上海市高一上学期化学10月月考试卷

2021年高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1D．1.25 d mol·L-112．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）A、c= B、m=VdC、w%=D、c=13．下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。

2021-2022年高一化学上学期10月月考试题(I)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65一.选择(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学.D.化学是一门以实验为基础的自然科学2.①钠比水轻;②钠的熔点较低;③钠与水反应时要放出热量;④钠与水反应后溶液呈碱性.某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明上述四点性质中的A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④3.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢5.将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是A.紫色石蕊溶液B.石灰石粉末C.硝酸银溶液D.硫酸钠溶液6.水的相对分子质量为18,则一个水分子的质量为A. B. g·mol－1 C.18NAg D. g7.下列叙述正确的是A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L8.气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于A.气体的物质的量B.气体分子之间的平均距离C.气体分子本身的大小D.气体的种类9.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化氮气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等10.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO211.1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子数、②原子数、③氮原子数、④氧原子数.A.①③B.②④C.①④D.①②③12.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同．．的是A．分子数 B．原子数 C．质子数D．电子数13.瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大,则此时甲烷与氧气的质量比为A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:114.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.001mol·L-1D.10mol·L-117.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液B.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液C.将23g Na 溶于水并配成1L的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液18.500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比A.5:2B.3:1C. 15:2D.1:319.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为A.XY3B.XY C.X3Y D.X2Y320.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法确定二.简答题(本题有3小题,共39分)21.(12分)(1)N原子的摩尔质量是_______________，1mol HNO3的质量是____________，1mol HNO3约含有_________________个氧原子.(2)标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.(3)2mol OH约含有___________________个电子.22.(15分)现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为____________________mol.(2)该气体所含原子总数为_______________________个.(3)该气体在标准状况下的体积为____________________L.(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.23.(12分)在标准状况下,由CO和CO组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混2)=______________；CO的物质的量分数为合气体中 n(CO):n(CO2的质量分数为_____________；混合气体的密度为_____________；CO2_____________g/L.三.实验题(本题有1小题,共12分)24.(12分)用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：(1)在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).(2)经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.(3)将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到____________mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒___________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤___________________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.(4)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时,俯视标线观察④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出四.计算题(本题有1小题,共9分)25.(8分)将6.50g 锌投入200mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)6.50g 锌的物质的量;(2)反应中生成的H 2在标准状况下的体积. (3)所用盐酸中HCl 中的物质的量浓度;成绩：_____________第Ⅰ卷 （共40分）题号 12345678910答案题号 11121314151617181920答案第Ⅱ卷 （共60分）21.(12分)(1) ________________，________________，_______________.(2) _____________________，________________________.班级考场号_________ 座位号_________ 姓名_________ 班级_________ 准考(3) _________________.22.(15分)(1)____________________.(2) _________________.(3) _______________________.(4) __________________________.(5) ____________________.23.(12分)____________________, ____________________,________________________, _________________________.24.(12分)(1)_____________________________.(2) _________________.(3) ________________, ____________________, ______________________________,_________________, ___________________, __________________________________,(4) ___________________.25.(9分)(1)(2)(3)高一化学第一章测试题参考答案一.选择题:(每小题3分,共54分)二.简答题:(共24分)或1.806×1024.21.(12分)(1) 14g/mol, 63g, 3NA(2) 0.5mol, 0.5mol/L或1.204×1025 (每空2分)(3) 20NA22.(15分) (1) m/M (2) 2mN/M (3) 22.4m/MA(4) (5) m/MV (每空3分)23.(12分) 2∶3, 2/5或0.4或40% 70.2%或33/47 1.68 (每空3分)三.实验题:(共12分)24.(12分) (1) ①③④⑥⑦⑧ (2分) (2) 5.9g (2分)(3) 500 引流烧杯和玻璃棒线下1～2cm 胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 (各1分)(4) ③ (2分)四.计算题:(9分)25.(9分) (1) 0.1mol (2) 2.24L (3) 1mol/L (各3分)32404 7E94 纔c24898 6142 慂i_精品文档 30533 7745 睅36507 8E9B 躛34552 86F8 蛸&33659 837B 荻28385 6EE1 满33828 8424 萤实用文档。

2023-2024学年上海市上海中学高一上学期10月月考化学试题1. A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是___________(填写序号，下同)，由分子构成的是___________，由离子构成的是___________。

酸性氧化物是___________，碱性氧化物是___________，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式___________。

2.下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．食盐C．氯酸钾D．液氯3.下列说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．含有两种金属元素的盐即为复盐C．碱性氧化物都是金属氧化物D．能电离出H +的就是酸，能电离出OH -的就是碱4.已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。

