(人教九年级化学)一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置
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《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
图３
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ④③①② ；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒
；
（3）小红按图2的操作称取氯化钠，小亮发现小红的操作有错
误．你认为小红操作中的错误是 砝码和氯化钠放反了
；
他们原计划配制溶液的溶质质量分数是 18%
液溶质的质量分数时（ B ）
A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定
3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是 烧杯
，上面的仪器
中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编
号） D.G ；
（2）E的作用是 搅拌，加速溶解
。
4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序 进行。
小 结：
1、配制一定溶质质量分数的溶液 的主要步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶
2、用到的主要仪器和用品有：
托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
如果没有食盐，手边只有刚刚配 好的6%的溶液，而我们需要50g质 量分数为3%的氯化钠溶液，那怎 么办呢？
(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏大，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量 偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时， 俯视读数；水量好后，向烧杯中倾倒时有 液体洒落。
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏小，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质 量偏小；所用固体不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓 溶液时俯视读数
第二课时九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
在此基础上，学情分析如下：
1.知识层面：学生们对溶液配制的理论知识掌握程度不一，部分学生对实验操作的细节和注意事项了解不足，需要教师在教学中加以引导和强化。
2.技能层面：学生的实验操作能力有待提高，尤其是在使用量筒、天平等实验器材时的准确性方面。此外，学生在实验过程中的观察能力、数据分析能力及问题解决能力也需要进一步培养。
（2）讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理和方法，并进行实验演示。
（3）学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。
（4）组织学生讨论实验结果，分析实验过程中可能存在的问题，探讨解决方法。
（5）总结实验，强调操作规范，提高学生的实验技能。
（6）布置课后作业，巩固所学知识。
4.教学评价：
（1）通过课堂表现、实验报告、课后作业等方式，全面评价学生的学习效果。
4.掌握实验数据的记录、处理和分析方法，提高实验操作的准确性和规范性。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察、思考、实践等环节，探究溶质质量分数与溶液配制的关系。
2.采用小组合作的方式，让学生在实验过程中相互交流、讨论，提高实验操作技能和团队协作能力。
3.设计实验方案，培养学生的实验设计和创新能力。
4.通过实验数据的处理和分析，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
（3）关注学生的情感态度，营造轻松、和谐的学习氛围，提高学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在本节课的开始，我将通过以下方式导入新课：
1.提问方式：向学生提问：“同学们，我们已经学习过溶液的概念和性质，那么大家知道如何配制一定溶质质量分数的溶液吗？”通过这个问题，引导学生回顾相关知识，为新课的学习做好铺垫。
（2）关注学生在实验过程中的态度、操作规范性和团队合作能力，给予积极评价和鼓励。
1.知识层面：学生们对溶液配制的理论知识掌握程度不一，部分学生对实验操作的细节和注意事项了解不足，需要教师在教学中加以引导和强化。
2.技能层面：学生的实验操作能力有待提高，尤其是在使用量筒、天平等实验器材时的准确性方面。此外，学生在实验过程中的观察能力、数据分析能力及问题解决能力也需要进一步培养。
（2）讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理和方法，并进行实验演示。
（3）学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。
（4）组织学生讨论实验结果，分析实验过程中可能存在的问题，探讨解决方法。
（5）总结实验，强调操作规范，提高学生的实验技能。
（6）布置课后作业，巩固所学知识。
4.教学评价：
（1）通过课堂表现、实验报告、课后作业等方式，全面评价学生的学习效果。
4.掌握实验数据的记录、处理和分析方法，提高实验操作的准确性和规范性。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察、思考、实践等环节，探究溶质质量分数与溶液配制的关系。
2.采用小组合作的方式，让学生在实验过程中相互交流、讨论，提高实验操作技能和团队协作能力。
3.设计实验方案，培养学生的实验设计和创新能力。
4.通过实验数据的处理和分析，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
（3）关注学生的情感态度，营造轻松、和谐的学习氛围，提高学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在本节课的开始，我将通过以下方式导入新课：
1.提问方式：向学生提问：“同学们，我们已经学习过溶液的概念和性质，那么大家知道如何配制一定溶质质量分数的溶液吗？”通过这个问题，引导学生回顾相关知识，为新课的学习做好铺垫。
（2）关注学生在实验过程中的态度、操作规范性和团队合作能力，给予积极评价和鼓励。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
问题与交流(P48)
2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？
分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内 凹液面的最低处保持水平。
3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用 中有什么重要意义？
分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质 量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量 分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制 一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液； 医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确 配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 实验 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
【问题与交流】
（1）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；
天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完 全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
（2）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全
第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识归纳(含思维导图) 初中化学九年级下册
知识归纳
1.如何配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液？ (1)计算：配制时所需 NaCl 的质量为 3 g3 g ，所需蒸馏水的质量
为 4747g g ，相当于 47 mL。 (2)称量 用 托托盘盘天天平平 称量 3 g3 Ng aNCalC固l固体体 ，放入烧杯中。 用 505m0 mL量L量筒筒 量取474m7 Lm水L 水 ，倒入盛有NaCl的烧杯中。 (3)溶解：用 玻玻璃璃棒棒 搅拌，使 NaCl 全部溶解。 (4)把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(注明药
品名称和溶质的质量分数)
知识归纳
2.用 6%的氯化钠溶液配制 50 g 3%的氯化钠溶液。 上述配制好的 6%的氯化钠溶液密度约为 1.04 g/cm3。 (1)计算：需要 6%的氯化钠溶液的质量为 2255 g，体积 2424
mL；需水的质量为 2255 g，体积为 2255化钠溶液和水，并倒入
初中化学 人教版 九年级下册
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
思维导图
溶液配制
实验步骤 误差分析
计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 入柜
知识归纳
