实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：姓名：日期：2015年1月21日[导语] 溶液的配制是初中化学中第五个学生探究实验，也是中考实验操作必考的实验内容之一。

本节课我们通过溶液的配制，要练习溶质质量分数的计算，练习托盘天平的使用和溶解的操作。

[关键词]溶质质量分数的计算天平的使用[实验要求]配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。

[实验步骤]1.检查实验仪器。

主要有、、、等。

2．（1）计算：需氯化钠g，水的质量g，水的体积为mL。

（2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

3.整理实验仪器。

[实验反思]1.托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。

2．用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”，下同）；如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。

3．所配制的溶液溶质质量分数偏小的原因有：①氯化钠中含有杂质；②在用量筒量水时仰视读数；③用天平量盐时纸上有食盐未倒入烧杯内；④在倒食盐时食盐洒了；⑤物体与砝码放反了。

[达标测评] 1、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。

现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g。

2．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。

3.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④4．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用5．用浓盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出8．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大9．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量10．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。

2. 确定目标溶液质量分数。

假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。

3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。

假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。

4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。

- 将氯化钠固体加入容量瓶中。

- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。

- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。

5. 测定溶液的质量分数。

将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。

以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。

需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。

初中化学教科书九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教材分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作,是初中学生必须具备的基本的实验技能。

当然,化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力,更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验,去感受和领悟科学的理念,这对发展学生多种能力具有重要的意义。

这个实验活动看似简单易行,但在实际教学过程中,不一定能达到预期的效果。

比如说农村学校的学生很少有机会做分组实验,缺少基本的实验操作技能的训练与指导,现在拿过来就让学生完成一整套实验,在活动中会出现大量的操作错误,纠正这些需要占用很多的课堂时间;现在的学生严重脱离生活、生产活动,难以体会到配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。

二、教学目标（一）知识与技能（二）过程与方法1.练习称量、量取、溶解等基本实验操作，培养学生的动手能力分析能力和表达能力（三）情感态度与价值观1.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力三、重点难点教学重点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点：配制溶液时的注意事项和步骤方法四、教学准备实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水五、教学过程活动1【导入】情景引入在医院里,我们经常会看到病人输液,最常见的就是生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)。

那生理盐水是不是简单将氯化钠固体和水混合在一起呢?请大家观看视频。

大家想不想亲自来配制一种溶液呢?这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

活动2【活动】检查课前预习1. 溶质的质量分数= --------- ×100%溶质的质量=溶液的质量=溶液稀释前后__________不变。

2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时:(1)经计算在_____ 上称量______ gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用_____ 量取____ ml蒸馏水倒入装有NaCl固体的烧杯里,并用_____ 不断搅拌,使NaCl固体完全溶解,即得所需溶液。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。

3、加深对溶质质量分数含义的理解。

重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。

②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。

完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。

②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。

③量筒内的水没有全倒入烧杯中。

④称量时选用的砝码少了一个角。

⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。

⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。

⑦用量筒量取水时，俯视读数。

⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。

⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。