质；③根据自己了解到的生活常识（如：铝锅为什么不能用钢丝球用力刷以使其光亮？）推测金属铝可能有的其他性质。

【教学方法】实验探究、启发引导【教学思路】以前学习元素化合物都是从结构入手，然后是性质分析，再到其用途和制备等方面的归纳，这是一种思维收敛的过程，但学习任何知识都要“学以致用”，这节课就以铝的用途为起点，然后由此向外发散，探索在铝的用途中是如何体现其结构、性质、用途三者之间的联系的。

【教学过程】教学环节教师活动设计意图Al的相关常识的介绍[讲述]今天我们要开始新一章节的学习——铝和铝合金的崛起。

首先，请同学们回忆一下初中时我们曾学过的地壳中含量最多的四种元素，他们分别是（等待学生回答）氧、硅、铝、铁，除去氧和硅这两种非金属元素，我们可以发现，铝是地壳中含量最多的金属元素。

那么，铝的含量是多少呢？我们一起来了解一下（播放PPT）。

我们可以看到，铝在地壳中的含量达到了7.73%。

[提问]我们知道，比较活泼的金属元素通常是以化合态存在于自然界中的，那么，铝作为同样一种活泼金属，它又是以什么形态存在于自然界中的呢？[解答]这里呢，老师要为大家介绍两个新朋友，一个是铝土矿，另一个是刚玉，其中，刚玉就是我们俗称的蓝宝石和红宝石。

课题铝的性质姓名娄磊年龄29职称一级教师指导教师刘雪楠学科化学教龄6备课组高一备课组授课班级高一（5）班教学目标知识与能力1、培养实验操作能力和对实验现象的观察能力2、掌握金属铝与非金属，酸，碱之间的反应过程与方法1、透过现象看本质，分析发生反应的内部原因，提高自身观察能力和分析问题的能力2、培养学生归纳总结的能力情感态度价值观1、培养学生分析问题解决问题的能力，激发学生学习文化知识，增强责任感教学重点铝的结构以及物理性质和化学性质教学难点对实验现象的观察、分析、描述和归纳教学手段实验、多媒体教学过程教学内容师生互动设计意图【引入】分析中铝集团标志，第一可以看出铝元素，第二可以看出形状为一个山的形状，含义是稳如泰山，铝在生产生活中非常重要，当今中国是世界第二原铝消耗国，铝在生活中有哪些用途，建筑，包装，电力，交通运输，使学生从生活走入化学。

【过渡】结构决定性质，想了解铝的性质，要先了解铝的结构，铝是几号元素及原子结构示意图【学生回答】13号最外层3e-，易失，体现还原性【分析】分析结构总结性质最外层1e-，易失，体现强还原性【总结】还原性Na＞Al，还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关【过渡】了解结构我们总结铝有什么性质，首先了解物理性质，观察铝总结铝的物理性质【总结】铝的物理性质：银白色金属光泽，质软，密度较小，熔点低，具有良好的导电性，导热性，延展性【过渡】由表及里，了解完物理性质之后我们更进一步了解铝的化学性质激发兴趣，进入情境引导学生分析归纳通过结构总结相关性质讲解归纳兴趣导入培养学生动手能力观察能力、总结归纳能力培养学生归纳能力教学过程教学内容师生互动设计意图【讲解】1、铝与非金属反应【分组实验】科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，加热至融化。

又有什么现象？【学生回答】铝箔卷曲，铝熔化，但是不滴落【讲解】总结现象分析原因：说明铝在空气中与氧气发生反应生成Al2O3Al的熔点660℃，Al2O3的熔点2050℃，所以酒精灯加热只能将铝熔化，不能讲三氧化二铝熔化，【提问】我们可以用的什么方法将铝燃烧呢？现象是什么？【学生回答】增大铝与空气的接触面积，点燃铝粉，用铝箔卷一根火柴，点燃火柴，然后伸进氧气集气瓶中，都可以点燃金属铝，现象是产生耀眼的白光【过渡】金属化学通性，金属与酸反应【讲解】2、铝与酸反应酸的简介：强氧化酸：浓，稀HNO3，浓H2SO4非强氧化性酸：浓，稀HCl，稀H2SO4【分组实验】取5mlHCl盐酸于试管中，放一小片铝，观察现象【师生互动】学生总结现象，书写方程式，改写离子方程式。

