中考化学实验总复习专题3——有关实验设计、仪器连接的实验题

2022年河北省承德市中考化学总复习：实验题1．端午节是我国人民重要的传统节日之一。

永州江永粽子远近闻名。

制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验请根据实验回答下列问题：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。

（2）B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钾能与盐酸反应。

（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。

（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。

【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。

【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是KCl（填化学式，下同），可能还有的溶质是CaCl2。

【解答】解：（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；故答案为：碱。

（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，因此会看到气泡；故答案为：有气泡产生。

（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。

（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；故答案为：KCl；CaCl2。

2．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。

甲图中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。

化学实验仪器练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 用于测量液体体积的仪器是：A. 量筒B. 烧杯C. 试管D. 滴管2. 滴定实验中使用的仪器是：A. 滴管B. 量筒C. 烧杯D. 试管3. 实验室中常用于加热的仪器是：A. 酒精灯B. 试管C. 量筒D. 烧杯4. 用于分离固体和液体的仪器是：A. 漏斗B. 烧杯C. 试管D. 量筒5. 实验室中常用的搅拌工具是：A. 玻璃棒C. 烧杯D. 试管6. 用于过滤实验的仪器是：A. 漏斗B. 试管C. 量筒D. 烧杯7. 实验室中用于称量固体物质质量的仪器是：A. 电子天平B. 量筒C. 烧杯D. 试管8. 用于测量气体体积的仪器是：A. 量筒B. 气体收集瓶C. 试管D. 滴管9. 实验室中用于溶解固体的仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 滴管10. 用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 试管D. 烧杯二、填空题（每题2分，共20分）1. 实验室中，用于精确测量液体体积的仪器是____________。

2. 滴定管的刻度由上而下逐渐__________。

3. 实验室中，用于加热少量液体或固体的仪器是____________。

4. 过滤实验中，液体通过__________流入烧杯。

5. 玻璃棒在搅拌时，应避免直接__________容器底部。

6. 电子天平用于称量时，应保证__________的准确性。

7. 气体收集瓶用于收集气体时，瓶口应__________放置。

8. 实验室中，用于溶解固体物质的容器通常是____________。

9. 酒精灯加热时，应使用__________灯芯。

10. 在进行加热实验时，应使用____________来移动热的试管或烧杯。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述实验室中使用酒精灯加热时的注意事项。

2. 描述一下量筒和滴管在实验中的不同用途及其使用技巧。

3. 解释为什么在过滤实验中需要使用玻璃棒，并简述其使用方法。

中考化学《实验题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外2.下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2COA. AB. BC. CD. D5.用下图装置进行实验。

通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。

下列说法不正确．．．的是已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。

A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。

用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气8.现有X 、Y 、Z 三种金属，如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化；如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。

实验三、气密性检查【实验仪器】试管一支、橡胶塞一个、胶皮管一根、玻璃弯管二根、100mL烧杯一个【实验药品】水一烧杯（50mL）【实验步骤】1、组装仪器先将玻璃管一端醮少量水，然后旋进橡胶塞中，再将玻璃管另一端醮少量水旋进胶皮管，另一支玻璃管用同样方法旋进胶皮管中，并使两玻璃管在同一平面上。

2、橡胶塞也醮少量水，同样旋进试管中3、将玻璃管末端浸入装有水的烧杯中4、双手紧握试管的外壁，观察玻璃管的末端是否有气泡冒出【实验现象】导管有气泡冒出，说明该装置的气密性良好【实验补充】1、导管、橡胶塞都要醮水，连接时可减少摩擦力。

2、双手要紧握试管，用手掌的温度给试管内空气加热，使试管内压增大，从而从导管末端冒出。

3、手松开后会有一段液柱出现见《检查装置的气密性》视频【考点方向】1、装置连接的先后顺序2、出现的实验现象和实验原理中考实验题检测1．【2016年江苏省南京市】用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。

当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡【答案】B【解析】当缓慢推动活塞时，瓶中的气体被压缩，压强增大，瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中，从而使长颈漏斗中的液面上升，故选B。

2．【2016年湖南省湘潭市】下列实验操作正确且能达到实验目的是（）A．连接仪器 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性【答案】D【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

