九年级上科学第一章汇编练习题

九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲第一节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

例：物质发生化学变化时，一定有( C )A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。

CuSO4·5H2O 加热CuSO4+5H2 OCu So4+5 H2O====CuSO4·5H2O5.物质变化规律的应用：(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀; CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

例：硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。

加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到__蓝色变成白色_________，同时__有水生成____________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是_受热易分解_______________，其变化的化学方程式为___ CuSO4·5H2O === CuSO4+5H2O__________。

第二节酸（一）11.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

3、常见的酸：盐酸HCI HCl ==== H+ + Cl-硫酸H2SO4 H2SO4 ==== 2H++ SO42-硝酸HNO3 HNO3===== H++ NO3-碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化全章练习1. 下列属于化学变化的是( )A. 香蕉腐烂B.苹果榨汁C. 蛋糕切块D.冰块融化2. 鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液( )A. BaCl2溶液B.酚酞试液C.稀硫酸D.石蕊试液3. 物质发生化学变化时可能会有：①颜色改变；②发光、放热；③有沉淀生成；④有气体放出；⑤有新物质生成。

其中一定有的是( )A.②③B. ①④C.②⑤D.⑤4. 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的( )5. 关于下图中四个实验操作的说法正确的是( )6. 下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为( )A. 蓝→红粉→紫B. 蓝→紫→红粉C.红粉→蓝→紫D.红粉→紫→蓝7. 下列物质的用途主要是利用其化学性质的是( )A.石墨具有导电性，可以用作电极材料B.活性炭具有吸附性，可用于防毒面具C.碳酸氢钠受热易分解，用于面点发酵D.氦气密度比空气小，用于探空气球8. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )A.氯化铁、硝酸钾、氯化钠B.硫酸钾、氯化钡、浓盐酸C.硫酸铜、浓盐酸、氯化钾D.碳酸钾、氯化钾、硫酸钾9. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A.氢氧化钠纯碱 Na2CO3B.氯化钠食盐 NaClC.硫酸铜晶体胆矾 CuSO4D.碳酸钙生石灰 Ca(OH)210. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖喱沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，经水漂洗后，红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能具有相似的化学性质( )A. 石蕊试液B.石灰水C. 硫酸溶液D.碘酒11. 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液12. 下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO413. 某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。

九年级科学（上）第一章测试题一、选择题：（每小题2分，共40分）1、物质发生化学变化时，一定有( C )A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。

上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。

无法．．完成任务的“警察”是(B )A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A)A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C )A、浓盐酸B、蔗糖溶液C、浓硫酸D、浓硝酸5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ）Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C )A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ D）A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42–9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A )A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B )A．H2 B．CO2 C．CO D．O212、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D )A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

科学九年级上册第一章第一节练习题
1、实验题
小明在做铁冶炼的化学原理实验时，因为一氧化碳有毒，所以他想用氢气代替一氧化碳，①请问他的实验能成功吗？
②请你帮他画出实验装置图
③请你指出他实验时应注意的事项
④请你写出他实验的主要化学反应方程式
2、计算题
①某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？
②冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？
3、请写出下列反应的化学方程式，并按化合、分解、置换等反应类型进行分类
①镁在空气中剧烈燃烧
②铁在氧气中燃烧，火星四溅
③氢气还原氧化铜
④加热高锰酸钾
⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下分解出氧气
⑥锌与稀硫酸反应
⑦铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁
⑧电解氯化钠
⑨电解氧化铝
⑩高炉炼铁的主要化学反应方程式。

