初三化学实验专题复习

初三化学实验复习初三化学实验复习化学是一门实验性很强的学科，通过实验可以验证化学理论，培养学生的动手能力和实验观察能力。

初三化学实验是学生学习化学的一部分，旨在通过具体的实验操作，让学生更好地理解化学知识，并培养实验中的观察、分析、归纳、推理等科学思维能力。

下面将从实验中学习到的重要内容进行复习。

一、物质的基本性质实验在化学实验中，学生首先会接触到物质的基本性质实验。

例如，酸碱中和实验，通过加入指示剂，观察颜色的变化，可以初步了解酸碱的性质。

另外，还有金属与酸反应的实验，可以观察到气体的产生和金属的腐蚀现象，从而了解金属反应性和酸的性质。

此外还有氧气燃烧实验，通过将燃烧木条放入氧气中，可以观察到火焰变亮并且燃烧速度加快，从而初步了解氧气对燃烧的促进作用。

二、离子的实验离子是化学反应的基础，学生在初三化学实验中也会接触到离子的实验。

例如，酸性溶液电解实验，将两个电极分别插入酸性溶液中，可以观察到气泡的产生和电流的通过，从而了解溶液中的离子和导电性质。

另外，还有溶液中金属离子的实验，通过加入适量的试剂，可以观察到沉淀的产生和颜色的变化，进而判断出溶液中的金属离子类型。

三、燃烧与反应实验化学反应是化学研究的重要内容，初三化学实验中也会进行一些燃烧与反应实验。

例如，金属与非金属的反应实验，通过将金属和非金属混合加热，可以观察到化学反应的放热现象和产物的形成，从而初步了解金属和非金属反应的特点。

此外，还有气体的制取实验，通过一系列的化学反应可以制取出不同性质的气体，例如氧气、氢气、二氧化碳等，从而了解气体的制备方法。

四、鉴别实验鉴别实验是化学实验中的重要部分，通过一系列的实验操作可以鉴别出物质的性质。

例如，气体鉴别实验，通过加入适量的试剂，观察气体在不同条件下的性质变化，从而能够初步判断气体的种类。

此外，还有溶液中阴离子的鉴别实验，通过加入适量的试剂，可以观察到溶液中阴离子沉淀的产生和颜色的变化，进而判断出溶液中的阴离子类型。

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下一单元 气体的制取、净化和检验
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三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
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比较下列几套装置：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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证明是否除尽 B-A-E-F-D-C-G-H
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下一单元 综合实验
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四、综合实验
综合实验的主要内容： ①气体的制取、净化、性质的组合； ②混合气体成分的验证； ③定性实验和定量实验的结合；
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例1、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验 室用其加热制取CO气体： H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
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③气体的净化、转化与检验
实验目的 检验水蒸气 检验CO2气体 检验HCl气体 吸收酸性气体 干燥气体 干燥气体
除去N2中的O2 将CO转化为CO2 将CO2转化为CO
装置 所用药品
B 硫酸铜粉末 A 澄清石灰水 A 硝酸银溶液
A NaOH溶液 A 浓硫酸 B 碱石灰 C铜 C 氧化铜 C 炭粉
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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气体的收集方法 和实验操作顺序
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②气体的收集
A装置适宜收集 密度比空气大的 B装置适宜收集 密度比空气小的
C装置适宜收集 难溶于水的
气体； 气体； 气体；

