化学实验报告-一定溶质质量分数溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制一、用固体药品配制溶液1．所需仪器：托盘天平(带砝码)2．实验装置及步骤(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)标签：2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.误差分析【注意】若“左码右物”称量且使用了游码，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。

二、用浓溶液配制稀溶液1．所用仪器： 2．实验步骤计算→量取→混匀→装瓶并贴上标签 【计算公式】1．浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．误差分析(1)浓度偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。

(2)浓度偏大：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。

【特别提醒】溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。

4.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,填字母序号)。

A B C D(2)欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,填字母序号)。

A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解4.误差分析配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,填字母序号)。

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A.②③B.①④C.②④D.③⑤一、单选题1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出【答案】C【解析】A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。

第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。

3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。

实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。

在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。

实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。

实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。

根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。

2. 量取一定体积的溶剂。

使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。

3. 将溶质加入溶剂中。

将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 调整溶液体积。

将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 定容。

向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。

用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

6. 摇匀。

将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。

实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。

2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。

实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。

2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。

3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。

实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。

通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。

在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。

实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1.理解溶质的质量分数的概念；2.学习制备一定质量分数的氯化钠溶液的方法；3.掌握测量质量的准确方法。

二、实验原理：质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

设氯化钠溶液的质量分数为x，则氯化钠的质量为x乘以溶液总质量。

质量分数的计算公式为：质量分数（x）=氯化钠质量/溶液总质量本实验采用蒸发法制备一定质量分数的氯化钠溶液，通过加热蒸发溶液中的水，使溶液浓缩，达到目标质量分数。

三、实验器材及试剂：1.氯化钠固体；2.蒸馏水；3.天平；4.烧杯；5.锥形瓶；6.镊子；7.加热器材；8.温度计。

四、实验步骤：1.准备工作：a.将所需器材清洗干净并晾干。

b.打开天平，将烧杯放在天平上，将天平调零。

c.使用镊子取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

d.准备适量的蒸馏水。

2.配制溶液：a.将烧杯放在加热器上，将适量的蒸馏水倒入烧杯中。

b.将烧杯放在加热器上进行加热，同时搅拌溶液，直到观察到溶液开始沸腾。

c.一旦溶液开始沸腾，继续加热，直到溶液中的水蒸发至一定程度，使溶液浓缩。

3.测量质量：a.将烧杯从加热器上取下，放置到天平上，将天平调零。

b.将蒸发后的溶液慢慢倒入烧杯中，直到质量稳定。

c.记录溶液质量。

4.计算质量分数：a.使用质量分数公式计算氯化钠的质量分数。

b.记录计算结果。

五、实验数据记录：实验设置目标质量分数为0.2、实验过程中，取得的数据记录如下：质量分数x=氯化钠质量/溶液总质量=0.2质量分数x=0.2氯化钠质量=8g溶液总质量=40g六、实验结果与结论：通过本实验，成功地制备出了质量分数为0.2的氯化钠溶液。

七、实验讨论与思考：1.本实验使用的制备方法是蒸发法，理论上只有水分子被蒸发，而溶质的质量并不变化。

然而，实际操作中可能会有氯化钠固体溶解在水中，导致质量分数略高于理论值。

为了提高实验的准确性，可以在加热后加入少量蒸馏水，使溶液回溶，并进一步搅拌溶液以促进氯化钠的溶解。

一、实验目的1. 掌握溶液的配制方法，熟悉常用化学试剂及仪器。

2. 熟悉容量瓶、移液管、托盘天平等仪器的使用方法。

3. 培养严谨、求实的科学作风，提高实验操作技能。

二、实验原理溶液的配制是指在一定体积的溶剂中溶解一定量的溶质，使溶液达到一定的浓度。

实验中常用的溶液配制方法有直接配制法和间接配制法。

直接配制法：将已知浓度的标准溶液稀释到所需浓度。

间接配制法：根据所需浓度和溶质的摩尔质量，计算所需溶质的质量，再进行配制。

三、实验用品1. 仪器：容量瓶、移液管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、胶头滴管等。

2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 配制一定物质的量浓度的溶液（1）计算所需溶质的量：根据实验要求，计算所需溶质的物质的量，再根据摩尔质量计算所需溶质的质量。

（2）称量：使用托盘天平准确称取所需溶质的质量。

（3）溶解：将溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（4）移液：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

2. 配制一定质量分数的溶液（1）计算所需溶质和溶剂的质量：根据实验要求，计算所需溶质和溶剂的质量。

（2）称量：使用托盘天平准确称取所需溶质和溶剂的质量。

（3）溶解：将溶质放入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（4）移液：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。

（5）洗涤：用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中注入溶剂至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加溶剂至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验结果的准确性。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质质量分数概念的理解。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。

氯化钠、水。

【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。

(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。

(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。

2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。

(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。

(4)装瓶贴上标签。

(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。

【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？解：例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。

2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。