第八章走进精彩纷呈的金属世界第二节铝和铝合金的崛起一、教学目标之知识与技能：二、教学目标之过程与方法1．认识铝及铝合金的广泛用途，认识铝合金崛起的原因，理解和关注化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用和应用。

2．理解氧化铝、氢氧化铝两性的实验探究过程，初步具有分析、比较、归纳的能力。

三、教学目标之情感态度与价值观1．理解氢氧化铝与酸、碱反应的条件与原理，初步具有内因与外因相互关系的辩证观点。

学习内容（三课时）引入：一．铝和铝合金1.铝的物理性质与用途2.常见的铝合金及其用途铝合金名称性能用途3.铝的化学性质铝原子结构与可能的性质（1）铝与非金属（O2、Cl2、S）反应与非金属反应铝与氧气反应化学方程式：【毛刷实验】实验过程中涉及的化学反应：①②③④铝与氯气反应化学方程式：铝与硫反应化学方程式：（2）铝与酸反应①铝遇冷浓硫酸、硝酸②铝片与盐酸反应：把在空气中放置一段时间的铝片 5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线由0→ａ段不产生氢气的原因__________________________________，有关的化学方程式为__________________________________________；曲线由b→ｃ段，产生氢气的速率增加较快的主要．．原因______________________；（3）铝热反应铝热反应化学方程式：铝热剂：铝热反应：写出铝与下列氧化物反应的化学方程式。

用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol 时，消耗铝的量最多的是何种氧化物？。

若是1mol下列物质与足量的铝反应，消耗铝最多的是何种氧化物？。

A.V2O5B.Fe3O4C.Cr2O3D.WO3（4）铝片与水反应化学方程式：铝在加热时能与水反应，为什么还会有铝制的各种用具？（5）铝与氢氧化钠溶液反应【实验】铝与强碱溶液反应化学方程式：【1】有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化【2】称取等质量的铝粉两份，分别放入足量的浓氢氧化钠溶液及盐酸中，充分反应后，两者放出氢气在同温同压下的体积比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1二．氧化铝与氢氧化铝的两性1.两性氧化物-氧化铝2两性氢氧化物-氢氧化铝【演示实验】（1）氢氧化铝的制备（2）两性氢氧化物（3）氢氧化铝的不稳定性（4）因为氢氧化铝为两性氢氧化物，所以铝盐能水解【3】现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3四种无色溶液，若选用一种试剂一次就能鉴别开来（可加热），该试剂是：；写出反应的化学及离子方程式：。

【教材分析】1.教材地位和作用分析。

《铝的重要化合物》本课时来自高中化学必修1第三章第二节，是中学化学金属元素的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

学习本课时，不仅可以为前面的金属性质和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下坚实的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。

因此，本课时实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

2.教材栏目分析。

主要内容：氧化铝和氢氧化铝的物理、化学性质，氢氧化铝的制备，氢氧化铝的热分解。

实验3-7主要是让学生动手制备氢氧化铝，实验3-8主要是让学生自主探究氢氧化铝的化学性质，通过实验探究总结归纳得出结论。

【学情分析】1.学生认知情况分析：学生在初中时已学内容有“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，上节内容中对铝单质内容的学习是本节课的知识基础；以及“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

表一关键点学生已经学习过单质钠、铝、铁等金属元素及个别化合物，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

障碍点在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些问题成为了在探究实验中“提出问题、解决问题”的主要障碍点。

发展点学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。

因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

【教学目标】1.知识与技能目标。

8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金一、铝1、铝的物理性质含量、自然存在、物理性质---（P13）2、铝的化学性质（1）Al的原子结构—化学性质活泼（P14）（2）Al的化学性质·与Cl2（P15）·与O2及毛刷现象（P15）、·铝热反应、铝热剂、铝热反应原理及应用（P15）·与H2O（P16）·铝的两性：与HCl（P16）NaOH·与浓H2SO4HNO3的钝化·二、工业制法：2Al2O3 2Al + 3O2(电解）1、用途（P14）三、Al2O31、自然存在--矿铝土(混合物) 、刚玉（较纯净）2、物理性质(P17)3、两性：与HCl: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2ONaOH: Al2O3 + 2OH- 2AlO2- +H2O用矿铝土制纯净A2O34用途四、Al(OH)31物理性质：白色，难溶于水，有吸附色素的作用2化学性质—两性·与HCl（P16） Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3H2O ·与NaOH（P16）Al(OH)3 +2OH- AlO2- +2H2O ·原因：电离方程式H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-酸式电离碱式电离3实验室制法（可溶性盐和过量氨水）Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+ 4用途五、铝盐·明矾：KAl(SO4)4·12H2O(复盐)AlCl3 Al2(SO4)3·明矾净水原理：KAl(SO4)2·12H2O +K+ +Al3+ +2SO42- +12H2O Al3+ +3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+。

