湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题

湖北省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 1摩尔H2O质量为18gB . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 molC . 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D . 1mol 氧含6.02×10 23 个O2. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价3. （2分）下列实验操作，不正确的是（）A . 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网B . 酒精灯内盛酒精不得超过容积的C . 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③④B . ①③⑤C . ①②⑥D . ①③⑥5. （2分）洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（）A . 浓氨水B . 盐酸C . 稀硝酸D . 烧碱溶液6. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . CuSO4•5H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质7. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 1mol N2的质量为28g/molC . 摩尔是物质的量的单位D . 1mol氧的质量等于16g9. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③10. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对化学变化的认识不正确的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3.A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.A．铁B．钙C．氧D．溴R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）5.某元素气态氢化物化学式为H2A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO46.A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO7.A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8.A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c9.A．3和17B．1和8C．6和8D．1和610.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。

下列说法不正确的是A ．原子半径：M ＞X ＞Y ＞ZB ．M 的氯化物是弱电解质C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸11.X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素。

如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －4种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是： A ．a －c ＝m －n B ．a －b ＝n －m C ．c －d ＝m ＋n D ．b －d ＝n ＋m12.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同位素 C ．15N 与14N 是N 元素的两种同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同13.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是A. a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C. 第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 14. A ．Al B ．Cl C ．MgD ．Si15.下列说法正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．在O 2、CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们均由分子构成D ．KOH 和MgCl 2都是离子晶体，均在共价键和离子键16.氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是：（） A ．Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B ．Na 3N 是共价化合物C ．Na 3N 中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D ．Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径17.A. 元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素B 的单质能与A 的最高价氧化物发生置换反应C. 元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物D. 元素C 、D 不可能形成含有非极性键的共价分子 18.A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D ．氢氟酸的还原性比其它酸强19.已知A 、B 两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n ，若A 的原子序数为a ，则B 的原子序数不可能为A. a+8-m-nB. a-16-m-nC. a+16-m-nD. a-m-n20.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，常用作还原剂。

湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）关于焰色反应的叙述正确的是（）A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 太阳能电池是最成功的原电池C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用D . 地沟油加工为柴油属于生物质能3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 25. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。

从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A . 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B . 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C . 滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D . 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯7. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H28. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）A . C2＞2C1B . C2=2C1C . C2＜2C1D . C1=2C210. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－11. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯13. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性14. （2分）下列说法正确的是（）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响15. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 5∶16C . 2∶3D . 3∶216. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。

湖北省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（）A . 质量数是6B . 质子数是6C . 电子数是14D . 中子数是142. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3. （2分） (2018高三上·郑州期中) 现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是（）A . 大于100mLB . 小于 l00mLC . 等于 100mLD . 等于 100/d mL4. （2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等5. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。

A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物7. （2分）(2018·朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D8. （2分）下列物质中含原子个数最多是（）A . 0．4molO2B . 5．6LCO2（S．T．P）C . 4℃时5．4mLH2OD . 10gNe9. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:111. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热12. （2分） (2015高一上·启东月考) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A . 1： 2B . 1：4C . 3：4D . 3：213. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等14. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用酒精萃取碘水中的碘D . 用淘洗的方法从沙里淘金15. （2分）下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（）A . 1L该溶液中含KNO3101gB . 100 mL该溶液中含KNO3 0.01molC . 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD . 1L水中溶解0.1 mol KNO3 ，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液16. （2分） (2016高二下·邵东月考) 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+17. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥18. （2分） (2017高二上·海南期末) 浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（）A . 1mol/L 1mol/L 1mol/LB . 1mol/L 4mol/L 9mol/LC . 1mol/L 2mol/L 3mol/LD . 体积未知，无法确定19. （2分） (2017高一上·河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：620. （2分） (2016高三上·河北期中) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A . 参加反应的CO2的体积为0.224a LB . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D . b可能等于a、小于a或大于a21. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L22. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液二、填空题 (共6题；共19分)23. （5分） (2018高一上·扬州月考) 以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。

2020-2021学年高一化学10月月考试题 (1)试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A. B. C. D.2．下列有关实验操作正确的是（）3．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布或砂布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）。

A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发5．下列说法错误的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．1mol NaOH的质量是40gC．1mol氮的质量是14g D．摩尔不是物理量6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10N A D．18 g水所含分子数目为N A7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:48．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）。

A．64g H2O B．6.02×1023个氮分子 C．44.8L HCl D．6g氢气9．下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-10．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得的分散系属于溶液，具有介稳性 B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．该分散系不能透过滤纸11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤12．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na2+、K+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、NO3-、Cl-13．下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物14．.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．铁与盐酸；铁与稀硫酸C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D．氢氧化钡溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸15．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸： CO32-+ 2H+ ＝CO2 ↑+ H2OB．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液： Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu16．某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中， Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．（20分，每空2分）（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。

2021年高一10月月考（第一次月考）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的（）A．是表示物质数量的单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（） A.H2O B.NH3C.H2SO4D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02810．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质11．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少12．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2 D．NO13. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：114. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB. 71gCl2所含原子数为N AC.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A 0.3moLHNO3B 3.612×1023个HNO3分子C 0.1moLH3PO4D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数19．在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：121．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题 (II)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137一. 选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2Al2O3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO32.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB. 18 g D2O中所含电子数为10N AC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨B.16O和18OC.水和重水D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-D.NH3·H2O NH4++OH-8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。

化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。

湖北省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱B . 甲烷C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是A . 水泥B . 蒸馏水C . 炼铁高炉煤气D . 水玻璃3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列物质的分类正确的是（）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质①漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液②CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3③福尔马林CaO Mn2O7HClO④冰醋酸Na2O SO2HClA . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液．A . 只有①②③B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有③⑤⑥5. （2分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA9. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g10. （2分） (2020高二上·扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A . LB . molC . mol·L−1D . L·mol −111. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA12. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦13. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3 ，则该溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A . 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B . 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C . 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D . 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平16. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA17. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L18. （2分）甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A . 澄清的石灰水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ，溴水C . 溴水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液19. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.3×10﹣17 ，下列说法错误的是（）A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀20. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x21. （2分）若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（）A . ρ/400 mol·L－1B . mol·L－1C . 2.5ρ mol·L－1D . 1.25ρ mol·L－122. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰123. （2分） (2017高一上·乐清期中) 在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）A . AB2B . A2BC . AB3D . AB24. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C . 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液25. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④26. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色27. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体28. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm﹣100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm二、实验题 (共4题；共22分)29. （8分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________;（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．30. （5分） (2016高三上·枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为________．（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．（4）上述流程中洗涤的目的是________．31. （7分） (2016高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．32. （2分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

湖北省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）A . 铁器B . 石器C . 青铜器D . 合成材料2. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下面关于金属钠的描述错误的是（）A . 钠是电和热的良导体B . 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C . 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br25. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力6. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④7. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。