产生白色沉淀
样品中含有：
［分析］：这是一道综合性很强的三种物质的检验题，其原因是三 种物质混合在一起，所加试剂就可能同时与两种或三种物质反应， 相互产生干扰。因此在检验时，必须①考虑所加试剂的前后顺序， 加入试剂不仅只能与一种物质反应，还要对应产生题给的明显实验 现象；②加入试剂的量要足以将被检验物质反应完，以致不影响后 一种物质的检验；③加入试剂时不能带入未被检验的离子。根据第 一步的实验现象可知加入的试剂一定是酸，但此酸不能是盐酸，因 为用盐酸会带入Cl－干扰氯化钠的检验，所以只能是硝酸。如果硝 酸不足量，碳酸钠还有剩余，就会干扰SO4２－的检验，因此必须加 入过量稀硝酸检验并除尽碳酸钠。第二步在溶液中同时存在Cl－和 SO4２－时必须先检验SO4２－，因为检验Cl－的硝酸银溶液同样能与 SO4２－反应产生微溶于水的硫酸银，也难溶于稀硝酸。加入试剂同 样要考虑后面氯化钠的检验，只能加入过量的硝酸钡，而不是氯化 钡。最后用硝酸银溶液检验氯化钠。
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也 可能是___氧__化_铜__;_铜___。
资料：Cu2O是红色固体。 实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热 条件下分解(如下图)，视察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
估计结论：该黑色粉末是氧化铜，估计的根据是 __质__量__守_恒_ 定律 、___铜_与__氧_化_ 亚铜固体不是黑色 。 验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确 的。(填写下列实验报告)
例5：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化 钠。某学生为了检验其成分，按照下表所示步骤进 行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空 格中。
操作
(1)往样品溶液中 加入：
(2)继续向溶液中 加入：

初三化学实验专题复习1、已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处是．（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是．②图中x= g．③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）．2、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是．（2）装置A中发生反应的方程式为．（3）实验装置B中的现象是，发生反应的化学方程式为．（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是．[定量分析]该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：．﹡（2）如何证明固体C已经洗涤干净？．（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）．（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为．3、、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是（填序号）；（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀硫酸的体积B．反应前加入稀硫酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（4）B中发生反应的化学方程式为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．4、如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的A试管和干燥红磷的B试管插入盛有开水的烧杯里（A、B试管均套有气球密封）．（1）发现A试管中的白磷能燃烧；B试管中的红磷不能燃烧，由此能得出可燃物燃烧所需要的条件之一是：．（2）过一会儿，燃烧的白磷熄灭了，由此可得出可燃物燃烧所需的另一个条件是（3）从烧杯中取出A试管，拔开气球，试管中的白磷又燃烧起来了；但是将A试管又放回烧怀中，试管炸裂，原因是：．（4）向烧杯里滴加紫色石蕊试液，烧杯里的液体变成了红色，说明烧杯里的液体呈（填“酸性”或“碱性”）．小海同学猜测石蕊试液变红的原因是生成的五氧化二磷和烧杯里的水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色；小东同学猜想是未反应的白磷与水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色．为了证明小东与小海同学的推论正误，可以补充做实验进行验证．5、某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：．（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为．（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．6、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是．（2）写出该实验中反应的化学方程式，属于反应．（3）小强测得实验结果如下：21%“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是．（填序号）①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是．7、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立．（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，震荡．（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．8、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：乙，丙 B ，A可能是（一种即可）；（2）单质甲应满足的条件是是；（3）写出⑤反应的化学方程式：．9、A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同．请按要求填空：（1）物质C的化学式为．（2）写出反应②的一个化学方程式．（3）反应③的基本反应类型是．（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为．10、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．试计算：（1）第1份样品测得的数据表明（填写物质名称）反应完全；（2）列式计算黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．。

