九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案

化学九年级下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案教学目标：1.知识和技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2.过程和方法：通过练习一定质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观：培养学生的合作能力。

教学重点：配制一定质量分数的溶液的操作过程教学难点：实验中的误差原因分析前置作业（在课前完成，经小组讨论后，小组代表在课堂上展示成果）实验原理：a．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％b．溶液的稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变即：m（浓）▪w（浓）=m（稀）▪w（稀）C.密度：ρ=m/V1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为多少？水（密度为1g/mL）的体积为多少?2、用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为多少？氯化钠溶液和水的体积分别为多少?3、用托盘天平称量固体药品时：天平放在，游码，调节至天平平衡。

在称量氯化钠前，分别在两个托盘上各放，然后把氯化钠放在称量。

4、用量筒量取液体，量筒放，读数时视线水平。

用量筒量取液体，液面接近刻度时改用滴加液体。

同步学习：活动一：用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液1、阅读归纳：阅读教材P47，完成：①实验中用到了哪些仪器和药品？仪器：_____________________________________________药品：_____________________________________________②归纳出配制溶液的一般步骤为：第1步：__ （需氯化钠g，水mL 。

）第2步：__________（用称量所需氯化钠，放入中。

）第3步：__________（用量取所需水，倒入盛氯化钠的中。

）第4步：__________（用搅拌，加速氯化钠溶解。

溶液的浓度一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制用食盐和水配制50 g 6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)1．图中主要仪器名称：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

2．玻璃棒的作用：搅拌，加速食盐溶解。

3．配制溶液主要步骤：配制一定质量分数的溶液1．注意事项：(1)称量固体药品时，应左物右码；(2)量取液体时视线应与液面最低处相平；(3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，由于溶质或浓溶液均由量筒量取，因此不需使用托盘天平；(4)如果将不纯物质配制成一定溶质的质量分数的溶液，应首先将不纯物质提纯。

2．误差分析：(1)所用仪器引起的误差，是因为各种不同规格的仪器精确度不同；(2)所用化学药品引起的误差，是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质；(3)实验操作引起的误差，常表现为基本操作不规范，导致溶液的质量分数变大或变小。

解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。

凡引起溶质质量增大的因素导致结果变大，凡引起溶剂质量增大的因素导致结果变小，反之也可用同样道理分析。

【例题】(2011·江苏南通模拟)下图是东东配制100 g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：(1)配制上述溶液，东东要称取蔗糖________ g。

(2)东东同学俯视量筒量取水，则他所配溶液质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____―→____―→____―→____―→____。

(4)若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则东东称得的蔗糖质量实际为______ g。

解析：本题较为综合地考查了溶液的配制过程，包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。

(1)东东要称取蔗糖的质量为100 g×18.5%＝18.5 g。

(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大，而实际量取水的体积偏小，故所配溶液中溶质的质量分数偏大。

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。

课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课型新授课素养目标1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。

3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。

4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。

5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。

6.培养学生具体问题具体分析的意识。

教学重点配制溶液的操作步骤与注意事项。

教学难点配制溶液时的误差分析。

教具准备天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。

氯化的、蒸馏水。

课前预习1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

2.溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。

新课导入[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。

氯化钠注射液[规格]溶质的质量分数0.9%[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。

进行新课实验1 配制质量分数为6%的氯化钠溶液[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。

[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？备课笔记方法点拨：抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。

要点提示：（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。

教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。

实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。

④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。

【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。

②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。

即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计教材来源：九年级下册《化学》义务教育教科书内容来源：九年级下册第九单元教学主题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制适合对象：九年级目标设计依据：1.课程标准的相关要求认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

2.学情分析在学习本节课之前学生已经掌握了天平、量筒等的使用方法和注意事项，也能够独立的完成有关溶质质量分数的计算。

只是对配制实验的操作流程是第一次接触。

本节课对学生而言重点要解决误差分析，以及配制溶液的步骤。

3.教材分析本节课隶属于第九单元最后一节，在此之前教材内容已经涉及了天平和量筒的使用方法和注意事项，也在课题三溶液的浓度介绍了溶质质量分数有关的计算，以及溶液的稀释问题，这都为本节课的学习奠定了良好的基础。

学习目标：1.通过教师点拨，自主分析，能够说出配制溶液的实验步骤、用品及注意事项。

2.通过教师引导，独立思考，小组合作，能够归纳分析配制过程中常见的误差。

3.通过学习配制溶液，初步了解溶液与生产、生活的联系，体会定量计算在化学中的重要作用。

教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液【难点】误差分析教学过程：环节一：新课导入【展示】图片.【讲述】在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。

医药上所用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；在农业上常常用16%的氯化钠溶液来选种，喷洒农药时，浓度太低，起不到杀虫的效果，浓度过高又会对农作物造成损害。

可见，配置溶液在医药、农药等方面具有重要的意义。

这节课就让我们一起来体验配制一定溶质质量分数溶液的过程.环节二：新课讲授活动一：分析实验步骤【实验目的】配制50克6%的氯化钠溶液.【问题1】1.需要的氯化钠和水的质量是多少？2.配制溶液的步骤是什么？用到哪些仪器？【学生】积极回答：1.3g氯化钠，47g水（即：47mL水）2.配制溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。