下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是A．X为酸，Y为金属B．X为碱性氧化物，Y为酸C．X为盐，Y为碱D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物5.下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③只由一种正离子和一种负离子组成的物质④只能写出一个化学式的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥6.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C 表示，则(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

写出该反应的化学方程式___________。

(3)②中各物质组成元素中有两种元素的原子最外层电子数相同，它们是___________和___________(用元素符号表示)，请写出原子序数较大的元素原子结构示意图___________。

2022年上海市中国中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸参考答案：C略2. 具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④参考答案：C解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。

3. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法一定正确的是A.最高正化合价: Z>XB. X、Y、Z 的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径: X n-1>Y n-1>Z n-1D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强参考答案：C4. 下列物质放入水中，会明显放热的是A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖...参考答案：B试题分析：生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。

该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。

5. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素参考答案：DA．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。

上海市民立中学2024年高一化学月考试卷专业课理论基础部分一、选择题：1.下列哪种物质在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水？2.下列哪种元素属于主族元素？3.下列哪种化合物在水溶液中呈碱性？4.下列哪种反应是置换反应？A. 氢气与氧气生成水B. 碳与氧化铁生成铁和二氧化碳C. 氢气与氯气生成氯化氢D. 酒精与氧气生成二氧化碳和水5.下列哪种物质是一种强酸？D. 氢氧化钠二、判断题：1.氧气是一种可燃气体。

（×）2.水的化学式是H2O。

（√）3.铝在空气中能形成致密的氧化物保护膜。

（√）4.氢氧化钠是一种弱碱。

（×）5.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

（√）三、填空题：1.水的化学式是_________。

2.氧气的化学式是_________。

3.氢气的化学式是_________。

4.盐酸的化学式是_________。

5.氢氧化钠的化学式是_________。

四、简答题：1.请简要说明置换反应的特点。

2.请简要说明酸碱中和反应的特点。

3.请简要说明氧化还原反应的特点。

4.请简要说明有机物的特点。

5.请简要说明原子和离子的关系。

五、计算题：1.25克氢气与25克氧气完全燃烧后，生成多少克水？2.50克铁与100毫升盐酸反应，生成多少克氢气？3.80克硫酸与50克锌反应，生成多少克硫酸锌？4.25克酒精与75克氧气完全燃烧后，生成多少克二氧化碳？5.100克碳酸钙与100毫升盐酸反应，生成多少克二氧化碳？六、作图题：1.请画出氢气与氧气生成水的反应方程式。

2.请画出碳与氧气生成二氧化碳的反应方程式。

七、案例分析题：1.某工厂排放的废水中含有大量的硫酸，请你设计一个实验方案，测定废水中的硫酸含量。

2.某实验室在制取氧气的过程中，发生了爆炸，请你分析可能的原因，并提出相应的预防措施。

八、案例设计题：1.设计一个实验方案，检验某固体是否为碳酸盐。

2.设计一个实验方案，从海水中提取食盐。

3.设计一个实验方案，制备氢氧化铁胶体。

高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl26. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . (N－a)molB . (n＋A)molC . (N＋n)molD . (A－N＋n)mol11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH312. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶16. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的18. （2分） (2018高一上·成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1 ， c （SO42－）=a mol·L-1 ， c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（）A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算19. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al二、简答题 (共3题；共18分)21. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

【精品】重庆市第一中学高一上10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。

保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。

下列说法错误的是A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．SiO2中的Si的化合价为＋42．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志A．B．C．D．3．下列操作正确的是A．pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pHB．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存4．下列实验操作正确的是A．分液时，先将上层液体从上口倒出B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气C．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯5．下列情境中，对分离原理说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同6．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。

该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是A．lmolC2H8N2中含有lmolN2B．偏二甲肼的摩尔质量为60gC．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100 m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．2.5mol B．5mol C．25mol D．250mol8．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．1 mol/L D．2mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．17gOH-中含有的电子数为10N AB．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4LC．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2N AD．常温常压下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L10．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D11．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是A．A B．B C．C D．D12．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．密度D．质子数13．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-14．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．15．奥运会篮球比赛用球男女有别。

高一化学上册10月份月考检测试题(含答案)
元济高级中学，则SO42-的物质的量为
A．01mol B．015mol C．03mol D．05mol
9．已知在一定条下能发生下列反应N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
A．CO2、N2、H2O、O2 B．H2O、CO2、N2、O2
C．CO2、H2O、O2、N2 D．N2、O2、CO2、H2O
10．已知22 g某气体中所含的分子数目约为301×1022，则此气体的摩尔质量是
A22B44 C44g/molD22 g/mol
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下112L的水中含有05个NA水分子
B．224LN2的所含的电子数是14NA个
C．含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个
D．常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子
12．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．该氧原子的摩尔质量为12 b / a g/mol B．1mol该原子质量为aNAg
C．x g该氧原子所含的电子数为16x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a
13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
14．检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则。