8.2 铝和铝合金的崛起一、铝 1、存在：⑴ 在地壳中含量：7.73%，含量最多的金属元素。

⑵ 存在形式：以化合态形式存在。

长石、云母（铝硅酸盐矿物 ）、铝土矿（Al 2O 3）、明矾石。

23⑴与非金属单质反应a) 铝与氧气反应Al + O 2现象：产生耀眼的白光，放出大量的热和白烟。

应用：空气中： Al+ O 2 →b) 铝与氯气反应 Al + Cl 2现象：发出耀眼的光芒，放出大量的热，白烟 c) 铝与硫反应Al + S （注： ） ⑵与水反应Al+ H 2O （热水）现象：不加热，无明显现象；加热后铝表面有气泡产生。

思考：铝能与热水反应，但我们为什么用铝壶、铝锅作炊具？ ⑶与酸反应a)与非氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸） Al+ H + →b)与强氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸）：常温下，在浓硝酸、浓硫酸中钝化，加热可反应 Al+ HNO 3(稀) → Al ＋ HNO 3(浓) → Al ＋ H 2SO 4(浓)→ ⑷与碱的反应现象：铝片逐渐溶解,有大量气泡出现. Al+ H 2O+ NaOH →思考：标出电子转移方向和数目，并进一步思考反应的本质。

点燃点燃 点燃△例1、镁粉中混进少量铝粉，将Al 粉除去，可选用的试剂是A.盐酸B.硝酸C.NaOH 溶液D.H 2O例2、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

则两份铝粉的质量之比为 A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1例3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3例4、写出铝与由D 2O 配制的NaOH 溶液中，化学方程式如何书写？⑸与盐溶液反应2Al+3Cu 2+→2Al 3++3Cu毛刷实验：取一根铝条，用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg(NO 3)2溶液，再用滤纸擦干。

《铝和铝合金的崛起》教案一.教学目标知识技能：（1）掌握铝的物理性质；了解铝及其铝合金的用途。

（2）掌握铝跟非金属、水、酸、碱、盐及其某些金属氧化物反应的化学性质。

能力培养：通过系列实验活动，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。

科学思想和方法：让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，体验到化学活动的探索性与创造性，启发学习兴趣，培养学生勇于创新与实践的科学精神。

科学品质：（1）通过对铝的用途的介绍，激发学生的学习兴趣，使学生进一步认识化学与生产生活的密切联系。

（2）通过介绍我国铝资源的使用情况，增强学生的环保意识及其能源意识。

（3）通过金属铝的制备历史的介绍，使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。

重点难点：铝的化学性质二．教学手段演示实验多媒体三．教学过程[引入新课] 图片展示（图一）这是一种新型材料----- 泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。

（图二）这是一款新型轿车------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机70% 由铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15% ，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000 吨。

[教师] 通过这些图片，大家了解到了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?[学生讨论] 铝制炊具、铝合金门窗、铝制导线、铝用于药品、食品包装，反射镜等。

[教师] 展示铝的各种不同用途[设问] 的确，铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用。

接下来再请大家思考一下图中的一些应用主要利用了铝的哪些性质？[学生讨论] 略[归纳] 铝的物理性质及其用途（略）[教师] 铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们的生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。

《走近精彩纷呈的金属世界——铝和铝合金的崛起》教学设计徐汇区中国中学童兰一、教材分析铝是高二化学教材第一学期第八章“走进精彩纷呈的金属世界”的第二节，属于元素化合物知识。

从教材逻辑结构分析，教材把它安排在学会了铁之后，元素周期律之前，目的是使对铝的探究是在掌握了铁的情况下，运用学生已有的知识点，从中发掘出铝新知识的“生长点”。

同时铝在实际生活、工农业生产中应用广泛，铝在元素化合物中有着不可替代的重要作用，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