初三化学专题复习(化学实验设计)1．为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)．某同学按如图流程进行实验：用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g.实验装置如图所示：(1)A 为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是_______ .(2)A中发生反应的化学方程式为.(3)B中所盛的试剂是.(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是___________ .①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度，其理由是_______________________ .(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了 3.6g,则该矿样的纯度为%.2.如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.A BC D用A、B、C、D填空(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：①证明其中含有CO2选用；②证明其中含有水蒸气，选用③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有co,按气体通过的先后顺序依次是（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是______________ ．3．根据下列装置图,用序号回答：甲丁（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过_____ 装置．（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过____ 装置．（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气一丙一一匚| 一.4.化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取8.0g该物质放入图11 —11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C 共增重0.9g； E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g； D、G中的物质无变化.反应结束后，将A 中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生．图11—11请你根据实验结果，填写下列空白(1) B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有 _____ 生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明(2)F中所发生反应的化学方程式为.(3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号) _________________(4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为_______________ ．5．(河北省，2001) 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图请回答下列问题：(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是_______ ．(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g 59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g 108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：_______________6.某Na2cO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度Na：C(h样实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D,增重3.3g.回答：(1)A瓶的作用是.(2)B瓶中反应的化学方程式是.(3)干燥管D增加的是(写化学式)的质量，由此可推算出样品中Na2cO3的质量分数是_______________ .(4)反应前第一次鼓入空气的作用是 _________________________ ，反应后再次鼓入空气的作用是__________________________ ，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______ .(填“偏大”或“偏小”)7.城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气.为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H2s04、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2s04、CuS04粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要，药品可重复选用).(1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A、D(2)写出C、E中发生反应的化学方程式：.(3)请提出对F处尾气的处理方法： .(4)请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：.8.草酸(H2c204)是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取C0气体，反应的化学方程式为H2c204*CO T+C02 T+H20,设法将生成的水蒸气和C02除掉，即可得到纯净的C0气体。

类型之四：对物质性质的探究
氢化钙（CaH2）常用作野外探险时的供氢剂，它与 足量的水起反应，生成氢气和另一种化合物。对于该化 合物的成分，某活动小组的同学展开了讨论：甲同学认 为是氧化钙，乙同学认为是氢氧化钙，丙同学认为是碳 酸钙。 ①如果让你也参加讨论，你认为 的观点可能正确。 其他同学观点不正确的原因是 。 ②为了进一步阐述你的观点，请你设计实验予以确认 。
菠菜与豆腐同食有草 酸钙生成
被溶解的部分沉淀一 定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是他 又设计如下实验进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 产生的气体是 ； 步骤②中被溶解的 沉淀是碳酸钙
将步骤②中产生的 气体通入 中
[反思与应用] （1）在家庭生活中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3min捞出后再烹 饪，其目的是 ； （2）联想到人体的胃液中含有盐酸，请出一个你想要探究的新问 题： 。
四、实验探究
实验探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价
建立假设
得出结论
设计实验方案 进行实验
实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确； 2．实验方法简便，现象明显； 3．操作安全可靠； 4．推断完整严密。
[提出问题]黑色颗粒和白色颗粒可能是什么？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是 ，小名认为白色物质是氧化钠， 小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认 为是氢氧化钠。李芹认为小华的猜想是错误的，其理由是 。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。 [设计实验] 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全 部 溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到试液变成红色，结论： 白色物质为氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过 滤，再向溶液里加入无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色 物质为 。 [反思评价]小娟认为方案1得出的结论不正确，其理由是 。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

15.规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
14.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
中考化学专题复习~实验操作
1.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是
A. 烧杯B. 漏斗
C. 锥形瓶D. 蒸发皿
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 称取8.0g氢氧化钠固体
17.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+

对于错误集中的知识点进行整理---------如设计实验：粗盐提纯并计算纯度
• 实验仪器：
• 实验步骤：
• 实验物质的加热
⑴酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加 酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的 酒精洒出来在桌上燃烧，立即用 扑盖。
⑵给物质加热：加热前要 ；给液体加热可用试管、 烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸 发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要 垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管 口不能对着人，并使试管跟桌面成 的角度，先 给液体全部预热，然后在液体底部加热，并不断摇 动。给固体加热时，试管要横放，管口 倾斜。 加热后很热的试管不能 用冷水冲洗。
⑵酸性烧伤可用清水或2％的碳酸氢钠(即小苏打)溶液冲洗；碱性 烧伤可用2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液冲洗，冲洗后涂上油膏， 并将伤口扎好。重者送医院诊治。
⑶眼睛的化学灼伤：凡溶于水的化学药品进入眼睛，应立即用水 洗涤，然后根据不同情况分别处理：如属碱类灼伤，则用2％的 医用硼酸溶液淋洗；如属酸类灼伤，则用3％的医用碳酸氢钠溶 液淋洗。重者应立即送医院治疗。
第二课时--仪器、操作具体落实
第一部分---独立过关：
第二部分---整理提升
1、直接加热的仪器
2、能间接加热（需垫石棉网）的仪器
用
3、不能加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少 如果在其中进行燃烧反应且有
量气体
固体生成时，应在底部加少量
水或细砂。
分装各种试剂，需 要避光保存时用棕 色瓶。广口瓶盛放 固体，细口瓶盛放 液体。
1、李强同学用食盐水进行选种实验，需要用50mL水，他先 用量筒量出所需的水，倒入一个烧杯中，然后用托盘天平 称出20g食盐备用。当他把收到的稻种放进水中时，发现 大部分种子沉入水底，少量干瘪的种子漂浮在水面上，取 出漂浮的种子后，他向水中逐渐加入食盐，并用玻璃棒搅 拌加速食盐溶解。随着食盐的不断溶解又有一些种子浮起 来了……。