初三化学实验仪器的练习题实验题一：酸碱中和实验实验目的：通过酸碱中和实验，掌握常见实验室仪器的使用方法，并了解酸碱反应的特点。

实验材料：盛有盐酸、氢氧化钠溶液的试管、滴定管、酚酞指示剂。

实验步骤：1. 取一根滴定管，用洗净的蒸馏水冲洗干净。

2. 用试管夹将试管固定在实验台上。

3. 使用滴定管将盐酸缓慢地滴入试管中，每滴一滴后轻轻搅拌。

4. 重复步骤3，直到溶液变色。

5. 加入几滴酚酞指示剂，继续滴加盐酸，直到溶液的颜色发生变化，并保持变色后的颜色不再变化。

实验结果与分析：盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应。

初始化时，盐酸和氢氧化钠溶液分别为酸性和碱性。

随着盐酸的滴加，溶液中的酸性逐渐增强。

当盐酸滴加到一定量时，酚酞指示剂的颜色发生变化，由无色变为淡红色，表示溶液的酸性滴加量已经足够。

在滴加过程中，我们可以观察到指示剂颜色的变化，并记录滴加的次数。

通过化学计算，可以得出盐酸与氢氧化钠的化学反应方程式。

实验题二：探究金属的活动性实验目的：通过观察不同金属与酸反应的过程，了解金属的活动性差异。

实验材料：锌片、铜片、铁片、硫酸溶液、稀盐酸溶液、矿泉水、试管。

实验步骤：1. 取三根试管，并用洗净的蒸馏水冲洗干净。

2. 将一片锌片放入第一个试管中，并加入少量硫酸溶液。

3. 观察试管中的反应现象，记录下来。

4. 将一片铜片放入第二个试管中，并加入少量硫酸溶液。

5. 观察试管中的反应现象，记录下来。

6. 将一片铁片放入第三个试管中，并加入少量稀盐酸溶液。

7. 观察试管中的反应现象，记录下来。

实验结果与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 锌片与硫酸反应时，产生氢气，溶液变为无色，有气泡产生。

2. 铜片与硫酸反应时，没有明显反应出现，溶液无变化。

3. 铁片与稀盐酸反应时，产生氢气，溶液变为淡黄色，有气泡产生。

金属与酸反应会产生氢气，并有较明显的反应现象，而稳定金属则不会与酸产生反应。

实验题三：测定金属溶解速率实验目的：通过测定不同金属在相同条件下溶解的速率，了解金属的反应性差异。

2024年九年级中考化学专题复习：实验题1．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

Fe OH沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。

(1)向少量()3Ca OH溶液中通入CO2，观察到，可判断发生了反应(2)向()2(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。

小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明Ca OH与HCl发生了反应。

溶液中可判断()2(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-Cl-。

（填“>”“<”或“=”）。

①分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。

2．请结合下图回答问题：(1)仪器名称：① 。

(2)实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是（填字母序号），反应的化学方程式为。

若用D装置收集氧气，当看到现象时，说明氧气已经收集满。

(3)实验室可选用发生装置B和C来制取二氧化碳，反应的化学方程式为。

发生装置C相较于B的优点是，要使反应停止的操作是；若用E装置收集CO2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入；用E装置收集CO2时，检验CO2已收集满的方法。

(4)用装置F测定生成CO2的体积，会比实际反应生成CO2的体积偏小，原因是；为防止产生误差，你改进的方法：。

3．下图是在实验室模拟工业炼铁的实验。

试回答下列问题：(1)玻璃管中观察到的现象是，反应的化学方程式为。

(2)根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前应进行的操作是。

(3)试管B中的现象是。

(4)设计装置C的目的是。

4．如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：(1)图中仪器甲的名称是。

(2)若用D装置收集氧气，如何检验氧气是否已经收满。

中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。

（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。

（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。

2．某校九年级的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证。

实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。

当打开K，反应一段时间后，（1）取反应后B处的液体，加热可以观察到的现象是______，______。

该反应的符号表达式为______。

（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的符号表达式：______（3）D处烧杯中______（填“上层"或“下层"）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______；具有的化学性质是______，______。

3．实验室针对制取CO2的药品选择进行了探究实验，记录如下：组别药品现象①碳酸钠粉末和稀盐酸固体很快消失，迅速产生大量气泡②块状石灰石和稀硫酸块状固体表面缓慢冒出少许气泡，一段时间后气泡逐渐变少，直至消失③块状石灰石和稀盐酸块状固体表面持续冒出较多气泡，速率适中资料：①碳酸钠，白色固体，易溶于水；②石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，其中杂质既不溶于水也不溶于酸。

（1）根据实验和资料，从制取和收集的角度分析，一般选择第 ______ （填序号）组药品，如果用如图装置制备二氧化碳，让反应发生的方法是 ______ ，该装置用发生装置中发生反应的符号表达式为 ______。