九上第一章综合练习1一、选择题1. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是______ A ．氯化钠 食盐 NaCl 2 B ．氢氧化钠 烧碱 NaOHC．氢氧化钙 熟石灰 CaO D ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 32.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ） A “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐3.物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ）①X+碱→盐+H 2O ②X+金属氧化物→盐+H 2O ． A ．CaO B ．CO 2 C ．NaOH D ．H 2SO 44.最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病．胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的．下列可用于治疗胃酸过多的药剂有（ ） ①NaOH ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④肥皂水 ⑤Al （OH ）3． A ①③ B ②④ C ①⑤ D ③⑤5.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的是（ ） A. NaOH 中混有少量Na 2CO 3 B. Na 2SO 4中混有少量CaCO 3 C. 铜粉中混有少量铁屑 D. KNO 3中混有少量KOH6.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 7.下列有关NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）A. 用NaOH 固体干燥CO 2气体B. 用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH 溶液中的少量Na 2CO 38.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（ ）A .B .C .D .9. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）A. NaOH 、Ca （OH ）2、HCl 、K 2CO 3B. NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOHC. Ba （OH ）2、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3D. AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、CaCl 210.向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量。

九年级上科学第一章探索物质的变化水平测试试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12Cl—35.5N—14Ca—40Zn—65Mg—24 Na—23 Fe—56一、选择题（每题2分，共40分）1．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是：( )A.烧碱、氧化钠、Na2O B．纯碱、氢氧化钠、NaOH、C.石灰石、碳酸钙、CaCO3D.熟石灰、氧化钙、CaO2、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是 ( )A、SO2B、HClC、H2D、CO23．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是( )A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳[来4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”，是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中。

下列化学反应类型符合“化学反应的绿色化”要求的是( )A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5.欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂( )A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱6．若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是( )A．氯化钡溶液 B．氯化钡溶液和稀硝酸C．氯化钡溶液和无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸7. 下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 ( )A、ZnB、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。

第一章综合练习1.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。

如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（）A．（甲）：能使酚酞试液变色B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应C．（丙）：由氢、氧原子组成D．（丁）：可以用于实验室制取氧气2.向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。

下列图像中大致符合要求的是（）A. B. C. D.3.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸（CH3COOH）稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）A．B．C． D.4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）5.下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、NO3−、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3−、SO42−C．Ba2+、K+、OH-、SO42−D．Ba2+、NO3−、OH-、H+6.某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32-并将其除去D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42-7.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A．NaCl、Na2CO3，KNO3，HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO48.化学学习中常遇到“一定”的描述，其正确的是（）A．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸C．生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应D．复分解反应中元素的化合价一定不变9.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，现取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl,也可能有NaHCO310.小金在实验室做了如下实验，请你根据实验现象分析此实验所用到的化学物质。

