沪教版化学九年级下册 常见的酸和碱课时练习
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7.2 常见的酸和碱 同步卷2
一．选择题（共10小题）
1．下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NaCl、KOH、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3 D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Mg2+、SO42﹣、OH﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
4．在100mL烧杯中加入20g 0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是（ ）
A．溶液由无色变为红色
B．溶液可能不变色
C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾
D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%
5．如图为A、B、C、D、E五种初中化学常见物质组成的化学卡片拼图，它们之间存在着一定的转化关系，相邻卡片中的两种物质之间能发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．D与E发生反应时，不可能有气体产生
B．A和D发生反应时，不可能有沉淀生成
C．若A和B发生置换反应，则一定有单质生成
D．若A为稀盐酸，C为黑色固体，则反应后所得溶液一定是浅绿色 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
7．以下四组离子，能大量共存且能形成无色透明溶液，这组离子是（ ）
A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣
B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣
D．H+ Na+ K+ NO3﹣
8．下列属于复分解反应的是（ ）
A．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
9．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究，将a克黑色粉末加入盛有50 克该稀H2SO4的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为（49.8+a）克，他对实验的推理正确的是（ ）
A．反应中不可能得到红色固体
B．黑色粉中含有铁粉的质量一定为5.6克
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中可能不含有碳粉
D．该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%
10．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献．烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二．解答题（共5小题）
11．盐酸不小心走进了许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口→
→ → →⑨→出口
（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸而且属于置换反应的化学方程式 。
（3）小山中潜伏着黑色的“食人兽”化合物，若盐酸遇上，发生的反应方程式为 。
（4）小山中有一种污染空气的有毒气体。我们可以喷洒浓的石灰水溶液来“消灭”它，写出该反应的化学方程式： 。
（5）根据盐酸的化学性质，你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁： 。
12．分类、类比、迁移是学习化学的方法，“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，学科思想方法与核心素养的形成与发展帮助我们更好地分析与解决问题。
（1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是定性实验，有些实验是定量实验。据此可将下列实验中的① （填字母）归为一类，依据是② 。
氢气燃烧 研究空气成分 化学反应前后物质的质量关系 一氧化碳还原氧化铁
45份质量的氧化汞加热得到41.5份质量的汞和 3.5份质量的氧气
A B C D
（2）这次寒假我们遇到了前所未有的疫情，众志成城，每人都为抗击疫情贡献了自己的一份力量。居家隔离时常用的消毒液﹣84消毒液，它的主要成分是次氯酸钠，它是如何制取的？通过查阅资料发现：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），生成的两种酸分别与氢氧化钠反应生成①
（填物质名称）、次氯酸钠和一种最常见的液体，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的总的化学方程式②
。
13．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。
时间 质量/g
水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液
1
天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25
2
天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 （填字母序号）（图中●表示氧原子，〇表示氢原子）。
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式 。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择图中的 （填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知，该温度下氯化钠的溶解度为36.1g） （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是
。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案： 。
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围 。（不要求写出计算过程）
14．归纳是学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的A、B、C、D、E 五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见图：
（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是 ；
（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显 色；
（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式： ；
（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的D 性质 （填化学式）；
（5）小郑探究Mg和Fe与酸液反应的快慢，需要控制的变量是 （填代号）。
①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；
③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小
15．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的 性质（填“物理”或“化学”）。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 。
A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色 C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（4）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
7.2 常见的酸和碱 同步卷2
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NaCl、KOH、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3 D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B.氢氧根离子能与盐酸中的氢离子结合成水，所以不能大量共存，故选项错误。
C.含有铁离子的溶液是黄色的，不合题意，故选项错误。
D.硝酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合成水和氨气，氯化钡中的钡离子能与硫酸中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Mg2+、SO42﹣、OH﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.三种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但含有Fe3+的水