化学实验重点题型解题技巧化学实验题是利用化学基础知识和实验基本技能知识对化学问题进行实验设计的题目，旨在考查学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题，具有较强的综合性和灵活性。

纵观近几年中考化学试题，重要考点是常用仪器和化学实验的基本操作、仪器的选择与连接，实验操作的步骤，实验报告的填写等，围绕的中心是三大气体的制备、净化、收集和性质实验。

化学实验的重点题型与解题技巧1、基本技能题此类题考查的是有关化学实验常用仪器和基本操作方面的知识。

【高频考点】固液体的取用、酒精灯的使用、托盘天平的使用、量筒的使用、过滤、实验安全及处置方法。

【解题技巧】常用仪器的选择和使用是与化学实验基本操作联系在一起的，如气体制备（发生装置，收集装置选择）、加热、过滤、蒸发、洗涤等，只要熟悉各种仪器的选择和使用方法，就可以轻松的解决这类问题。

2、实验观察题此类题通过对仪器装置、操作方法、现象和实质等方面的观察和比较，考查学生的观察能力、思维能力、想象能力、记忆能力和解决实际问题的能力。

【描述实现现象时的常见错误】实验现象描述中夹带生成物名称；“烟”、“雾”不分；“发光”与“火焰”，“点燃”与“燃烧”，“加与”与“高温”混用；顾此失彼，现象描述不全面；用词不当，不准确，主要体现在化学用户不规范，生活用语大白话体现比较严重。

3、实验顺序题此类题主要考查学生通过连接实验装置完成气体的性质实验或除去混合气体中的杂质的能力。

装置的连接顺序一般是：气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置，气体流经洗气瓶时，一般要求“深进浅出”。

（1）气体净化与检验解决这类问题的关键是，把握气体的性质决定了净化与检验的方法，所以通过归纳气体的性质理解实验的装置和原理。

CO2的化学性质：与水的反应、与碱的反应、不燃烧也不支持燃烧、不能供给呼吸。

常考检验方法与现象：通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色；澄清石灰水变浑浊。

CO的化学性质：可燃性、还原性、有毒。

2022年江苏省镇江市中考化学总复习：实验题1．化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为；选择的装置组合是（填序号）。

该装置也可用于氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的符号表达式为。

（3）实验室制取二氧化碳的符号表达式为；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是（填序号），能利用D装置收集二氧化碳的理由是。

（4）化学兴趣小组设计如下两个实验Ⅰ、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果如下表，所用实验装置如图2所示。

实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL 4%粉末MnO20.2g实验25mL 4%粉末状CuO 0.2g①实验2中制取氧气的符号表达式为。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和产生等体积氧气所需。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中能证明此反应放出热量的现象是 （填序号）。

a.U 型管内右侧液面上升 b.注射器活塞向右移动 c.反应过程中出现气泡④结论：MnO 2对过氧化氢分解的催化效果比CuO 好，得出该结论的依据是 。

Ⅱ、探究二氧化碳气体在水中的溶解性，其实验步骤及装置如图3。

a.用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。

b.试剂瓶中加入200毫升某种液体（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞。

c.连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入该液体中。

①试剂瓶中加入的液体应是 （填序号）。

a.蒸馏水 b.氢氧化钙溶液②推动活塞时尽量缓慢，其目的是 。

③当向液体中注入CO 2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动。

实验表明在该条件下，若100毫升水中能溶解 毫升的二氧化碳。

（5）若制取的O 2和CO 2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

方案现象结论及符号表达式 方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条 则该瓶气体是O 2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 溶液，振荡若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO 2，该反应的的符号表达式为方案3：向两个集气瓶中分别若紫色石蕊溶液变 则该瓶气体是CO 2，该反应的倒入少量的水，振荡后再加几色符号表达式为滴紫色石蕊溶液（6）制取气体的过程包括：甲．选择制取装置；乙．验证所得气体；丙．明确反应原理。

中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。

上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。

探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。

[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

证明自己的猜想正确。

2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。

[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。

结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。

探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。

[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

中考化学：实验装置选择（实验题）
（1）这个仪器一定要记清楚，是长颈漏斗，有些同学会有长颈和分液傻傻分不清楚；
（2）装置H上面有注射器，所以在操作上具有什么优点呢？
同学们可以想一下，注射器能干什么，里面的液体只有推送活塞才能挤出来，所以不就可以控制进入瓶内的液体多少吗？总结一下就是可以控制反应速率。