所以本节内容是本章的升华。

本节教材内容主要呈现两个特点：1、蕴含化学学习方法：物质分类思想、物质转化思想和猜测探究方法；2、蕴含哲学思想：物质之间是相互联系的，普遍性中存在特殊性。

通过本节课的学习可以继续加强同学们用物质分类的思想去学习元素化合物，逐渐完善学习元素化合物知识的基本思维体系，为铝的化合物的学习提供指导方法；为后续学习元素周期律奠定基础。

二、学情分析（1）授课对象我教学的对象是高二等级考的学生，他们已经具有了一定的学习元素化合物知识的基础，已经具备了最基本的化学方法，但需要培养他们的分析和推理能力。

（2）知识储备高二等级考的同学对铁已有了较为深刻的认识，掌握了初步的从宏观角度对物质进行分类；高一已学过离子反应、电离平衡、氧化还原反应，他们需要提高用这些知识和角度去分析问题的能力；（3）局限与不足：学生构建的物质分类体系不完善：分类、转化的思想不系统；迁移应用能力不足、实验探究的思维能力有待提高。

三、教学目标教学安排上铝及其化合物共为3课时，其中铝为1.5课时，本节课主要探讨铝的通性。

【知识技能】运用金属通性描述铝的化学性质描述铝与氧气反应的现象，并进行实验检验，进一步认识致密的氧化膜对铝的保护作用描述铝与水反应的现象并分析实质，并进一步理解铝与氢氧化钠水溶液的共存体系的反应【过程与方法】实验观察能力：通过铝与氧气、铝和水的反应现象的观察抓住特征证据推理能力：通过对实验现象的分析寻找背后的本质原因表述能力：会描述实验现象并设计实验方案【情感态度与价值观】全面看待问题，用不同的视角分析一个事件，了解普遍和特殊之间的关系【教学重点和难点】教学重点：铝与氧气反应的不同条件下的反应及现象的分析教学难点：铝与氢氧化钠水溶液反应的共存体系的原理分析四、教学流程预习物理性质填写工作纸（根据通性做推测）复习旧知，了解学情文字表达能力和表述能力分析铝与氧气反应分析铝与水的反应铝与氢氧化钠水溶液共存体系学以致用不同视角分析，了解普遍性和特殊性培养、观察、类比、猜测、实验五、教学过程【引入】投影学生作业，讲评总结物理性质物理性质用途【比较归纳】根据铁的化学性质类推铝的化学性质，填写工作纸【教师针对工作纸进行对比和总结，归纳铝的化学性质：与酸、与盐溶液、非金属单质的反应】分析铝与氧气的反应：情境再现：类推现象（说出原因）实验验证（找到冲突点）推理假设（酒精灯温度不够，氧气浓度不够）解决方案（酒精喷灯）再次受挫（酒精喷灯也烧不起来）再次分析得出结论（氧化膜的存在）乘胜追击（铝因为有氧化膜真的烧不起来吗）总结升华（对比两个反应的异同）分析铝与水的反应：【学以致用】生活中铝合金压力锅的使用说明【升华总结】从学科知识、学习方法等方面情境再现：类推生成物（说出原因）设疑启发（氢离子从哪里来？浓度大吗？）猜测推理（从水的电离平衡解释反应持续发生的原因）实验探究（与沸水反应缓慢）猜测推理（反应缓慢的原因）氢离子浓度小，还有吗？实验探究（在反应中滴加氢氧化钠）分析原因（为什么速度变快了）得出结论。

1/48走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起（共5课时）第1课时铝和铝合金（1）一．教学目标1．知识与技能（1）知道铝的存在形式和地壳中的含量。

（2）知道铝的物理性质及其用途。

（3）了解铝合金在日常生活中的用途。

（4）掌握铝跟非金属单质反应的化学性质。

2．过程与方法（1）通过对铝原子的结构和铝的化学性质的学习，关注结构决定性质的规律。

（2）通过对铝的发现和冶炼方法的学习，感受金属冶炼史和金属性质的关系。

3．情感态度与价值观通过对铝的使用史的学习，产生学习兴趣，懂得化学和生活改善、生产发展、社会进步的关系。

二．教学重点和难点1．教学重点铝的物理性质和化学性质2．教学难点铝的性质和用途之间的关系[来源:]三．教学用品黑板，多媒体四．教学过程1．引入展示：一些铝制品，神州十一号载人飞船的图片，介绍相关信息。