一、配制溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下 六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶 剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和 质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称 量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶 质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。
2. 确定目标溶液质量分数。
假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。
3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。
假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。
4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。
- 将氯化钠固体加入容量瓶中。
- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。
- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。
5. 测定溶液的质量分数。
将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。
以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。
需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。
人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制(共14张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
变式训练 3．用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序 正确的是( A ) A．计算、量取、混匀、装瓶 B．量取、计算、混匀、装瓶 C．称取、计算、混匀、装瓶 D．计算、称量、量取、溶解
【分析】用固体食盐和水配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 、转移并贴标签保存，A说法正确；溶解时为加快溶解速率，要用玻璃棒 搅拌，B说法正确；刚用蒸馏水润洗的试剂瓶中有水，将配制好的氯化钠 溶液倒入会使溶液中的水增多，溶液浓度变小，C说法错误；配制50g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠质量＝50g×15%＝7.5g，需水 的质量＝50g－7.5g＝42.5g，即42.5mL，需用50mL的量筒取42.5mL的水 ，D说法正确。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 __ 硼酸溶液 __；
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列
用品不需要的是__ _c_(填写字母标号)。
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
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变式训练 3．用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序 正确的是( A ) A．计算、量取、混匀、装瓶 B．量取、计算、混匀、装瓶 C．称取、计算、混匀、装瓶 D．计算、称量、量取、溶解
【分析】用固体食盐和水配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 、转移并贴标签保存，A说法正确；溶解时为加快溶解速率，要用玻璃棒 搅拌，B说法正确；刚用蒸馏水润洗的试剂瓶中有水，将配制好的氯化钠 溶液倒入会使溶液中的水增多，溶液浓度变小，C说法错误；配制50g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠质量＝50g×15%＝7.5g，需水 的质量＝50g－7.5g＝42.5g，即42.5mL，需用50mL的量筒取42.5mL的水 ，D说法正确。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 __ 硼酸溶液 __；
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列
用品不需要的是__ _c_(填写字母标号)。
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
初中化学人教版九年级下册-实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案-优质教案word版本
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课前导学：多媒体展示：医用生理盐水的标签氯化钠注射液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。
［贮存］密封保存议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液探究学习自学指导：我们今天就来学习配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。
首先我们共同计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16g。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
-布置相关的课后习题，帮助学生巩固所学知识，形成知识体系。
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
溶液的配制是一种常见的科学操作，它要求精准、谨慎。
接下来就以溶液配制中的氯化钠溶液为例，介绍一下溶液配制的步骤：
一、配制工具
1. 一把易操作性较强、比重均衡的盛水杯；
2. 一块磁力搅拌器；
3. 卫生用水；
4. 一剂药量表（只适用于单一溶质）；
5. 质量（重量）的精密天平；
6. 氯化钠。
二、配制步骤
1. 将氯化钠称量精确到0.1g，放入易操作性盛水杯中；
2. 加入卫生用水，调整溶液的体积，使其接近所需的溶质质量分数；
3. 用磁力搅拌器搅拌，直到氯化钠完全溶解；
4. 用药量表量化检测溶液中指定溶质的质量分数；
5. 如需精确控制体积，还要用精密天平将溶液中的指定溶质加减到所需的质量分数；
6. 最终调节溶液体积，使其符合要求的溶质质量分数。
三、注意问题
1. 在水量的添加中，要避免加入太多或太少，以免影响最终成果；
2. 搅拌时要特别注意，对混合物有利于更好地完全溶解，使溶液质量分数更加精确；
3. 在实验室中接触化学品时，应注意个人安全工作，如带上手套等；
4. 最后期间保管试剂，以免受到污染和变质；
5. 在放置溶液时要注意位置，避免与其他物质混合，以免影响结果。
以上就是氯化钠溶液的配制的步骤以及一些注意事项，希望对溶液配制的操作有所帮助。
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保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子； 在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
部分九年级化学重点知识： 质量守恒定律 1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；
②原子的数目没有增减； ③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总 和相等。 一定不变的是：①各物质的质量总和； ②元素的种类和质量； ③原子的种类和数目。 一定改变的是：①物质的种类； ②分子的种类。 可能改变的是：分子的数目。
部分九年级化学重点知识：
化学价口诀 钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价； 钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价； 二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。。
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人教版九年级化 学
第九单元 溶液
实验活动5 配制一定溶质质量 分数的NaCl溶液
喷洒药水 飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
0.9%
溶
的 氯 化 钠 溶 液
质 质 量 分 数 为
知识回顾：
溶液由溶质和 溶剂 组成， 溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度
溶质质量
溶质的质量分数
＝
溶液质量
100
0 0
实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液
实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液
• 1实验步骤： • （1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，
H2O质量=50g-3g=47g。
• （2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o
注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一 定不可能是化合物； 由同种分子构成的物质一定是纯净物。例： 金刚石和石墨。
部分九年级化学重点知识：
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化 学性质）； 原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