中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。

二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。

三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。

四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。

五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。

六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。

2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。

3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。

教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。

2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。

3. 实验中可能出现的意外情况的处理。

七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。

2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。

3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。

弹簧夹没夹紧,红磷燃烧时集气瓶内空气受热膨 胀,顺着导管逸出
燃烧匙伸入过慢,装置内的气体受热逸出,导致进 入瓶中的水的体积偏大
9.药品选用 实验中用其他药品替代红磷应该满足什么条件? (1)木炭、硫粉能否替代红磷? 不能。木炭和硫粉燃烧时有气体生成,导致集气瓶内气体压强 没有明显变化,测得的实验结果误差过大。 (2)镁、铁丝能否替代红磷? 不能。镁在空气中燃烧时,在与氧气反应的同时,还能与氮气 、二氧化碳发生反应;铁丝在空气中不能燃烧。 总结:红磷的替代品应满足的条件是:①能与空气中的氧气反 应而不与空气中的其他物质反应;②生成物不能是气体(可以 是固体或液体),或生成的气体能被液体吸收。
图3
例1化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”,实验 完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑,于是同学们设计了 如图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情 况。
图1
图2
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,
容器中是否有氧气剩余?
【作出猜想】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。
氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中
氧气的体积分数。
(1)实产验生1大中量,红白磷烟燃(或烧黄的色主火要焰现、象放是热等 。红其磷他熄合灭理后答,集案气) 瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因
是பைடு நூலகம்
,
氧气被消耗
集气瓶内气体压强小于大气压 。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是
(6)兴趣小组认为可利用生活中的一些物品测定空气中氧气的 含量。他们设计了图3所示的实验装置,将“暖宝宝”里面的药品 粉末(成分:铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的 玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间药已品排粉除末在部外分),若变药品 粉末足量,一段时间经充分反应后可观察成到红的棕现色象,是水面上 (通过查阅资料知,活性炭、无机盐等可加升快至反刻应度)。1处

管口略向下倾斜，去塞，将导管伸人试管底部)
F
三、气体干燥、除杂、检验装置
氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节） （1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）
或高锰酸钾。 2H2O2 =M==n=O=2 = 2H2O + O2↑
（2）反应原理： 2KClO3==M==n=O=2 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热
（3）气体制取与收集装置的选择（会看图选取仪器）
固液不加热型、固固加热型 根据物质的密度、溶解性
（4）检验： 用带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则可证明。 （5）验满： 把带火星的木条伸入到集气瓶口，若木条复燃，则可证明。 （6）操作步骤： 连—查—装—固—点—收—移—熄
①检查气密性，②加入药品，③固定试管，④加热， ⑤收集，⑥停止加热，⑦先移导管，后熄酒精灯。
A
D
B
AC
检验H2O 除水 的存在
检验H2O 是否除尽
检验H2的存在
典型例题3：证明导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
A
B
C
D
方案评价：
C BC A
C
检验CO2 的存在
除CO2
检验CO2 是否除尽
检验CO 的存在