第一节物质的变化一、选择题1.下列过程不是化学变化的是〔〕A．糯米酿酒B．纸X燃烧C．石蜡熔化D．食物腐烂〕3.下列过程涉与到的变化主要是化学变化的是〔〕A．葡萄酿酒B．石油分馏C．榨取果汁D．海水晒盐4.下列属于物理变化的是〔〕A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶B．用糯米等原料做甜酒酿C．用彩纸折幸运星D．用小苏打水、柠檬酸等制汽水5.下列过程中,发生了化学变化的是〔〕A．磨豆成浆B．剪纸成花C．酿谷成酒D．雕石成像6.下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是〔〕A.铁片生锈,火药爆炸B.蜡烛燃烧,酒精挥发C.玻璃熔化,黄酒变酸D.瓷器破碎,滴水成冰二、分析填空1.阅读下面短文,回答有关问题.①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体,②后经拉瓦锡确认,它是空气的组成部分,③这就是我们现已熟知的氧气.④氧气是无颜色无气味的气体,⑤它能供给呼吸,支持燃烧,⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属,使它们生锈,⑦少量氧气能微溶于水.叙述氧气物理性质的是、两句；述氧气化学性质的是、两句.2.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为"钠〞.他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面急速游动,发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失.根据以上内容,请归纳出金属钠的有关物理性质.第二节物质的酸碱性知识点❶酸性物质和碱性物质1．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是< > A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质2．下列物质中,不属于酸的是< >A．AgNO3 B．H2SO4C．HNO3 D．H3PO43.常见的酸有：________________________ 常见的碱有：________________________3．碱电离时生成的阴离子都是________,写出氢氧化钙的阳离子________.知识点❷酸碱指示剂1.溶液的__________常用pH来表示,pH的X围通常在__________之间,若溶液的pH=7时,溶液呈______性,若溶液pH>7时,溶液呈______性,pH<7时溶液呈______性.2.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色,在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色.3.用pH试纸测定某溶液的pH时,应先将pH试纸放在_______上.用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上,然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH.4．将下列pH不同的各组溶液混合,所得溶液的pH可能为7的是< >A．pH＝9、pH＝4 B．pH＝0、pH＝5C．pH＝12、pH＝7 D．pH＝5、pH＝65．将NaOH溶液用足量水稀释,如图B1－2－2所示的pH变化曲线正确的是< >图B1－2－26．人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常.与上述事实最接近的图像是< >图B1－2－37．已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大；温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱性越强.要使该碱饱和溶液的pH升高<溶质种类不变>,可采取的方法是________________________________________________________________________.8.现有白纸,溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液.试设计出《"雨〞落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________〔填编号,下同〕画上花,再蘸__________画上叶,将白纸挂上墙,用_________向纸上喷洒即可,实验的化学原理是_________________________________________.一、我学会了1、盐酸〔HCl〕的个性：〔1〕形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液,属于〔填纯净物或混合物〕.〔2〕物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+,呈色.浓盐酸具有性,打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有气味的气体,该气体和空气中的水蒸气相结合,使瓶口有形成.〔3〕盐酸能与硝酸银溶液发生反应,现象是.化学方程式.硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在.2、盐酸的化学性质〔1〕与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变,不能使无色酚酞试液；〔2〕与碳酸钙反应.反应现象是.化学方程式.〔3〕与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈,反应现象是.化学方程式.与氧化铜反应,反应现象是.化学方程式.〔4〕与碱发生反应,胃酸可以用"胃舒平〞〔复方氢氧化铝〕的药片来治疗,写出化学方程式.〔5〕与较活泼的金属反应,除锈后的铁钉继续与盐酸反应,反应现象是.化学方程式.3、硫酸的个性：〔1〕纯净的浓硫酸是液体,常见的浓硫酸的质量分数为,密度1.84g/ml,无挥发性.〔2〕浓硫酸具有很强的腐蚀性.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用拭去,然后用大量冲洗,最后用溶液冲洗,严重时应立即送医院.〔3〕浓硫酸具有吸水性,用作某些气体的剂.〔4〕浓硫酸具有性,会使纸X或皮肤等物质中的氢元素和氧元素"脱出〞结合成水而.〔5〕浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中,并不断地.4、硫酸的化学性质〔1〕与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变,不能使无色酚酞试液；〔2〕与氯化钡反应.反应现象是.化学方程式.〔3〕与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应,反应现象是.化学方程式.〔4〕与碱发生反应,能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解,写出化学方程式.（5）与较活泼的金属反应,实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,反应现象是.化学方程式.二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------〔〕A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------〔〕A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------〔〕A．FeCl3B．AlCl3C．ZnCl2D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------〔〕A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是----------------------------------〔〕A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------〔〕A．Ag＋和CO32－B．Ag＋C．SO42－D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------〔〕A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL,说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸,为了除去盐酸,可以加入适量的------------〔〕A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是--〔〕A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题：<1>向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是__________________,反应的化学方程式是_________________________.<2>白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_______.<3>理论上溶解3.2 g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸________ g.15、某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现：<1>将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为________________________,待铁锈消失后又看到______________现象；<2>课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色,表明此时的溶液已变为___________溶液.这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为_________________________.16、如图所示是一种医用药品瓶上的标签,试根据标签上的内容回答有关问题.<1>请叙述"咀嚼〞后咽下的好处：____________________<答出一点即可>.<2>当胃酸<主要成分为盐酸>过多时,服用该药片后,在胃中可能发生的化学反应为<用化学方程式表示>：①___________________________________.②__________________________________.<3>患有胃溃疡<胃黏膜溃烂>的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是__________________________________________________________________.17、某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验,测得的数据如下表：分析实验数据,回答下列问题：<1>写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：_______________________________.<2>求混合物中氧化铜的质量分数.<3>求硫酸溶液中溶质的质量分数. 学生物质质量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量<g> 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量<g> 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量<g> 22 17 12 12。

