(同步精品课堂)2016-2017学年高中化学 专题1.4.

2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。

A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。

(测试时间：45分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．乙烯的结构简式: CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．-CH3(甲基)的电子式为：【答案】A【解析】A、根据质量数=质子数+中子数，故正确；B、乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键，故错误；C、这是球棍模型，不是比例模型，故错误；D、烃基中“-”表示一个电子，故错误。

2．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量【答案】B【解析】通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。

3．不可能是乙烯的加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br【答案】B4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100mL0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01N AC．0.1mol CH4所含质子数为N AD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为N A【答案】C【解析】A、庚烷标准状况下，不是气体，故错误；B、Zn＋2CH3COOH=Zn(CH3COO)2＋H2↑，所以100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液跟足量的锌反应，生成氢气的分子数为100×10－3×0.1×N A/2=0.005N A，故错误；C、1mol甲烷中含有的质子为10mol，则0.1mol甲烷含有的质子数为0.1×10×N A= N A，故正确；D、1mol乙烯中含有1mol乙烯，因此0.5mol乙烯含有“C=C”数目为0.5 N A，故正确。

1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子节约经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑥C．只有⑥D．只有⑤【答案】B【解析】①置换反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，原子不能完全转化为生成物，所以不能体现“原子节约经济性”原则，错误；②化合反应是两种或两种以上的物质反应产生一种生成物，反应物利用率是百分之百，体现“原子节约经济性”原则，正确；③分解反应是一种物质变为两种或两种以上的物质，不能体现“原子节约经济性”原则，错误；④取代反应是物质中的一种或原子团被其它原子或原子团代替的反应，不能体现“原子节约经济性”原则，错误；⑤加成反应是不饱和的物质与其它物质反应产生一种物质，能体现“原子节约经济性”原则，正确；⑥加聚反应是许多小分子变为一种大分子的反应，能体现“原子节约经济性”原则，正确，故正确的是②⑤⑥，选项B符合题意。

2．下列关于乙烯的说法不正确的是（）A．是无色液体B．可做水果催熟剂C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应【答案】A3．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．苯的产量C．乙醇的产量D．乙烯的产量【答案】D【解析】乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选D。

4．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A ．加成反应B ．取代反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】根据示意图可判断该反应应该是乙烯和卤素单质例如氯气的加成反应，答案选A 。

5．以下反应属于取代反应的是（ ）A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D ．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯【答案】C6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

怀柔区2016-2017学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：Cu 641.“化学使生活更美好”，下列说法正确的是：A.浑浊的水中加入明矾澄清，因为明矾能杀菌，使水质更洁净B.化学电池作为能源利用了反应产生的新物质C.利用药物可调控人体体液的P H，辅助治疗某些疾病D.在船身上装锌块可以避免船体腐蚀，因为锌块上有大量电子流入2. 下列关于化学反应的速率和限度的说法错误．．的是:A．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率B．任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．已知工业合成氨气的△H＜0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动3.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是:A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深B. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加KSCN固体，振荡静置，溶液颜色加深C. 向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅D. 对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小4.关于中和滴定的下列说法，正确的是：A.滴定终点的PH一定为7B.滴定终点理论上为酸碱恰好中和点C.酸式滴定管也可以盛放碱性溶液D.因为酸碱恰好中和点的PH差异很大，故中和滴定误差非常大5.一定温度下，在一个1L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是A．C的平均反应速率为0.15 mol/(L· min)B．平衡状态时体系中依然有反应存在C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．在平衡体系中增加A的量，平衡正移6.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是A．K值不变，平衡一定不移动 B．平衡移动，K值一定不变化C．平衡移动，K值一定变化D．K值变化，平衡一定移动7.下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-C. HCO3- + OH-H2O + CO32-D. HCO3- + H3O+ 2H2O+CO2↑8.下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错．误．的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．化学反应的微观实质是旧化学键断裂及新化学键生成. 9.常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应10. 若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是A．CH3COOH和NaOH的质量B．CH3COOH和NaOH的物质的量C．CH3COOH和NaOH的浓度D．H＋和OH－的物质的量浓度11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl固体溶液红色变浅平衡逆向移动B 向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)C 把Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12. 下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液D．c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L的溶液13.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定14. 下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③D．全部15. Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的A．NaOH固体B．NaCl固体C．MgSO4固体D．NaHSO4固体16.如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2++2e﹣=Cu，②中负极Zn﹣2e﹣=Zn2+17.在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B 2C (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是：A．若正反应方向ΔH<0，则T1>T 2B．若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体C．图中T 2线上任意点的速率均大于T1线上的点D．由右图可知，A、B、C聚集状态一定相同18. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液19. 下列说法中，不正确．．．的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护20. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe （OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·x H2O↓+4HCl21. 有关如图原电池的说法正确的是A．总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移22.FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+△H ＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3固体，平衡状态会从B点变到A点23. 下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率24. 反应2A（g）2B（g）＋C（g）△H<0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温25. 将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③26.（10分）(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。