化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。

它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。

中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。

实验步骤：1. 准备酸和碱溶液。

可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。

2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠，用滴管滴加试纸进行酸碱性测试，直至中性。

3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度，结果应接近7，即中性。

4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中，用酸碱指示剂进行酸碱性测试，结果应为中性。

实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。

它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。

在反应中，酸和碱分别失去和得到氢离子，生成水溶解出来，而阳离子和阴离子结合形成盐。

二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。

通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。

实验步骤：1. 准备不同金属片，如铜片、铁片、锌片等，并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。

2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。

3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液，并观察反应现象。

4. 记录每种金属与盐酸反应的情况，包括气体的产生、表面的变化等。

实验原理：金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。

金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。

在实验中，当金属与酸反应时，会有气体释放，同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。

三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。

通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。

实验步骤：1. 准备一瓶浓溶液，如浓硫酸溶液。

2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。

3. 逐渐加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，直至溶液的体积增加一定倍数。

4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。

实验原理：稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。

根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”，可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。

2、被加热仪器： 直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接加热仪器：烧杯、烧瓶 3、固体加热：管口略朝下 4、液体加热：管口与水平面成45度
物质的加热
2、给物质加热注意事项： ①试管夹夹在离试管口1/3处； ②先均匀加热，再集中加热； ③试管外壁应干燥（防止试管因受热不均破 裂）。 液体：①试管中的液体不能超过1/3； ②试管口不对对准人（防止液体冲出伤人） ③试管与水平面呈45°； 固体：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引 起试管破裂）
酒精灯
1.酒精灯的火焰可以分为外焰 内焰 ------、 ———— 外焰酒精灯加热 焰心 加热时用——— 和 ———— 2.使用酒精灯时酒精不能超过酒精灯容 火柴，熄灭 2/3 ；点燃酒精灯要用------积的———— 灯帽 ，发生酒精灯着火最好 酒精灯用———— 湿抹布扑灭 用———————— 方法。
集气瓶
集气瓶的主要用途：
1、用于收集气体。 2、用于短时间贮存气体。 3、用做物质在气体中的 燃烧的反应器
使用方法和注意事项：
1、在收集气体或贮存气体时， 要用毛玻璃片盖住瓶口。 2、做物质在集气瓶里燃烧的实验，有时 需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙。
药品取用
一、药品取用“三不”原则
• 1、不拿：不用手拿药品； • 2、不闻：不把鼻孔凑到容器口 瓶闻药品； • 3、不尝：不尝任何药品味道。
二、用剩的药品要做到“三不一要”：
不放回原瓶；
不随丢弃；
不拿出实验室； 要放入指定容器。
药品取用
药匙或纸槽 1、取固体粉沫药品一般用_____ ；有些块状 镊子 物 的药品可用______夹取；吸取和滴加少 胶头滴管 量试剂用________ • ①取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上（防止 瓶塞污染） ；

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。

初三生化专题复习一：实验探究1.下列实验操作不能达到预期目标的是（）A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸2.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个3.在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

(1)乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。

当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。

重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡。

你认为出现这种现象的原因是。

为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。

(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。

A．否定相应的理论B．放弃实验，直接认同相应的理论C．查阅资料，了解理论的适用条件4.某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。

他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：(1)按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。

此操作是为了。

(2)将生长旺盛的沉水植物若干枝放人广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通人二氧化碳，直到溶液变色。

初中化学总复习——化学实验综合化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以观察和验证化学理论的正确性，提高学生的实践能力和实验技巧。