上海市高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质2. （2分）据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出3. （2分） (2019高一上·辽源期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A . 水B . 砂子C . 煤油D . 二氧化碳4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C . 氯气通入水中，水作还原剂D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色5. （2分）把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A . 得到均匀的紫色溶液B . 无色水层下有橙红色液体C . 无色水层下有紫色油状液体D . 无色水层上有紫色油状液体6. （2分） NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18g H2O中含的质子数为10NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 12g金刚石含有的共价键数为4NA7. （2分）(2020·朝阳模拟) 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。

2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）杨浦高级高一化学十月月考可能用到的相对原子质量：H -1；C -12；N -14；Al -27；Cl -35.5；S -32；K -39；Ca -40；Cu -64; 一、选择题1、易与3919X 反应，生成离子化合物的是A ．2110YB ．2311LC ．2412MD ．199Z2、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．甲烷分子B ．二氧化碳C ．三氟化硼D ．五氯化磷3、下列物质中，不能导电的是A ．熔化的硝酸钾B ．硝酸钾晶体C ．硝酸钾水溶液D ．稀硝酸4、HCl 气体难分解是因为A ．HCl 分子质量较大B ．HCl 分子间范德华力大C ．H—Cl 键较难破坏D ．H—Cl 键极性强5、在“固体干冰→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力B.共价键、共价键C.范德华力、共价键D.共价键、范德华力6、同温同压下,下列关于氢气和氯气的叙述中,正确的是①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同①氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的 ①氢分子与氯分子的大小相同①氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①7、对NaOH 固体叙述错误的是A ．存在两种化学键B ．含共价键的离子化合物C ．存在三种离子D ．阴阳离子电子数相同8、下列与化学键相关的叙述中正确的是A ．含共价键的化合物一定是共价化合物B ．离子化合物中一定含有离子键C ．离子键是阴阳离子的静电吸引D ．极性键与非极性键无法共存9、某氧原子的质量为ag ，12C 原子的质量为bg ，且N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．氧元素的相对原子质量为12a/bB ．1mol 该氧原子质量为aN A gC ．xg 该氧原子所含的电子数为8xN A /aD ．yg 该氧原子的中子数一定为8y/a10、三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不．正确．．的是；A.氯原子在反应中做催化剂B.0.5mol过氧化氯中含有电子数为13N AC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过氧化氯中含有非极性共价键二、填空题11、已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式________________________；12、叠氮化钠（NaN3）固体中阴阳离子的个数比为1:1，则该固体中含有的化学键是_________________（填化学键名称）；13、在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2:1。

2021-2022学年上海市宝山中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共35小题，共105.0分）1.我国科技创新成果斐然。

下列成果中获得诺贝尔奖的是()A. 培育超级杂交水稻B. 发现抗疟新药青蒿素C. 人工合成结晶牛胰岛素D. 发明联合制碱法2.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

下列生活垃圾投放正确的是()选项A B C D生活垃圾充电电池中药残渣花生壳易拉罐垃圾分类可回收物有害垃圾湿垃圾干垃圾A. AB. BC. CD. D3.学校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如表：试剂柜号①②③④试剂NaOH、Ca(OH)2盐酸、硫酸MnO2、CuO NaCl、Na2SO4该实验室新购进部分大理石和苛性钾，应将它们分别放在()A. ③和①B. ④和①C. ①和②D. ③和④4.7月23日延迟一年的东京奥运会开幕，奥运五环盛大亮相。

某同学要在奥运五环中填入四种物质，能满足如图中五连环关系的是()①②③④A NaCl KCl K2SO4NH4ClB Na2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaCl KCl K2SO4(NH4)2SO4D Na2SO4K2SO4KCl NH4ClA. AB. BC. CD. D5.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是()A. 大雾是由于空气中的SO2超标造成的B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C. 大雾可看作是一种胶体D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的6.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 在河水与海水交界处有三角洲形成7.CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时．CH4与O2的物质的量比为()A. 1：1B. 1：4C. 1：2D. 2：18.下列物质中，含水分子数最少的是()A. 6.02×1024个水分子B. 18mL水(ρ=lg⋅cm−3)C. 8mol水D. 120g水9.制备磁流体的一种方法是：将含等物质的量溶质的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色且分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。