能够控制液体进入瓶内的装置，在甲图中就只有分液漏斗了；
（3）制备氧气的反映，题中给出的药品需要加热，所以还需要的仪器为酒精灯；（化学方程式不再多说了）
（4）气体肯定要从这个装置的b口进，如果从a口进的话，液体不就被挤出去了吗？然后液体不能装满，为什么呢？
如果把液体装满的话，从b口通入气体，那么液体不是会被挤入a口然后达不到洗气体的目的吗？所以原因就是若装满则会使液体进入a口达不到洗气的目的。

当然，这个装置还是需要考虑b端导管内的液体和滴壶内的液体之和是否会超出滴壶的容积问题。

高考化学实验专题复习(三)一、解答简单实验设计题的一般过程与思路1．接受并分析题目信息，主要解决以下问题：一是明确实验目的；二是分析实验原理；三是确定实验设计。

2．实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。

从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。

这是从总体上考虑实验方案的设计。

一般来说，实验方法主要取决于实验．．．．．原理，．．．．．．．．．．．反应并受实验条件的制约．．．．．．．．．。

二是实验装置和实验操作设计。

装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。

和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。

3．实验设计内容概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。

（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。

（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。

二、实验设计的思维模型①明确实验目的、要求设计实验方案②构思实验方法、步骤③选择实验仪器、药品①观察实验现象实验，收集资料②收集实验数据③处理实验问题①整理资料，数据处理分析，得出结论②分析概括，得出结论③写出实验报告三、实验设计试题的类型掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验1、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论2、根据实验试题要求，设计基本实验方案3、能识别和绘制典型的实验仪器装置图4、各部分知识与技能综合的实验设计题【针对训练】1. 下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：（1）若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；（2）若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；（3）若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。

2. 实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用．．．．．．）。

中考化学实验总复习专题2——实验相关知识复习一. 复习要求：掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。

二. 知识要点：1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称 化学式 俗称 主要物理性质二氧化碳 CO 2 固体俗称______ _______气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳 CO _________ _____气体、难溶于水，密度比空气略小，有______-_。

甲烷 CH 4 __________、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇 C 2H 5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

氧化钙 CaO _____________白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁 Fe 2O 3 铁锈、____________ _______固体，不溶于水。

四氧化三铁 Fe 3O 4 磁铁矿_________固体，不溶于水。

氢氧化钠 NaOH_____________ 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强_______。

氢氧化钙 2)(OH Ca_____________ 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠 Na 2CO 3_____________白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体 Na 2CO 3·10H 2O无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠 NaHCO 3_____________ 白色晶体，易溶于水，但溶解度比碳酸钠小。

氯化钠 NaCl食盐 碳酸钙 3CaCO石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

硫酸铜 4CuSO白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体 O H CuSO 245_____________蓝色晶体。

高锰酸钾 4KMnO 灰锰氧 紫黑色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜 322)(CO OH Cu铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。

2022年江西省上饶市中考化学总复习：实验题1．如图1所示是化学实验中常见的基本操作。

据图回答下列问题。

（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要，细口瓶的塞子要在桌面上。

（2）如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法为，此外，使用酒精灯时，还需要注意（写出一条）。

（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的。

进行实验时，某同学先对试管进行，然后用酒精灯的火焰对准药品所在部位加热，却发现试管炸裂，你认为其原因可能是。

（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用刷洗，玻璃仪器洗净的标志是。

（5）在实验中应注意节约药品。

如果没有说明用量，一般应该按照最少量取用。

液体取用；固体只需即可。

（6）制取气体前要先检查装置的气密性。

方法为：按图2组装连接好仪器后，先将，再用手紧握试管，观察到，则装置不漏气。

将手移开，一段时间后，又会观察到。

（7）如图3所示用量筒量取一定体积的液体，正确的读数方法为。

若俯视读数，所取液体的实际体积（填“偏大”或“偏小”）。

2．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证（1）图中常用于反应容器，且能直接加热的仪器是（填编号，下同）（2）量取一定体积的液体可以选择仪器，使用该仪器时正确的读数方法是，某同学在量8mL水时，俯视读数，则该同学实际量得水的体积8mL （填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）向酒精灯中添加酒精可以选择仪器3．实验是科学探究的重要方法。

如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：（1）图一、二中发生反应的化学方程式分别为、。

测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是。

（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质物理性质；化学性质。

（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。

图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为。

2023年中考化学专题训练：实验题1．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题：(1)仪器①的名称是_______，仪器①的名称是_______。