最新浙教版九年级科学上册第一章同步测试题及答案第1节物质的变化一、填空题1.自然界中物质变化可分为物理变化和化学变化。

变化过程中没有产生的变化，叫做变化；变化过程中产生的变化，叫做变化；两者的根本区别是。

化学变化的微观实质变化是。

两者的联系是，变化一定伴随变化的发生。

2.探究物质变化的基本方法：通过和，寻找物质变化的证据。

物质变化的证据主要有。

3.物质变化规律的应用实例：往氯化铁溶液中滴入溶液，会生成色物质，因此，可以用硫氰化钾溶液检验的存在。

白色硫酸铜粉末遇水会呈色，因此，可以作某种物质是否含有的检测剂，或少量水分的剂。

二、选择题4.浙江义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（）A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液B.酿制红曲酒时发酵糯米C.制作火腿时将成品切块包装D.制作蜜枣时晒干水分5.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）A.氧气助燃——焊接金属B.稀有气体的性质稳定——作保护气C.石墨导电——可作电极D.二氧化碳能与水反应——人工降雨6.杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。

根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（）A.杭州市的自来水属于纯净物B.杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C.加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质D.以上水处理过程中，水分子的化学性质不变7.日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是（）A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢8.下列物质的用途利用了其物理性质的是（）A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)9.化学变化的结果是有“新物质”生成。

如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（）A.新物质是指世界上没有的物质B.新物质不会再变成其它物质C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D.新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同10.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.冰雪融化；食物腐烂B.汽油挥发；工业上制取氧气C.酒精燃烧；铁生锈D.水的电解；干冰升华11.下面如图是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（）12.①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤酒精易燃烧；⑥常做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。

科学九年级上第一章基础练习1、有些变化，属于物理变化。

有些变化，属于化学变化。

化学变化的实质是。

2、（ 1）下雨（2）木柴燃烧（3）光合作用（4）铁块拉成铁心（5）指示剂变色其中属于物理变化的是，属于化学变化的是。

3、色的硫酸铜晶体，加热以后生成色的硫酸铜粉末，同时有生成，反应式是。

从饱和硫酸铜溶液中结晶出硫酸铜晶体的反应式为。

4、硫酸铜溶于水，溶液呈色，滴入氢氧化钠溶液，出现，反应式是。

硫酸铜粉末遇水显示色，利用这一性质可以检验的存在。

硫酸铜溶液能使蛋白质，利用这一性质可以检验的存在。

5、电离时生成的全部是的化合物叫酸，酸之所以会具有酸的通性，是因为。

6、酸能使紫色的石蕊试液变，无色酚酞。

碱能使紫色的石蕊试液变，无色的酚酞变。

7、胃液中胃酸的成分是，胃酸过多可以用“胃舒平” 来治，它的主要成分是，反应式为。

8、鸡蛋壳的主要成分是，与盐酸反应时，有产生，反应式为。

9、一枚生锈的铁钉与盐酸反应，起先看到，再过一段时间看到铁钉表面有产生，先后发生的 2 个反应式为，。

10、向盛有少量色氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，加热，发现，反应式为。

11、盐酸是的水溶液，纯净的盐酸是色液体，工业盐酸是色，是因为内含有等杂质。

浓盐酸具有性，打开瓶盖有气味，并看到产生，这是由于挥发出来的气体与中的结合而成的。

12、检验盐酸或氯离子存在的方法是：先加溶液，再加，有生成，说明有氯离子存在，以盐酸为例写出化学方程式。

13、浓硫酸有很强的性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。

14、浓硫酸能使棉花、木材等脱水炭化，所以具有性，浓硫酸还能吸收空气中的，具有性，所以常用干燥剂。

15、稀释浓硫酸时，应把沿着或慢慢倒入中，同时用玻璃棒不断，使16、硝酸有性和17、碱是电离时生成的及时散失。

性。

全部是的化合物，碱有共同的特性是由于。

18、和作用生成的反应叫中和反应，中和反应的实质是酸电离时生成的和碱电离时生成的结合成。