导入新课2.铝的物理性质提问：铝的物理性质与应用，飞机制造、用作导线、铝制炊具、用于包装，分别利用了铝的什么物理性质？请自行总结一下。

2/4讲述：铝是一种性质优良，价格低廉的轻质金属，人们利用它的这一性质，在其中加入其它金属制成铝合金。

3.铝的冶炼讲述：1825年丹麦化学家用无水氯化铝和钾作用，第一次获得金属铝，当时的铝被称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法生产铝，铝才被广泛应用。

展示：电解法生产铝的工业过程。

提问：铝在地壳中含量高，铝的性质优良用途广泛，为什么这种金属发现得比较晚呢？回答：铝活泼，一般的还原剂难以把它从化合物中还原出来。

小结：金属的发现往往和它的活泼性有关，越活泼的金属，越难冶炼，越不活泼的金属，越容易冶炼。

所以铜、铁、铝三种金属，最早被发现和使用的是铜及其合金，它的发现导致了人类社会从石器时代进入了青铜器时代。

4.铝原子结构理论分析：为什么铝性质活泼呢？我们可以从它的原子结构来分析回答：铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。

1第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物一、设计思想1.从单一教案走向教案、学案相结合的教学模式新课程倡导积极构建以学生为主体的新的课堂教学结构，转变教学模式，提高课堂教学效率。

本教学设计中实行从单一教案走向教案、学案相结合的教学模式，打破了以往只用教案教学的常规做法，借助学案让学生自主探究、主动学习，有效地改进教学过程中师生互动，通过引导学生正确地确立学习目标和合适自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果，促进师生素质的全面提高。

2.创设多层面、多维度的问题情景，紧密联系生新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素的重要化合物知识的教学，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程“编写思路”。

本教学设计中紧紧地抓住这点，通过创设多层面、多维度的问题情景，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，自主地进行探究学习，让他们在生活中体会化学的乐趣。

二．教材分析1．本节内容组成成分及模块教学要求了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

２．在模块学习中的地位和作用《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。

因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三．学情分析与学习法指导在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。

但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，我准备先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。

金属铝的性质《铝和铝合金的崛起》第一课时晋元高级中学童海英一、教学分析（一）教材内容分析《铝和铝合金的崛起》是沪教版高二年级上学期第八章《走进精彩纷呈的金属世界》的第二节内容。

本章内容是在九年级和高一年级化学教材关于钠、镁、铝等金属知识的基础上，是继第2章“卤素”、第5章“硫、氮”的又一个关于元素的知识章节。

三个章节的学习为第九章“元素周期律”的学习打下元素知识的基础。

本节课是这一节内容的第一课时，在本章中有着承上启下的作用。

本节课，紧扣前面专题铁及其化合物的性质，同时为氧化铝及氢氧化铝的学习打下基础。

（二）学情内容分析学生已经学习了卤素和硫氮等非金属单质及其化合物的性质，一定程度的掌握了元素及其化合物的学习方法；已经学习过金属键和金属晶体及铁和铁的化合物的性质，能够从铝的结构大概的推测它所具有的化学性质；具有一定的探究能力和实验能力，但是这种能力还是有待提高。

高二的学生已经开始分层走班，分为合格考班级和等级考班级。

合格考班级的学生，对待化学课的热情是比较差的，基础也相对薄弱；等级考的学生相对合格考的学生，对化学比较重视一些，但是分层班级中基础差异很大。

在不同的班级上这一节课，教法上有所不同。

（三）教学的重点和难点重点：金属铝的化学性质，亲氧性和两性。

难点：铝与氢氧化钠溶液反应的原理分析。

二、教学目标[知识与技能]1.描述铝与氧气、水、氧化铁反应的实验现象，书写相关的化学方程式，归纳铝的强还原性；2.解释铝热反应中铝的作用；3.推断铝表面致密的氧化膜的存在对铝性质的影响；4.理解铝与氢氧化钠溶液反应的本质。

[过程与方法]1.通过分析氧化膜的结构，经历了从宏观事实到微观本质探析的过程。

2.通过对学生实验铝与冷水、热水和氢氧化钠溶液的探究，理解铝与氢氧化钠溶液反应是本质，培养学生分析、归纳的能力。

3.通过观察铝与氧气常温下、铝粉与空气在加热条件下和铝热反应，理解铝的强还原性，培养学生的归纳能力。

[情感、态度与价值观]1.通过小组合实验和探讨，组与组之间交流分享，增强合作意识，提高分析问题的能力；2.通过铝与氧气在不同条件下的实验，培养学生用变化的观点来学习化学，落实核心素养中的“变化观念”。