(2)实验室用装置C制取CO2的原料为_______(填物质名称)。

若将装置C改为装置D，其优点是_______。

若用装置G收集CO2，气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。

利用此装置还可以进行许多实验。

下列实验能达到预期目的的是_______(填序号)。

①收集二氧化碳；①G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；①G中盛满水，m口连接量筒，测二氧化碳的体积；(3)用装置E代替装置D制二氧化碳时，装置E的优点是_______。

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时不能选择E装置来控制反应的发生与停止，请说明理由_______。

(4)用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_______。

(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，发生和收集装置可以选择_______(填字母序号，一种即可)；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。

2．化学是一门以实验为基础的自然科学。

下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为___________。

用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是___________(填字母序号)。

a．收集气体前，集气瓶中没有注满水b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上(2)实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为___________。

用装置D收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。

用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。

2024年中考化学核心素养专题---实验题1．某兴趣小组同学利用数字化实验对酸碱中和反应进行探究。

(1)甲同学按照图1所示操作进行实验，匀速向烧瓶中加入稀盐酸。

通过温度传感器测量溶液温度变化如题图2所示。

10~-30秒内溶液温度显著升高，据此得出的实验结论是 。

30秒后，溶液温度下降的原因是 。

(2)乙同学选取稀H 2SO 4和NaOH 溶液进行实验。

通过pH 传感器测量溶液pH 变化情况如图3所示。

乙同学实验过程中烧瓶盛放 溶液。

曲线上A 点表示溶液中的溶质是 。

(3)丙同学选取H 2SO 4与Ba(OH)2溶液进行实验。

通过电导率传感器测量溶液电导率的变化情况如图4所示。

已知：单位体积溶液中离子的个数越多，电荷数越多，溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。

①写出反应的化学方程式为 。

①用粒子的观点解释图丁中C 点导电率最低的原因是 。

2．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙、丙三个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题。

【查阅资料】已知：23222HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑ ；42242NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓（）（蓝色）(1)甲组丙组实验都能验证质量守恒定律，请从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是。

丙组实验可观察到的烧杯中现象是。

(2)乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的（填“左边”“右边”或“中间”），原因是。

该反应是否符合质量守恒定律？（填“是”或“否”）。

(3)比较甲、乙两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是。

3．①.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气。

若选择60ml的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则瓶中应先装入毫升水。

(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。

生石灰与水反应过程中(填“放热”或“吸热”)，(填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度。

中考化学实验总复习专题2——有关实验设计、仪器连接的实验题一. 重点、难点：1. 掌握实验题中有关仪器连接问题的解题思路和一般原则，能够根据实验目的选择并正确组装仪器，根据现象作出推断。

2. 了解常见计算题的解题思路，会解有关溶液和关于化学方程式计算的综合型题目。

二. 知识要点：在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项：（1）仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。

（2）若除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。

若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。

（3）除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。

验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。

（4）除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。

验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。

（5）导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。

只要记住以上几点注意事项，做实验题时看清楚题中的每个装置，多做此类实验题，则中考时一定会解答好这类实验题。

【典型例题】[例1] 实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

图1回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

解析：本题是一道以氢气有关知识为主线，融合实验操作、清除杂质、干燥气体、现象观察分析和物质检验等为一体的综合题。

设计意图是：检查对氢气各种知识的掌握情况，也是对所学各种化学知识能否达到融会贯通，运用自如程度的全面检阅。

这类题的解决方法是：抓牢主线，认真审题，周密思考各种所给物质及仪器的性质和用途，弄清各自的作用，采用各个击破的方法，层层推进，把问题解决。

初三中考化学专题复习+练习——实验题（参考答案）例1【答案】试管长颈漏斗 _2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑将导管移出集气瓶蜡烛燃烧更旺，发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部二氧化锰双氧水 2H2O22H2O＋O2↑【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据实验室中制取氧气的原理以及注意事项来分析；（3）根据蜡烛在氧气中燃烧的现象以及质量守恒定律来分析；（4）根据制取气体的注意事项以及固液反应在常温下制取氧气来分析。

（1）标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶；（3）蜡烛在氧气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，将澄清的石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳；（4）该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，将装置C改正后放入适量的药品：过氧化氢溶液和二氧化锰，即又开始制取氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。

例2、【答案】铁架台；水槽 D； CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2H2O22H2O+O2↑磨砂面【解析】(1)标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是水槽。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置D，固体和液体反应不需加热制取气体。

检验该气体的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是. 2H2O22H2O+O2↑。

(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，集气瓶口也是磨砂面，这样封闭较好。