__偏_大_.
溶质质量
• 分析：溶质的质量分数=
×100%
溶质质量+溶剂质量
• 溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。
• 1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在 纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数__偏__小_.
• 分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。
• 2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 __偏_小__.
• 3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的 是（ D ）
• A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 • B.量取90ml水时，俯视读数 • C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 • D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签
课堂小结：
• 配制一定溶质质量分数的溶液： • 步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶 • 仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了: 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
• 浓溶液 加水 配成稀溶液。
• (溶质的质量不变)
• 需要 6%NaCl溶液 25g（密度为1.04g/ml） ， 水 25g。
• （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。 • (4) 装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签
（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。 • 2主要仪器： • 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶
3误差分析
• 例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅
到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数
• 分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量质和溶剂质量的改变
⑴造成实际值偏小的可能原因
①溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落； 溶质没有完全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
⑵造成实际值偏大的可能原因
• 1 实验步骤：
• （1）计算：6%的NaCl溶液体积=
25，g
1.04g / ml
24ml
水25ml
• （2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。
• （3）溶解：将溶液混合均匀。
• （4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
• 2主要仪器：
• 烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
人教版九年级化学
人教版九年级化学
课堂练习1 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化 钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说 明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外
2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引 起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ B ） • A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 • B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 • C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 • D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
部分九年级化学重点知识：
2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。 混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、
空气等。
氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例： CO2
部分九年级化学重点知识：
3、单质：由同种元素组成的纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
细口瓶 • 误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响
谢 谢 再 见
！
部分九年级化学重点知识：
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现 象。 物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解 等； 化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。
部分九年级化学重点知识： 质量守恒定律 1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；
②原子的数目没有增减； ③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总 和相等。 一定不变的是：①各物质的质量总和； ②元素的种类和质量； ③原子的种类和数目。 一定改变的是：①物质的种类； ②分子的种类。 可能改变的是：分子的数目。
部分九年级化学重点知识：
化学价口诀 钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价； 钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价； 二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。。
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第九单元 溶液
实验活动5 配制一定溶质质量 分数的NaCl溶液
喷洒药水 飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
0.9%
溶
的 氯 化 钠 溶 液
质 质 量 分 数 为
知识回顾：
溶液由溶质和 溶剂 组成， 溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度
溶质质量
溶质的质量分数
＝
溶液质量
100
0 0
实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液
实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液
• 1实验步骤： • （1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，
H2O质量=50g-3g=47g。
• （2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o
注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一 定不可能是化合物； 由同种分子构成的物质一定是纯净物。例： 金刚石和石墨。
部分九年级化学重点知识：
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化 学性质）； 原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
__偏_大_.
溶质质量
• 分析：溶质的质量分数=
×100%
溶质质量+溶剂质量
• 溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。
• 1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在 纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数__偏__小_.
• 分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。
• 2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 __偏_小__.
• 3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的 是（ D ）
• A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 • B.量取90ml水时，俯视读数 • C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 • D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签
课堂小结：
• 配制一定溶质质量分数的溶液： • 步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶 • 仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了: 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
• 浓溶液 加水 配成稀溶液。
• (溶质的质量不变)
• 需要 6%NaCl溶液 25g（密度为1.04g/ml） ， 水 25g。
• （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。 • (4) 装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签
（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。 • 2主要仪器： • 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶
3误差分析
• 例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅
到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数
• 分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量质和溶剂质量的改变
⑴造成实际值偏小的可能原因
①溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落； 溶质没有完全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
⑵造成实际值偏大的可能原因
• 1 实验步骤：
• （1）计算：6%的NaCl溶液体积=
25，g
1.04g / ml
24ml
水25ml
• （2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。
• （3）溶解：将溶液混合均匀。
• （4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
• 2主要仪器：
• 烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
人教版九年级化学
人教版九年级化学
课堂练习1 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化 钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说 明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外
2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引 起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ B ） • A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 • B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 • C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 • D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
部分九年级化学重点知识：
2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。 混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、
空气等。
氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例： CO2
部分九年级化学重点知识：
3、单质：由同种元素组成的纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
细口瓶 • 误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响
谢 谢 再 见
！
部分九年级化学重点知识：
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现 象。 物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解 等； 化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。