化学实验综合涉及实验前的准备、实验操作、实验结果的记录与分析等内容。

下面将对常见的化学实验进行综合性总结。

一、常见实验仪器和操作1.烧杯和量筒：用于装取溶液的容器，量杯常用于判断液体的体积。

2.试管和试管架：用于容积小的试剂，试管架可使试管竖直摆放。

3.酒精灯和三角支架：用于提供实验所需的火焰。

4.蒸馏设备：用于分离液体混合物，包括蒸馏烧瓶、冷凝管等。

5.过滤设备：包括漏斗、滤纸等，用于分离固体与液体混合物。

6.高锰酸钾管：用于测定水样中的氧化剂浓度。

7.高锰酸钾滴定法：用于测定还原剂浓度。

二、常见实验操作1.加热操作：操作前应将试管或烧杯放在三角支架上，用酒精灯或热板进行加热。

2.搅拌操作：用玻璃棒在容器中快速旋转，使溶液均匀混合。

3.滴定操作：使用试剂滴定管滴入准确体积的滴定液，直至出现指示剂变色，记录滴定液的体积。

4.气体制取操作：用试管或烧杯装入反应物，通过加热或反应使气体生成，并使用气体收集装置收集气体。

5.酸碱中和反应操作：加入适量的酸或碱使溶液中的pH值达到中性。

6.溶液的稀释与密度检测：通过加入适量的溶剂进行稀释，用密度计测量溶液的密度。

三、实验中的安全注意事项1.穿好实验服、口罩、手套等防护用品，避免接触皮肤和吸入有害气体和污染物。

2.注意实验室通风，避免气体在实验室内积聚引起危险。

3.操作前检查仪器设备是否完好，避免发生事故。

4.注意操作时的稳定性，避免溶液的飞溅和试剂的外溢。

5.加热操作时要小心火焰，避免烧伤和引发火灾。

6.注意溶液的浓度和体积，避免误判实验结果。

7.实验结束后及时清理实验场地，保证实验室的整洁和安全。

四、实验结果的记录与分析1.记录实验的目的、条件、操作步骤和观察现象等。

2.将实验结果以表格、图形等形式呈现，方便进行比较与分析。

化学初三实验题知识点总结化学初三实验题知识点总结的主要内容包括化学实验的基本原理、常见的化学实验装置及用途、化学实验中的注意事项以及常见的化学实验题目等方面。

一、化学实验的基本原理1. 实验方法化学实验通常采用定量和定性分析法、光谱法、电化学法、放射化学法等方法进行。

在化学实验中，通常需要对物质的性质进行观测、测量和分析，从而得出结论。

2. 实验操作化学实验通常包括实验装置搭建、试剂的配制和样品的制备等步骤。

在实验操作过程中，需要按照实验步骤进行，注意实验装置的搭建和使用，避免发生意外。

3. 实验技术化学实验需要掌握一定的实验技术，例如加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶、分液等操作技术，以确保实验的顺利进行。

4. 实验数据处理化学实验通常需要对实验数据进行统计和分析，得出结论。

因此，学生需要学会如何处理实验数据和如何进行结果分析。

二、常见的化学实验装置及用途1. 锥形瓶锥形瓶主要用于固体与液体的分离，可以用于过滤、蒸馏等实验。

2. 烧杯烧杯用于盛装试剂、混合试剂、蒸发溶液等，是化学实验中常用的玻璃器皿。

3. 温度计温度计用于测量液体或气体的温度，是化学实验中常用的测量仪器。

4. 滴定管滴定管用于定量分析，可以准确地滴加试剂到反应容器中，用于测定物质的含量。

5. 烧瓶烧瓶是用于储存试剂、反应物以及反应产物的器皿，可以进行加热反应。

6. 酒精灯酒精灯用于提供热源，可以进行加热反应和烘干实验。

7. 滤纸滤纸用于过滤实验，可以将固体与液体分离，得到所需的物质。

8. 试管架试管架用于固定试管，以便进行试管反应和试管加热。

9. 试管夹试管夹用于夹持试管，方便进行试管反应和试管加热。

10. 热水浴热水浴用于提供恒温环境，可以进行恒温反应和加热实验。

以上这些常见的化学实验装置在化学实验中起着重要作用，学生应当熟悉这些装置的用途以及操作方法，以便在实验中能够准确地使用。

三、化学实验中的注意事项1. 安全第一化学实验过程中，安全第一。